Контрольная работа №2, все специальности

Федеральное агентство по образованию
ГОУ ВПО Тюменский архитектурно-строительный университет
Кафедра общей и специальной химии
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к контрольной работе № 2
по курсу
«ХИМИЯ»
для студентов инженерных специальностей 1 курса
Тюмень 2007
1
Методические указания к контрольной работе №2 по курсу «Химия»
для студентов всех специальностей 1 курса: Долматова Н.Н., Качалова Г.С.,
Турнаева Е.А. дневное отделение – 1 курс, 2 семестр, Тюмень: ТюмГАСУ,
2007 год, 34с.
Рецензент: к.х.н., доцент Полещук Ирина Николаевна
(степень, звание, Фамилия, Имя, Отчество)
Учебно-методический материал утвержден на заседании кафедры :
Протокол №_______ от «_____» ________________2007 г.
Учебно-методический материал утвержден на УМС университета:
Протокол №________от «_____»________________2007 г.
Тираж 200 экземпляров
2
Предлагаемое методическое указание разработано для студентов
дневного
отделения
инженерных
специальностей
университета
и
соответствует учебной программе по курсу «Общая химия». Руководство
содержит 27 вариантов заданий, предназначенных для
самостоятельного
выполнения с целью закрепления полученного теоретического материала по
следующим темам:
«Окислительно-восстановительные реакции»,
«Электрохимические процессы: гальванический элемент, коррозия
металлов, электролиз»,
«Кальций, магний и их соединения»,
«Жесткость природных вод»,
«Высокомолекулярные соединения».
3
Вариант 1.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
As 2 S 3  HNO3  H 2 O  H 3 AsO4  NO ;
2. Составьте
схему,
рассчитайте
запишите
ЭДС
ионно-
восстановитель.
KI  K 2 Cr2 O7  H 2 SO4  I 2  Cr 3  ….
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
магниевого и медного электродов, погруженных в растворы своих
солей с одинаковой концентрации.
3. Объясните, есть ли разница в протекании коррозии химически чистого
и технического железа. Ответ подтвердите электронными уравнениями.
4. Как протекает гидролиз расплавов и растворов солей? Приведите
примеры, запишите уравнения процессов, происходящих в анодном и
катодном пространстве.
5. Какие из природных соединений кальция
служат для получения
извести? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
6. Наличием
каких
солей
объяснятся
возникновение
жесткости
природных вод?
7. Какой
процесс
называют
полимеризацией?
Приведите
пример
образования полимера из мономеров этим способом.
Вариант 2.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
PbS  HNO3  S  NO  … ; MnO2  KClO3  KOH  K 2 MnO4  KCl  … .
2. Как изменится масса цинковой пластины при взаимодействии ее с
растворами следующих солей: а) NaCl, б) Mg(NO3)2,
в ) CuSO4?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.
4
3. Как происходит коррозия оцинкованного и луженого железа во
влажной среде? Составьте электронные уравнения процессов, укажите
продукты коррозии.
4. В каких случаях при электролизе водных растворов солей состав
электролита не меняется, на катоде выделяется водород, а на аноде кислород? Приведите пример и составьте схему электролиза.
5. Сколько
оксида
кальция
получится
при
окислении
5,5
г
металлического кальция?
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,2 л содержится 14,6 мг
гидрокарбоната кальция, 2,85 мг гидрокарбоната магния и 10,18 мг
хлорида кальция.
7. Что
такое
поликонденсация?
Приведите
пример
получения
высокомолекулярного соединения этим методом.
Вариант 3.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнения
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
NH 3  O2  N 2  H 2 O ; CuCl2  SO2  H 2O  CuCl  H 2 SO4  ….
2. Составьте
рассчитайте
схему,
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
магниевых электродов, погруженных в растворы электролитов с
концентрацией катионов магния 0,1М и 0,0001 М. Как называется
такой гальванических элемент?
3. В раствор серной кислоты поместили пластину из чистого цинка и
пластину, покрытую медью. В каком случае коррозия цинка
происходит более интенсивно? Почему? Запишите электронные
уравнения процесса.
5
4. Какая масса алюминия выделится при электролизе расплава хлорида
алюминия
при
прохождении
через
электролит
193 000
Кл
электричества? Составьте схему электролиза.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, проходящей
при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор
гидроксида кальция.
6. Какими солями обусловлены временная и постоянная жесткость воды?
Какими методами можно уменьшить жесткость? Приведите примеры,
составьте уравнения реакций.
7. Какие органические соединения называют полимерными? Какими
методами можно их получить?
Вариант 4.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
Br2  HNO2  H 2 O  HNO3  HBr ;
2. Составьте
рассчитайте
схему,
ЭДС
запишите
ионно-
восстановитель.
HIO3  H 2 S  S  HI  … .
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
цинкового и медного электродов, погруженных в растворы своих солей
различной концентрации: Zn2    0,01моль / л; Сu 2    0,0001моль / л .
3. Как происходит коррозия железного изделия в воде? Составьте
уравнения процесса в электронном виде, укажите продукты коррозии.
4. В какой последовательности будут восстанавливаться при электролизе
катионы из их смесей: Al 3 , Zn 2 , Ni 2 , Cu 2 . Почему?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, проходящих
при добавлении к раствору Ca(HCO3 ) 2 : а) Na2 CO3 ; б) NaOH .
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1 л ее содержится 35,6 мг
гидрокарбоната кальция, 28,5 мг сульфата магния.
6
7. Какие смолы могут быть получены на основе фенола и формальдегида?
Приведите схему получения фенолоформальдегидных смол.
Вариант 5.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
ионно-
электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
HgS  HNO3  HCl  S  NO  …;
Cl2  SO2  H 2O  H 2 SO4  HCl  … .
2. При какой концентрации катионов цинка потенциал цинкового
электрода будет на 0,025 В меньше его стандартного потенциала?
3. Какое покрытие называют анодным, а какое – катодным? Приведите
примеры катодного и анодного покрытия железа. Запишите процессы,
происходящие при нарушении покрытия во влажном воздухе.
4. Составьте схемы катодного и анодного процессов при электролизе
раствора сульфата калия с инертными электродами.
5. Сколько HCl и CaCO3 потребуется для получения 3,5 л диоксида
углерода?
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,75 л ее содержится 61,2 мг
гидрокарбоната магния и 58,3 мг сульфата кальция.
7. Какой процесс называют сополимеризацией? Приведите пример
получения полимера этим способом.
Вариант 6.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
Br2  Na2 SO3  H 2O  Na2 SO4  NaBr  …;
AsH 3  AgNO3  H 2 O  H 3 AsO4  Ag  ….
7
2. Составьте
схему,
рассчитайте
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы
своих солей одинаковой концентрации.
3. В чем заключается сущность протекторной защиты металлических
изделий
от
коррозии.
Приведите
примеры,
сопроводите
их
соответствующими уравнениями электродных процессов.
4. Какие металлы можно получить методом электролиза расплавов их
солей? Приведите примеры, составьте схемы электролиэа.
5. Раствор состоит из смеси гидрокарбонатов кальция, магния и натрия.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, проходящих
при кипячении раствора. Какие вещества выпадают в осадок?
6. Какими способами можно устранить некарбонатную жесткость воды?
Приведите примеры, составьте уравнения реакций.
7. Составьте схему получения полиэтилена высокого давления методом
цепной полимеризации. Приведите примеры использования этого
полимера в строительстве.
Вариант 7.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
Zn  KNO3  KOH  K 2 ZnO2  NH 3  ….;
H 2 S  K 2Cr2O7  H 2 SO4  S  Cr2 (SO4 )3  …..
2. Как изменится масса никелевой пластины при взаимодействии ее с
растворами следующих солей: а) СаSO3, б) Cu(NO3)2,
в ) ZnSO4?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.
3. Как происходит коррозия оцинкованного и никелированного железа в
кислой среде? Составьте электронные уравнения процессов, укажите
продукты коррозии.
8
4. Сколько граммов цинка выделится на катоде при электролизе раствора
нитрата цинка в течение 60 мин при силе тока 2,5 А.
5. Сколько граммов оксида кальция содержится в 2 л 24,6%-ного раствора
известкового молока (плотность раствора равна 1,22 г/см3)?
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,9 м3 ее содержится 65,7 г
сульфата магния и 61,2 г хлорида кальция.
7. Составьте
схему
получения
полипропилена
методом
цепной
полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в
строительстве.
Вариант 8.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
Fe  HNO3( P)  Fe3  NH 4 NO3  …;
I 2  SO2  H 2 O  H 2 SO4  I   ….
2. Составьте
рассчитайте
схему,
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
серебряных электродов, погруженных в растворы электролитов с
концентрацией катионов серебра 1М и 0,001 М. Как называется такой
гальванических элемент?
3. В раствор соляной кислоты поместили пластину из чистого железа и
пластину луженого железа. В каком случае коррозия железа
происходит более интенсивно? Почему? Запишите электронные
уравнения процесса.
4. В какой последовательности будут восстанавливаться при электролизе
катионы из их смесей: Cr 3 , Co 2 , Fe 2 , Ag 2 . Почему?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а) СаО и
Н 2 О ; б) CaCO3 и HCl ; в) Mg (OH ) 2 и H 2 SO4 ; г) MgCl 2 и H 2 SO4 .
9
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1,2 л ее содержится 0,283г
гидрокарбоната магния, 0,205 г гидрокарбоната кальция и 0,18 г
сульфата кальция.
7. Составьте
схему
получения
полихлорвинила
методом
цепной
полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в
строительстве.
Вариант 9.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
NaNO2  K 2 Cr2 O7  H 2 SO4  NaNO3  Cr 3  …;
KBrO3  KAsO4  KOH  K 3 AsO4  KBr  … .
2. Составьте
рассчитайте
схему,
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
титанового и серебряного электродов, погруженных в растворы своих
солей различной концентрации: Ti 2   0.1моль / л; Ag    0.01моль / л .
3. Как происходит коррозия железного изделия во влажном воздухе?
Составьте уравнения процесса в электронном виде, укажите продукты
коррозии.
4. Запишите схему электролиза раствора хлорида магния с инертными
электродами. Как изменится процесс, если будет использован активный
(медный) анод?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций превращения
гидрокарбонатов кальция и магния в нормальные соли.
6. Какие соли, присутствующие в водопроводной воде, вызывают
повышенный расход моющих средств? Почему?
7. Составьте схему получения полиметилметакрилата методом цепной
полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в
строительстве.
10
Вариант 10.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
CuS  H 2O2  HCl  SO2  H 2 O  …
;
FeSO4  K 2 Cr2 O7  H 2 SO4  Fe2 ( SO4 ) 3  Cr 3  … .
2. При какой концентрации катионов никеля потенциал никелевого
электрода будет на 0,02 В выше его стандартного потенциала?
3. Какое покрытие называют анодным, а какое – катодным? Приведите
примеры металлов, которые можно использовать для защиты железа от
коррозии.
4. Сколько граммов никеля выделится на катоде при электролизе
раствора хлорида никеля в течение 30 мин при силе тока 1,2 А.
5. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства
кальция, исходя из общих свойств металлов.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 12 л ее содержится 2,25 г
гидрокарбоната магния, 1,32 г хлорида кальция и 8,36 г сульфата
магния.
7. Составьте
схему
получения
полистирола
методом
цепной
полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в
строительстве.
Вариант 11.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
Sn  HNO3( P)  Sn 2  N 2 O  …;
KMnO4  Br2  H 2 SO4  Mn 2  KBrO 3  … .
11
2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
цинковая пластина будет анодом, а в другом – катодом. Запишите для
каждого из этих элементов уравнения электродных процессов.
3. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении
покрытия? Составьте уравнения
электродных процессов, укажите
продукты коррозии.
4. При какой силе тока можно получить на катоде 1,2 г меди, подвергая
электролизу раствор хлорида меди, в течение 35 мин.?
5. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства
магния, исходя из общих свойств металлов.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 100 л ее содержится 75,6 г
гидрокарбоната кальция, 8,85 г хлорида магния и 10,6 г сульфата
кальция.
7. Составьте схему получения поливинилацетата методом цепной
полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в
строительстве.
Вариант 12.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
FeSO4  Cl 2  KOH  Fe(OH ) 3  Cl   … ; KI  H 2 SO4  I 2  SO2  …. .
2. Составьте
рассчитайте
схему,
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
кадмиевого и оловянного электродов, погруженных в растворы своих
солей различной концентрации: Cd 2   0.001моль / л; Sn 2   0,00001моль / л .
3. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составьте уравнения электродных процессов,
укажите продукты коррозии.
12
4. При какой силе тока из водного раствора гидроксида калия можно
выделить 4,5 л кислорода в течение 2 ч?
5. Составьте
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить следующие превращения:
Са→СаО→Са(ОН)2→СаСl2→СаСО3→Са(NO3)2.
6. Почему временную жесткость называют карбонатной и как можно ее
уменьшить? Ответ сопроводите уравнениями реакций.
7. Составьте схему получения полиизобутилена методом катионной
полимеризации. Приведите примеры использования этого полимера в
строительстве.
Вариант 13.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
ионно-
электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
SO2  KMnO4  H 2O  MnO2  H 2 SO4  …;
Bi  H 2 SO4  Bi 2 ( SO4 ) 3  SO2  …
2. На железной пластине, погруженной в раствор сульфата меди,
выделилось 35 г меди. Как изменится масса железной пластины?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и электронном виде.
3. Как происходит коррозия кобальтовой пластинки, частично покрытой
медью? Составьте схему образующегося микрогальванического
элемента, запишите уравнения электродных процессов.
4. Приведите примеры трех солей, при электролизе растворов которых
на аноде выделяется кислород. Составьте схемы электролиза этих
солей.
5. Составьте уравнения реакций между магнием и следующими
веществами:
а)
разбавленной
азотной
кислотой;
б)
концентрированной серной кислотой; в) горячей водой. Почему
магний не взаимодействует с холодной водой?
13
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1,5 л ее содержится 136,98
мг сульфата кальция и 45,2 мг сульфата магния.
7. Составьте схему получения фенолоформальдегидных смол методом
поликонденсации.
Приведите
примеры
использования
этих
полимеров в строительстве.
Вариант 14.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
KI  KIO3  H 2 SO4  I 2  … ;
ионно-
восстановитель.
SnCl2  KMnO4  KOH  K 2 MnO4  Sn 4  … .
2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
хромовая пластина будет анодом, а в другом – катодом. Запишите для
каждого из этих элементов уравнения электродных процессов.
3. В контакте с цинком или железом коррозия магния будет происходить
сильнее? Почему? Приведите схему коррозии в водной среде.
4. В какой последовательности будут восстанавливаться при электролизе
катионы из их смесей: Cd 3 , Sn 2 , Cr 3 , Pb 2 . Почему?
5. Термическое разложение карбонатов кальция и магния протекает с
образованием
соответствующих
оксидов.
Составьте
уравнения
реакций. Запишите выражение константы равновесия для обратимой
реакции разложения карбоната кальция.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 4 л ее содержится 1,26 г
гидрокарбоната кальция, 1,05 г сульфата кальция и 0,018 г хлорида
магния.
7. Составьте схему получения мочевино-формальдегидных смол методом
поликонденсации. Приведите примеры использования этих полимеров
в строительстве.
14
Вариант 15.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
NaNO2  KClO3  H 2 SO4  NaNO3  Cl   …; NO2  H 2 O  HNO3  HNO2  … .
2. При какой концентрации катионов железа потенциал железного
электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала?
3. Какой металл в паре цинк-никель будет растворяться в растворе
уксусной кислоты? На поверхности какого металла будет выделяться
водород? Составьте электронные уравнения процесса.
4. Запишите схему электролиза раствора бромида хрома с инертными
электродами. Как изменится процесс, если будет использован активный
(хромовый) анод?
5. В чем растворяется гидроскид кальция: а) в воде; б) щелочи; в)
уксусной кислоте; г) соляной кислоте? Составьте уравнения реакций.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 65 л ее содержится 14,6 г
гидрокарбоната магния, 9,85 г хлорида магния и 4,18 г гидрокарбоната
железа.
7. Известно,
что
полиэтилен
низкого
давления
имеет
среднюю
молекулярную массу до 800 000 ед., а полиэтилен высокого давления –
до 500 000 ед. определите степень полимеризации каждого из них.
Вариант 16.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
H 2 SO3  H 2 S  S  … ;
Укажите
ионно-
восстановитель.
KNO2  MnO2  HNO3  Mn 2  KNO3  … .
2. Как изменится масса железной пластины при взаимодействии ее с
растворами следующих солей: а) MgS
б) Sn(NO3)2,
в ) CuSO4?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.
15
3. Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – катодное
или анодное? Почему? Ответ подтвердите уравнениями электродных
процессов.
4. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора
сульфида меди в течение 45 мин при силе тока 2,0 А.
5. Составьте
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить следующие превращения:
MgCO3→MgO→Mg→MgCl2→Mg(OH)2.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,25 л ее содержится 17,6 мг
гидрокарбоната кальция, 2,91 мг гидрокарбоната магния и 11,1 мг
хлорида кальция.
7. В составе полипропилена имеются макромолекулы, состоящие из 1000
мономерных звеньев. Вычислите среднюю молекулярную массу этого
полимера.
Вариант 17.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
FeCl3  Hg  Hg 2 Cl2  Fe 2  … ; H 2 O2  K 2 Cr2 O7  HNO3  O2  Cr 3  … .
2. Составьте
схему,
запишите
уравнения
электродных
процессов,
рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из медных
электродов, погруженных в растворы электролитов с концентрацией
катионов меди 0,2М и 0,001 М. Как называется такой гальванических
элемент?
3. В контакте с оловом или железом коррозия магния будет происходить
сильнее? Составьте схему образующегося микрогальванического
элемента, запишите уравнения электродных процессов.
16
4. Почему при электролизе расплава сульфата магния и его водного
раствора на электродах выделяются разные вещества? Объясните,
составив схемы электролиза.
5. В чем растворяется карбонат кальция: а) в воде; б) щелочи; в) уксусной
кислоте; г) соляной кислоте? Составьте уравнения реакций.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,55 ее л содержится 21,2 мг
хлорида кальция, 32,5 мг хлорида магния и 1,3 мг сульфата кальция.
7. Синтетический
каучук
получают
полимеризацией
бутадиена
с
акрилонитрилом. Составьте уравнение процесса.
Вариант 18.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
FeSO4  KBrO  NaOH  Fe(OH ) 3  KBr  …; Zn  H 2 SO4  Zn 2  SO2  …. .
2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
кобальтовая пластина будет анодом, а в другом – катодом. Запишите
для каждого из этих элементов уравнения электродных процессов.
3. Как происходит коррозия хромированной и посеребренной никелевой
пластины во влажной среде? Составьте электронные уравнения
процессов.
4. Приведите примеры трех солей, при электролизе растворов которых на
аноде выделяется хлор. Составьте схемы электролиза этих солей.
5. Назовите способы получения металлического кальция. Составьте
уравнения реакций.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 4 л ее содержится 0,46 г
сульфата кальция, 0,25 г гидрокарбоната магния и 0,18 г сульфата
магния.
7. Средняя масса бутадиенового каучука составляет от 80 000 до 450 000
ед. определите степень полимеризации полимера.
17
Вариант 19.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
I 2  Fe(OH ) 2  NaOH  Fe(OH ) 3  I   …
;
NaNO2  PbNO3  HCl  NaNO3  Pb 2  … .
2. На ванадиевой пластине, погруженной в раствор хлорида никеля,
выделилось 48 г никеля. На сколько граммов изменится масса
ванадиевой пластины? Составьте уравнение реакции в молекулярном и
электронном виде.
3. Почему алюминий, являясь активным металлом, плохо подвергается
коррозии? Когда возможна коррозия этого металла? Ответ подтвердите
электронными уравнениями, назовите продукты коррозии.
4. Составьте схему электролиза раствора бромида натрия на инертных
электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и
аноде, если электролиз проводился в течение 2ч 15мин при силе тока
10 А.
5. При
пропускании
образуется
осадок,
диоксида
углерода
который
при
через
известковую
дальнейшем
воду
действии
СО2
растворяется. Дайте объяснение наблюдаемого явления, составьте
уравнение реакции.
6. Какая из природных вод является одной из самых мягких, какая –
одной из самых жестких? Приведите примерную величину жесткости.
7. Какая масса фенола и формальдегида потребуется для получения
фенолоформальдегидной смолы массой 2500 кг?
Вариант 20.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
ионно-
18
электронного
баланса.
Укажите
Zn  K 2 Cr2 O7  HCl  Zn 2  Cr
2. Составьте
схему,
рассчитайте
3
и
восстановитель.
 …; NaIO3  SO2  H 2 O  NaI  H 2 SO4  .…
запишите
ЭДС
окислитель
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
оловянного и серебряного электродов, погруженных в растворы своих
солей одинаковой концентрации.
3. Как происходит коррозия железного изделия в кислой среде? Составьте
схему микрогальванической пары и запишите электронные уравнения
процесса.
4. Запишите схему электролиза раствора сульфата цинка с инертными
электродами. Как изменится процесс, если будет использован активный
(цинковый) анод?
5. Составьте
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить следующие превращения:
Mg→MgO→Mg(OH)2→MgO.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 1,2 м3 ее содержится 76,8 г
сульфата кальция, 125,05 г хлорида кальция и 45,9 г гидрокарбоната
кальция.
7. Вычислите степень полимеризации полипропилена, если средняя
молекулярная масса его образца равна 350·104?
Вариант 21.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Cr  HCl  ….;
2. Составьте
рассчитайте
Укажите
ионно-
восстановитель.
P  HIO3  H 2 O  H 3 PO4  HI  … .
схему,
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
свинцовых электродов, погруженных в растворы электролитов с
19
концентрацией катионов свинца 2М
и 0,00025 М. Как называется
такой гальванических элемент?
3. Какой металл в паре магний-никель будет подвергаться коррозии в
водном растворе хлорида никеля? Составьте уравнения электродных
процессов.
4. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома на
активном (хромовом) аноде. Вычислите количество выделившегося на
катоде вещества, если электролиз проводили в течение 5 ч при силе
тока 12 А.
5. Назовите способы получения металлического магния. Составьте
уравнения реакций.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,25 л ее содержится 18,6 мг
сульфата магния, 8,51 мг сульфата кальция и 12,8 мг хлорида магния.
7. Рассчитайте
степень
поликонденсации
новолачной
фенолоформальдегидной смолы, если средняя молекулярная масса
составляет 648 000 ед.
Вариант 22.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
MnSO4  PO2  HNO3  HMnO 4  PbSO4  Pb(NO3 ) 2  …;
P  HClO3  H 2 O  H 3 PO4  HCl .
2. Составьте схему гальванического элемента, в котором висмут будет
являться анодом. Подберите металл для катода, рассчитайте ЭДС
элемента, если концентрация катионов в растворах электролитов равна
0,25 моль/л. Запишите уравнения электродных процессов.
3. Составить
схему
коррозии
микрогальванического
элемента,
образованного железом в контакте с серебром в растворе соляной
кислоты. Приведите уравнения электродных процессов.
20
4. В какой последовательности происходит на катоде восстановление
катионов металла из водных растворов их солей: сульфата кальция,
хлорида цинка, нитрата железа, сульфида кобальта? Приведите схемы
электродных процессов.
5. Какие из соединений кальция и магния используются в строительстве в
качестве вяжущих материалов? Приведите примеры, объясните
возникновение вяжущих свойств.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 45 л ее содержится 7,56 г
гидрокарбоната кальция и 10,8 г хлорида кальция.
7. Рассчитайте среднюю молекулярную массу поливинилацетата, если
масса мономерного звена равна 86 ед., а степень полимеризации
составляет 15 000 ед.
Вариант 23.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
Cr2 O3  KClO3  KOH  CrO4
2. Вычислите
потенциал
2
ионно-
восстановитель.
 Cl   … ; I 2  Cl2  H 2 O  HIO3  HCl .
цинка
в
растворе
хлорида
цинка
с
концентрацией ионов [Zn2+]=0.12 моль/л.
3. Как будет происходить коррозия алюминиевой пластинки. Покрытой
никелевой пленкой в атмосферных условиях? Составьте электронные
уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4. Для каких целей при электролизе используют активные аноды?
Приведите примеры и составьте схемы электролиза.
5. Составьте
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить следующие превращения:
CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 50 л ее содержится 10,6 г
гидрокарбоната кальция и 10,2 г хлорида кальция.
21
7. Какая масса карбамида и формальдегида потребуется для получения
мочевиноформальдегидной смолы массой 3200 кг?
Вариант 24.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
Au  HCl  HNO3  AuCl3  NO  …; HCl  K 2 Cr2 O7  Cl2  CrCl3  … .
2. Вычислите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если
электроды погружены в растворы с одинаковой концентрацией
катионов металлов равной 0,1М.
3. Как ведет себя пара магний-медь в атмосферных условиях? Ответ
подтвердите электронными уравнениями процесса.
4. Составьте схемы электродных процессов при электролизе водных
растворов хлорида кальция и карбоната никеля с использованием
инертных электродов.
5. Как можно получить карбид кальция? Где его используют? Ответ
подтвердите уравнениями реакций.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 25 л ее содержится 4,6 г
гидрокарбоната магния, 2,3 г гидрокарбоната железа и 1,9 г хлорида
кальция.
7. Вычислите среднюю молекулярную массу поливинилхлорида, если
степень полимеризации меняется от 480 до 2400, а масса мономерного
звена равна 62,5 ед.
Вариант 25.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
Al  KOH  ….. ; NO2  H 2 O  HNO3  NO .
22
2. Составьте схему гальванического элемента, в котором никель будет
являться анодом. Подберите металл для катода, рассчитайте ЭДС
элемента, если концентрация катионов в растворах электролитов равна
1,5 моль/л. Запишите уравнения электродных процессов.
3. Почему алюминиевые провода служат длительное время, практически
не подвергаясь коррозии? Дайте полный ответ.
4. Вычислите
количество
выделившегося
на
катоде
кадмия
при
электролизе водного раствора нитрита кадмия в течение 3 ч 30мин при
силе тока 15 А.
5. Назовите способы получения металлического кальция. Составьте
уравнения реакций.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 3 л ее содержится 1,6 мг
сульфата кальция, 0,85 г сульфата магния и 0,78 г хлорида кальция.
7. Какие
полимеры
обладают
более
значительной
называются
высокой
стереорегулярными?
температурой
механической
Почему
плавления
прочностью,
чем
и
они
более
полимеры
нерегулярного строения?
Вариант 26.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
NaNO2  Cu  H 2 SO4  NO  Cu 2  … ; K 2 SO3  K 2 S  K 2 SO4 .
2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном их которых
никель является катодов, в другом анодом. Подберите концентрации
растворов электролитов, рассчитайте ЭДС гальванических элементов.
3. Как происходит коррозия
луженой магниевой пластинки при
нарушении покрытия? Составьте схему микрогальванической пары,
запишите уравнения электродных процессов.
23
4. Электролиз водного раствора нитрата меди проводили с медным
анодом в течение 5ч при силе тока 14 А. Какое количество меди
выделилось? Составьте схему электролиза.
5. Составьте
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить следующие превращения:
CaCl2→Ca→CaH2→Ca(OH)2→CaCO3.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 3,5 л ее содержится 3,56 г
гидрокарбоната кальция, 1,08 г гидрокарбоната магния и 0,08 г
сульфата магния.
7. Какие
полимеры
термореактивными?
называются
Назовите
три
термопластичными
состояния
и
полимеров.
Как
происходит переход из одного состояния в другое?
Вариант 27.
1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
методом
электронного
окислитель
и
баланса.
Укажите
ионно-
восстановитель.
K 2 SO3  KMnO4  KOH  K 2 MnO4  K 2 SO4  … ; HCl ( конц )  KClO3  Cl2 .
2. Составьте
рассчитайте
схему,
ЭДС
запишите
уравнения
гальванического
электродных
элемента,
процессов,
составленного
из
магниевого и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих
солей одинаковой концентрации.
3. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от
коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, хром или магний?
Почему? Составьте электронные уравнения электродных процессов.
4. Приведите примеры трех солей, при электролизе растворов которых не
изменяется состав электролита. Составьте схемы электролиза этих
солей.
5. Составьте
уравнения
реакций,
при
помощи
которых
можно
осуществить следующие превращения:
24
MgO→Mg→Mg(OH)2→MgSO4→MgSiO3.
6. Вычислите общую жесткость воды, если в 12 л ее содержится 18,5 мг
гидрокарбоната магния, 22,5 мг сульфата магния и 20,1 мг хлорида
кальция.
7. Что такое пластмассы? Назовите основные составляющие пластмасс.
Приведите примеры их использования в строительстве.
25