Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии
Содержание
Лабораторная работа № 1. Ионные реакции в растворах электролитов ...............................3
Лабораторная работа № 2. Общие свойства металлов. ..........................................................4
Лабораторная работа № 3. Соединения неметаллов азота и углерода. .................................5
Лабораторная работа № 4. Получение этилена и ацетилена и испытание их свойств. .......6
Лабораторная работа № 5. Химические свойства этанола и глицерина. ..............................7
Лабораторная работа № 6. Химические свойства альдегидов и карбоновых кислот. .........8
Лабораторная работа № 1. Ионные реакции в растворах электролитов
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворы солей: CuS04, FeCl3,
Na2CO3, MgCl2, СаС12, раствор щѐлочи NaOH, раствор кислоты H2S04. Раствором
называется гомогенная система, состоящая из растворителя и растворѐнных веществ.
Электролитами
которых
проводят
называются
электрический
вещества,
ток
и
при
водные растворы или
расплавы
растворении диссоцирующие
на
положительно заряженные ионы - катионы и отрицательные заряженные анионы.
Между электролитами проходят реакции в 3-х направлениях:
Опыт №1. Получение нерастворимых оснований.
В пробирку с растворами FeCl3 и CuSO4 прилить несколько капель раствора NaOH.
Что вы наблюдаете при этом? Отметьте цвет осадков. Запишите уравнения реакций в
молекулярном и ионном видах. Сделайте выводы.
Опыт №2. Получение газообразных веществ.
В пробирку с раствором Nа2СОз добавьте 1 мл. раствора H2S04. Что вы наблюдаете
при этом? Сделайте вывод. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт №3 Получение малорастворимых солей.
1) В пробирку с раствором Nа2СОз добавьте несколько капель раствора MgCl2 .
Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте
вывод.
2) К раствору СаС12 добавьте несколько капель раствора H2S04. Что Вы
наблюдаете при этом? Сделайте вывод. Составьте уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.
Обратите внимание на технику безопасности при выполнении опытов.
Приливать реактивы необходимо в малых количествах, держа пробирку под углом 45°.
Встряхивать пробирки нужно аккуратно, не закрывая отверстие пробирки пальцами.
Результаты опытов необходимо оставить в штативе для демонстрации их
преподавателю.
Лабораторная работа № 2. Общие свойства металлов.
Приборы и реактивы:
Штатив с пробирками, спиртовка, металлический стержень, вода, порошок
алюминия и магния, соли хлорид калия и хлорид натрия, растворы соляной кислоты,
медного купороса, кусочек цинка, железный гвоздик.
Металлы обладают рядом общих свойств. Все металлы характеризуются
сравнительной
лѐгкостью
отдачи
валентных
электронов,
выступая
в
качестве
восстановителей. Сравнительную активность металлов легко проверить по способности
металлов вытеснять друг друга из других соединений (солей). Металлы, стоящие в ряду
напряжений до водорода, способны вытеснять водород из растворов кислот, а металлы,
стоящие после водорода, не вытесняют водород из растворов кислот. Каждый
предыдущий металл ряда напряжений вытесняет все последующие из растворов их солей
Опыт №1.Горение металлов на воздухе.
Взять немного порошка алюминия и сыпать сверху на пламя горелки. Отметить
наблюдаемый эффект. Опыт повторить с порошком магния.
Опыт №2. Окрашивание солями натрия и калия.
Прокалить проволочку, смочить еѐ в воде и внести в кристаллы соли калия, а затем
в пламя спиртовки. Отметить окрашивание пламени. Промыть проволочку в растворе
кислоты, проделать то же самое с солью натрия. Записать наблюдения сделать вывод.
Опыт №3 Взаимодействие солей с металлами.
Поместить в две пробирки по 5-6 капель раствора медного купороса. В одну
пробирку опустить кусочек цинка, в другую - железный гвоздик. Какие изменения
происходят на поверхности металлов? Написать молекулярное и электронное уравнения
реакций между сульфатом меди, цинком и железом. Сделать вывод.
Лабораторная работа № 3. Соединения неметаллов азота и углерода.
Приборы и реактивы:
Штатив с пробирками, сульфат аммония, спиртовка, мрамор, газоотводная трубка, соляная
кислота, лучина, индикатор-метилоранж, известковая вода, древесный уголь, раствор краски, мел.
Опыт № 1 Разложение солей аммония при нагревании
В чистую сухую пробирку насыпать немного сульфата аммония и прокалить его в пламени
спиртовки. Что вы наблюдаете при этом? Написать уравнение реакции. Сделать вывод.
Опыт № 2, Получение и свойства оксида углерода (IV).
а) В пробирку с мрамором прилить соляной кислоты, закрыть газоотводной трубкой. Конец
газоотводной трубки опустить в пустую пробирку Через несколько минут внести в пробирку горящую
лучину. Отметить наблюдаемые явления. Записать уравнения реакций получения углекислого газа в
молекулярном и ионном виде. Сделать вывод
б)
В пробирку с углекислым газом прилить воды и метилоранжа. На присутствие какого иона
указывает изменение окраски индикатора? Составить уравнение диссоциации угольной кислоты Отметить
растворение углекислого газа в воде.
в) Налить в пробирку 1-2 мл известковой воды и пропустить углекислый газ. Записать
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и наблюдения. Сделать вывод
Опыт № 3. Качественная реакция на карбонат-ион.
На кусочек мела прилить 1-2 капли раствора соляной кислоты Отметить наблюдения. 'Записать
уравнения реакций.
Опыт № 4. Свойства древесного угля.
В раствор краски насыпать немного древесного угля. Отметить изменение цвета раствора Сделать
вывод.
Лабораторная работа № 4. Получение этилена и ацетилена и испытание их свойств.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, смесь этилового спирта и конц.
серной кислоты, растворы: бромной воды, перманганага калия; спиртовка, карбид
кальция, вода.
Внимание! Нагревать реакционную смесь нужно осторожно, не держа еѐ
отверстием к себе или в сторону находящихся рядом.
Опыт №1. Получение и свойства этилена.
1. Заранее подготовленную смесь этилового спирта и :концентрированной
H2SO4 в пробирке нагреть
(осторожно) над пламенем Что вы наблюдаете при этом?
Написать уравнение реакции получение этилена из
этилового
2. Выделяющийся газ поджечь у газоотводной трубки.
Каким пламенем горит этилен? Написать наблюдение. Сделать вывод. Составить
уравнение реакции полного сгорания этилена.
3. Не прекращая нагревание в пробирке со смесью спирта и H2SO, опустить
газоотводную трубку сначала с 5 каплями бромной воды так чтобы конец
газоотводной трубки касался дна пробирки, а затем другую, содержащую 5 капель
розового раствора КМn04. Записать наблюдение. Написать реакции присоединения
к этилену брома и окисления этилена КМn04 в структурной форме. Объяснить
почему этилен обесцвечивает бромную воду и р-р КМnО4., Сделать вывод.
Опыт №2. Получение и свойства ацетилена.
1. В пробирку поместить кусочек СаС2 и добавить 5 капель воды. Написать
уравнение реакций в молекулярной и структурной формах. Сделать вывод.
2. Поджечь ацетилен у конца газоотводной трубки. Написать уравнение
реакции полного сгорания ацетилена. Сделать вывод.
3. Заменить прямую трубку на изогнутую, добавив в пробирку ещѐ 3-4 капли
воды. Конец трубки опустить поочерѐдно в пробирку с 5 каплями бромной воды.
Объяснить, почему ацетилен обесцвечивает бромную воду и р-р КМn04 Написать
уравнение бромирования ацетилена. Сделать выводы.
Лабораторная работа № 5. Химические свойства этанола и глицерина.
Цель работы: закрепить знания по распознаванию одноатомных и многоатомных
спиртов, изучению их свойств
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, медная спираль,
этиловый спирт, вода, фарфоровая чашка, глицерин, растворы*гидроксида натрия и
сульфата меди, вода.
Опыт №1 Растворение этилового спирта.
К 6 каплям воды в пробирке прибавить 3 капли этилового спирта. Взболтать.
Обратить внимание на растворимость элитного спирта в воде. Сделать вывод.
Опыт №2 Горение этилового спирта.
Поместить на дно фарфоровой чашки 3-4 капли спирта и поджечь. Обратить
внимание на цвет пламени. Сделать вывод. Записать уравнение реакции горения спирта.
Опыт №3 Окисление спирта в альдегид.
Поместить в пробирку 4 капли этилового спирта и погрузить в него прокаленную
медную спираль, покрытую черным налетом оксида меди. Черная поверхность спирали
становится золотистой вследствие восстановления оксида меди и появляется запах
альдегида. Опыт повторить несколько раз. Записать наблюдения. Сделать выводы.
Составить уравнения реакций, происходящих при накаливании меди, окислении
этилового спирта оксидом меди. Назвать полученное вещество.
Опыт №4 Свойства глицирина.
1 . К 6 каплям воды в пробирке прибавить 2 капли глицерина. Взболтать. Обратить
внимание на растворимость глицерина в воде. Раствор сохранить для следующего опыта.
2. В пробирку поместить 2-3 капли раствора сульфата меди и 1-2 капли гидроксида
натрия (П). Добавить несколько капель раствора глицерина в воде. Обратить внимание на
исчезновение осадка и на цвет образовавшегося
раствора глицерата меди. Записать
наблюдения.
Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия
в молекулярной и ионной формах, глицерина с гидроксидом меди.
Написать структурную формулу глицерина. Сделать выводы.
Лабораторная работа № 6. Химические свойства альдегидов и карбоновых кислот.
Цель работы:
Закрепить умение пользоваться химическими приборами и испытать свойства
уксусной кислоты, а также изучить характерную реакцию на формальдегид (формалин)
Приборы и реактивы: Штатив с пробирками, горелка, вода, раствор соляной
кислоты, аммиачный раствор оксида серебра, растворы гидроксида натрия, формалин,
бромная вода, стакан с водой, газоотводная трубка.
Опыт№1 Окисление водного раствора формальдегида аммиачным раствором
оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)
В чистую пробирку (промытую щелочью, хромовой смесью и водой) поместить 6
капель аммиачного раствора оксида серебра, прибавить 2-3 капли формалина. Взболтать и
осторожно нагреть смесь, вращая пробирку в пламени горелки (лучше нагреть смесь,
держа пробирку в стакане с кипящей водой или в водяной банке). Отметить образование
блестящего зеркального налета на стенках пробирки, сделать вывод
Опыт №2 Получение уксусной кислоты.
Насыпать в пробирку 0,5 г ацетата натрия и прибавить 5-6 капель
концентрированной серной кислоты, так чтобы она только смочила соль. Пробирку
закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец, который опустить в пробирку,
находящуюся в стакане с
холодной водой .Нагревать смесь до тех пор, пока в пробирке -приемнике не
соберется немного уксусной кислоты. Полученную уксусную кислоту сохранить до
следующего опыта. Написать уравнение реакции получения уксусной кислоты в
лаборатории. Сделать вывод.
Опыт №3 Свойство уксусной кислоты.
Полученную уксусную кислоту разлить в две пробирки и разбавить равным
количеством воды. В одну пробирку добавить 3-5 капель раствора синего лакмуса или
метилоранжа. Обратить внимание на изменение цвета. Прилить раствор гидроксида
натрия до исчезновения окраски. Во вторую -насыпать порошок магния. Поджечь
выделившийся газ. Записать наблюдение. Сделать выводы. Составить уравнение реакций:
взаимодействия уксусной кислоты с магнием и гидроксидом натрия.
Органические кислоты во многом схожи по свойствам с минеральными
кислотами, также получают их из солей, они взаимодействуют с металлами,
оксидами, основаниями, диссоциируют на ионы, но по степени диссоциации они
значительно слабее.