Лекция 5. Химическая связь (часть 2)

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ/ часть 2
Свойства ковалентной связи (КС)
полярность, насыщаемость,
направленность
Неполярная КС образуется при взаимодействии
атомов одинаковых химических элементов: H2, F2,
N2, O2 …
Полярная КС образуется при взаимодействии
атомов различных химических элементов: HF, NO,
BN …
Насыщаемость: максимальное число КС,
образуемых атомом, определяется числом его
валентных АО.
2
Связь между типом связи и разницей электроотрицательности атомов
3
Направленность КС
Молекулы и ионы с КС имеют
определѐнное геометрическое строение,
что объясняется направленностью КС.
Геометрическое строение молекул и
ионов объясняется гибридизацией АО.
4
Теория гибридизации
Гибридизация – это выравнивание разных
АО по форме и энергии.
5
sp – гибридизация АО
Строение молекулы BeCl2
2s
2p
Be …
Ве*…
тип гибридизации АО(Ве): sp
Cl
Cl
Строение молекулы: линейное, угол – 180о
6
sp2 - гибридизация
Строение молекулы BF3
Валентные электроны атома B …2s22p1
7
8
sp3 - гибридизация
Строение молекулы СН4.
Валентные электроны атома С …2s22p2
9
10
Форма молекулы этана
11
Форма молекулы этилена
12
Форма молекулы ацетилена
13
Типы гибридизации и строение молекул
Тип
гибридизации
Строение
молекулы
Валентный
угол
sp
линейное
180о
sp2
плоский
треугольник
120о
sp3
тетраэдр
109,28о
sp3d
тригональная
бипирамида
120о, 90о
sp3d2
октаэдр
90о
14
15
Типы гибридизации и строение молекул
16
17
Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО)
ОЭПВО – отталкивание электронных пар валентных
оболочек.
Теория описывает строение молекул
(ионов), атомы которых имеют неподелѐнные
(несвязывающие) ē пары.
Связывающей называется такая пара ē,
которая образует связь между двумя атомами.
Несвязывающая пара ē принадлежит
только одному центральному атому и не
принимает участия в образовании химической
связи.
18
Молекула:
СCl4
Число несвязывающих ē пар: 0
Валентный угол:
109,28о
Строение молекулы:
NH3
1
107о
H2O
2
104,5о
19