Document 2391297

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе
Примерной программы основного общего по химии (базовый уровень), соответствующую федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования (базовый уровень) по учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана,
издание 2010 г. Москва «Просвещение».
Программа по химии для 9 класса рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ – 4
Практических работ – 6.
Форма итоговой аттестации – контрольная работа, тесты.
Основное общее образование – вторая ступень общего образования. Одной
из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять
пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни.
Главные цели основного общего образования состоят в:
1. формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
2. приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3. подготовке к осуществлению выбора индивидуальной или профессиональной траектории.
Большой вклад в достижении главных целей основного общего образования
вносит изучении химии, которое призвано обеспечить:
1. формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
2. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений
и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3. выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а
также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.
4. формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Цели изучения химии в основной школе:
1. формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности, умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей;
2. формирование у обучающихся целостного представления естественнонаучной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3. приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности познания и самопознания ключевых навыков, коммуникативных навыков,
навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Результаты изучения химии в 9 классе.
 личностные результаты:
1. в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2. в трудовой сфере – готовность выбору профессии;
3. в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.
 предметные результаты:
1. в познавательной сфере – определять электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окисление и восстановление, скорость химической реакции, химическое равновесие, степень электролитической
диссоциации, реакции ионного обмена, донорно-акцепторная связь.
Знать основные классы органических соединений (углеводороды,
спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы – общие представления. Иметь понятия об аминокислотах и белках. Строение атомов металлов и неметаллов, их положение в ПСХЭ,
общие физические и химические свойства металлов и неметаллов, коррозия металлов, электролиз растворов и расплавов солей, применение
электролиза, иметь понятие о металлургии, знать основные способы
промышленного получения металлов. Химию элементов и их соединений.
2. в ценностно-ориентационной сфере – анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека.
3. в трудовой сфере – проводить химический эксперимент;
4. в сфере безопасности жизнедеятельности – оказывать первую помощь
при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием.
Основные требования к знаниям и умениям учащихся
1.Требования к усвоению теоретического учебного материала.
Знать сущность электролитической диссоциации. Уметь составлять полные и
сокращенные ионные уравнения реакций и разъяснять их смысл в свете
представлений об электролитической диссоциации и о строении вещества,
Давать определения и применять следующие понятия: сильные и слабые
электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерные соединение, соль, металлическая связь, Скорость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения.
Уметь раскрывать на примерах основные направления химизации народного
хозяйства.
2.Требования к усвоению фактов.
Знать важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; аллотропных видоизменений углерода,
оксидов углерода (II) и (III), карбонатов; общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов; химические реакции, лежащие в основе производства
серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и условия их осуществления, общие
научные принципы химического производства.
Уметь на основе изученных теорий и законов устанавливать причинноследственные связи между строением, свойствами, применением веществ,
делать выводы и обобщения.
3.Требования к усвоению химического языка.
Уметь составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
сокращенные ионные уравнения изученных реакций или аналогичных им.
4.требования к выполнению химического эксперимента.
Знать устройство простейших приборов для получения и собирания газов:
аммиака, оксида углерода (IV) – и уметь ими пользоваться; уметь определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат-ионы, ионы аммония.
5.Требования к решению расчетных задач.
Уметь вычислять: массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.
Критерии оценивания обучающихся
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не
может исправить при наводящих вопросах учителя.
Учебно-тематическое планирование по химии
Классы: 9А, 9Б, 9В
Учитель: Летфуллина Вера Константиновна
Количество часов:
всего 68 часов; в неделю 2 часа.
Плановых контрольных работ – 4.
Административных контрольных уроков - _____
Планирование составлено на основе примерной Программы по химии основного общего образования и государственного стандарта.
Учебник Химия, 9 класс, Г.Е.Рудзитис, Ф.Т.Фельдман, Москва, «Просвещение», 2010.
Структура курса 9 класса
№
п/п
Тема
Количество
часов
1
2
3
4
5
6
7
8
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение основных вопросов курса 8 класса
Теория Электролитической диссоциации
Подгруппа кислорода
Основные закономерности химических реакций
Подгруппа азота
Подгруппа углерода, галогены
Общие свойства металлов
Металлы главных подгрупп I и II групп ПСХЭ Д.И.Менделеева
(8 часов)
Органическая химия
4
14
5
5
11
8
6
8
9
7
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.
Перечень контрольных работ
№
п/п
Количество
часов
Тема
9 класс
«Электролитическая диссоциация»
«Подгруппа кислорода и Кинетика»
«Подгруппа азота»
«Металлы»
1
2
3
4
Итого
1
1
1
1
4
Перечень практических работ
№
п/п
Кол-во
часов
Тема
9 класс
1
2
3
4
5
6
«Теория электролитической диссоциации»
«Подгруппа кислорода и Кинетика»
«Подгруппа азота»
«Подгруппа углерода»
«Металлы. Соединения металлов»
«Металлы. Соединения металлов»
Итого
1
1
1
1
1
1
6
Календарно-тематическое планирование по химии
для учащихся 9 класса на 2013-2014 учебный год
Тема
№у
К
о
л
ч
ур
ока
Элементы содержание урока
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4часа)
1
2
3
4
Периодический закон и
ПСХЭ Д.И.Менделеева в
свете строения атома
Химическая связь. Строение вещества
1
Основные классы неорганических соединений:
оксиды, кислоты, основания, соли. Состав, свойства.
1
2
Физический смысл порядкового номера,
группы, периода; определение периодического закона
Виды химической связи: ионная, ковалентная полярная и неполярная. Типы
кристаллических решеток
Определение классов неорганических
соединений, химические свойства
Тема1.Теория Электролитической диссоциации (14 часов)
5
Электролитическая диссоциация. Электролиты и
неэлектролиты
1
6
Диссоциация кислот, солей, оснований
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Реакции ионного обмена
1
Химические свойства кислот, оснований, солей в
свете теории электролитической диссоциации
Окислительновосстановительные реакции
Гидролиз солей. Типы
гидролиза
1
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Теория электролитической диссоциации»
Практическая работа № 1
по теме: «Теория электролитической диссоциации»
Решение задач нового типа
Контрольная работа
№1по теме: «Электролитическая диссоциация»
1
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Растворы кислот, солей, оснований, сахара, вода, твердые вещества, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация
Лакмус, катион, анион, ион водорода
1
Формула определения степени электролитической диссоциации, отличие сильных электролитов от слабых
2
Осадок, малодиссоциируемое вещество –
вода, газ.
Составлять уравнения химических реакций по определению свойств для электролитов
2
2
Окислитель, восстановитель, метод
электронного баланса, степень окисления
Вода - слабый электролит, гидролиз с
разным содержанием солей, определение
рН среды.
Основные определения
1
Составление реакций ионного обмена,
гидролиза, ОВР
1
Закрепление умений и навыков по решению расчетных задач
Теория диссоциации и гидролиз
1
Д/З
Дата проведения
план
факт
Тема № 2 Подгруппа кислорода (5 часов)
19
20
21
22
23
Подгруппа кислорода.
Кислород, озон.
Сера, физические и химические свойства
Соединения серы
1
Озон, аллотропия, взаимопревращения
1
Желтая, коричневая сера; кристаллическое и пластическое строение.
Сероводород, оксиды серы, общие и
специфические свойства кислоты.
Объемные отношения газов при химических реакциях. Закон Авогадро
1
2
Тема № 3 Основные закономерности химических реакций (5 часов)
24
25
Скорость химических реакций.
2
26
Химическое равновесие.
Условия его смещения.
Обобщение и систематизация знаний. Решение
задач.
Контрольная работа №2
по теме: «Подгруппа кислорода и Кинетика»
1
27
28
1
Концентрация, природа веществ, катализаторы, температура, площадь соприкосновения
Принцип Ле-Шателье, изменение давления, концентрации, температуры
Решение задач на тепловой эффект, подготовка к контрольной работе
1
Тема № 4. Подгруппа азота (11)
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
Подгруппа азота. Азот:
физические и химические
свойства
Аммиак: строение и свойства. Получение аммиака.
Соли аммония
Азотная кислота. Соли
азотной кислоты.
Решение задач на определение массовой доли
(объемной) выхода продукта реакции от теоретически возможного
Фосфор и его соединения.
1
Сигма и пи связи
Нитриды, аммиак
2
Свойства, связанные с изменением степени окисления, образования иона аммония
Сильный электролит, окислитель, разложение солей азотной кислоты
Решение задач нового типа – от теоретически возможного
Практикум по решению
генетических цепочек
Практическая работа №2.
Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота»
Контрольная работа №3
по теме «Подгруппа азота»
1
2
2
1
Аллотропия фосфора, оксид фосфора,
фосфорная кислота
Решение уравнений на взаимосвязь веществ разных классов
1
1
Тема № 5. Подгруппа углерода, галогены (8 часов)
40
Подгруппа углерода. Углерод: строение, свойства.
1
41
Оксиды углерода и кремния: состав, строение,
свойства, применение.
1
Алмаз, графит, фуллерены, карбин, адсорбция, противогаз, активированный
уголь, восстановительные свойства углерода
Молекулярное строение оксида углерода, атомная кристаллическая решетка
оксида кремния; кислотный характер
химических свойств, окислительные
Соединения углерода:
угольная кислота и ее соли.
Кремний и его соединения
Силикатная промышленность
Практическая работа №4.
Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа углерода»
Галогены: строение, свойства. Качественные реакции на галогениды.
1
47
Обобщение знаний по
теме: Неметаллы. решение задач на вычисление
массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси
1
48
Металлы: положение в
ПСХЭ, физические свойства.
Коррозия металлов. способы ее устранения
Получение металлов
средней активности.
Получение активных металлов. Электролиз расплавов.
Электролиз растворов
электролитов. Применение электролиза.
Химические свойства Ме
42
43
44
45
46
свойства, реакция оксида кремния с плавиковой кислотой.
Окислитель, восстановитель, слабая кислота, известковая вода
1
1
1
1
Кремнезем, кварц, горный хрусталь,
каолин
Применение теоретических знаний при
выполнение практической работы
Возгонка йода, бром - зловонный, фтор –
неуловимый, взаимодействие хлора с
водой и со щелочью при нагревании и на
холоде
Особенности строения атомов неметаллов, особенности свойств; закрепление
умений решать расчетные задачи по
уравнению.
Тема № 6. Общие свойства металлов (6 часов)
49
50
51
52
53
1
Металлическая связь, ковкость, пластичность, электропроводность, теплопроводность.
1
1
1
1
1
Металлургия, пирометаллургия, гидрометаллургия
Катод, анод, окислительновосстановительные процессы на электродах
Активность катионов и анионов, ряд напряжений Ме.
Восстановительные свойства, специфичность
Тема № 7. Металлы главных подгрупп I и II групп ПСХЭ Д.И.Менделеева (8
часов)
54
55
56
57
58
59
60
Характеристика щелочных Ме.
Характеристика щелочноземельных металлов
Кальций и его соединения.
Жесткость воды
Алюминий – элемент 111
группы.
Железо - элемент побочной подгруппы
Практическая работа
№5,6 Решение экспери-
1
1
Щелочь, индикатор, едкие, аккумуляторы.
Кислотность, основность
1
Известняк, мел, мрамор, гидрокарбонаты, временная и постоянная жесткость
1
Бокситы, криолит, электролиз оксида
алюминия
Железная окалина, d – элемент, побочная
подгруппа
Качественные реакции на ионы железа,
амфотерность алюминия
1
2
61
ментальных задач по теме: «Металлы. Соединения металлов»
Контрольная работа
№4по теме: «Металлы»
1
Тема № 8. Органическая химия (7 часов)
62
63
64
65
66
67
68
Органическая химия.
Введение. Теория строения Бутлерова
Предельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Циклические углеводороды
Природные источники
углеводородов
Кислородосодержащие
соединения
Углеводы
1
Виталистическое учение, Веллер, Зинин,
молекулярное строение, Бутлеров
1
Реакция замещения, разложения, горения, метан
Алкены, алкины, алкадиены, реакция
присоединения
Гомологи, изомеры, ациклические, циклические соединения
Природный газ, нефть, перегонка нефти,
ректификации, крекинг
Спирты, карбоновые кислоты, эфиры,
жиры.
Глюкоза, крахмал, целлюлоза, сахароза.
1
1
1
1
Список, использованных источников:
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 9», М., «Просвещение», 2010.
2. В.Г. Денисова, «Химия», тренажеры и тесты, Волгоград, Учитель,
2007.
3. Энциклопедия школьника. «Неорганическая химия», М., «Советская
энциклопедия», 1975.
4. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Химия», пособие для школьников,
М., Дрофа, 2005.
5. Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс
«Мир и образование», 2005.