Занятие №12 Химическое равновесие. Тест №1 1. Изменение

Занятие №12
Химическое равновесие.
Тест №1
1. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе
1) 2SО2 + О2 ⇆ 2SO3 (г)
3) СО + Н2О (г) ⇆ СО2 + Н2
2) 2HI(г) ⇆ Н2 + I2(г)
4) N2 + O2 ⇆. 2NO
2. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое
равновесие сместится вправо в системе
l) H2 + S(г) ⇆ H2S + Q
3) 2NH3 ⇆ N2 + 3H2 – Q
2) 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q
4) 2HC1 ⇆ H2 + C12 – Q
3. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе
1) 2СО2(г) ⇆ 2СО(г) + О2(г)
3) PC13(г) + С12(г) ⇆ РС15(г)
2) С2Н4(г) ⇆ С2Н2(г) + Н2(г)
4) Н2(г) + С12(г) ⇆ 2НС1(г)
4. Изменение давления смещает равновесие в системе
1) Н2(г) + S(тв) ⇆ H2S(г)
3) N2(г) + О2(г) ⇆ 2NO(г)
2) 3H2(г) + N2(г) ⇆ 2NH3(г)
4)Н2(г) + С12(г) ⇆ 2НС1(г)
5. Изменение давления не смещает равновесие в системе
1) Н2(г) + Se(г) ⇆ H2Se(г)
3) Н2(г) + С12(г) ⇆ 2НС1(г)
2) Н2(г) + Вr2(ж) ⇆ 2НВг(г)
4) 2NO(г) + О2(г) ⇆ 2NО2(г)
6. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает
химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
1) 2SО2(г) + О2(г) ⇆ 2SО3(г) +Q
2) N2(г) + О2(г) ⇆ 2NO(г) – Q
7. Равновесие в системе
3) CО2(г) + 2С(тв) ⇆ 2СО(г) – Q
4) 2NH3(г) ⇆ N2(г) + 3Н2(г) – Q
N2 + О2 ⇆ 2NO – Q
будет смещаться в сторону продукта реакции при
1) увеличении концентрации кислорода
2) увеличении давления
3) уменьшении давления
4) понижении температуры
8. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + О2(г)) ⇆ 2NО2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора
9. На смещение химического равновесия в системе
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 + Q
не оказывает влияния
1) понижение температуры
2) повышение давления
3) удаление аммиака из зоны реакции
4) применение катализатора
10. В системе Fe2О3(тв) + 3СО (г) ⇆ 2Fe(тв) + ЗСО2(г) + Q
на смещение химического равновесия вправо не влияет
1) увеличение концентрации СО
2) уменьшение температуры
3) увеличение давления
4) уменьшение концентрации СО2
11. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + С(тв) ⇆ 2СО (г) – Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СО
4) повышении температуры
12. Равновесие в системе 3О2(г) ⇆ 2О3(г) – Q
сместится вправо при уменьшении
1) температуры
3) концентрации О2
2) давления
4) концентрации О3
13. На смещение равновесия системы
N2(г) + О2(г) ⇆ 2NO(г) – Q
не оказывает влияния
1) повышение температуры
3) повышение концентрации NО
2) повышение давления
4) уменьшение концентрации N2
14. Смещению химического равновесия вправо в системе
CО2(г) + C(тв) ⇆ 2CO(г) – Q
будет способствовать
1) уменьшение температуры
2) уменьшение давления
3) увеличение концентрации СО
4) уменьшение концентрации СО2
15. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + Н2О(ж) ⇆ Н2СО3(ж) + Q
сместится вправо при
1) понижении температуры
2) введении катализатора
16. Химическое равновесие в системе
3) понижении давления
4) уменьшении концентрации СО2
CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) + Q
сместится в сторону продукта реакции при
1) понижении температуры
2) понижении концентрации СО
3) повышении концентрации СН3ОН
4) повышении температуры
17. На смещение химического равновесия в системе
Fe3О4(тв) + СО(г) ⇆ 3FeO(тв) + СО2(г) + Q
не оказывает влияния
1) уменьшение концентрации СО
2) увеличение температуры
3) увеличение давления
4) уменьшение концентрации СО2
18. Равновесие в системе
Н2(г) + I2(Г) ⇆ 2НI(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции
1) при повышении температуры
2) при повышении давления
3) в присутствии катализатора
4) при понижении температуры
19. Химическое равновесие в системе
С4Н10(г) ⇆ С4Н8(г) + Н2(г) – Q
можно сместить в сторону продуктов реакции
1) повышением температуры и повышением давления
2) повышением температуры и понижением давления
3) понижением температуры и повышением давления
4) понижением температуры и понижением давления
20. Равновесие реакции
СаСО3 ⇆ СаО + СО2 – Q
смещается вправо при
1) уменьшении температуры и увеличении давления
2) увеличении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и уменьшении давления
21. Обратимой реакции соответствует уравнение
1) КОН + НС1 = КС1 + Н2О
2) N2 + ЗН2 = 2NH3
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(ОH)3 + 3NaCl
4) Na2О + 2НС1 = 2NaCl + H2О
22. Необратимой является реакция
1) образования этилацетата
3) синтеза аммиака
2) горения сероводорода
4) гидрирования этилена
23. Химическое равновесие в системе
NH3 • H2O ⇆ NH4+ +.OH–
сместится в сторону образования NH3 • Н2О при добавлении к водному раствору аммиака
l) NaCl
2) NaOH
3) НС1
4) А1С13
Задачи
1. В системе
Н2(г) + I2(г)
2 HI(г) константа равновесия равна 1. Исходные
концентрации H2 , I2 и HI равны 2, 1 и 0 моль/л, соответственно. Рассчитайте равновесные
концентрации участников реакции.
2. В системе CO(г) + H2O(г)
CO2(г) + Н2(г)
константа
равновесия
равна
1.
Рассчитайте равновесные концентрации участников реакции, если исходные концентрации
СО и Н2О равны 0.5 и 1 моль/л, соответственно, а углекислый газ и водород в исходной
смеси отсутствовали.
3. В системе COCl2(г)
CO(г) + Cl2(г)
равновесие наступило при концентрациях
COCl2, CO и Cl2, равных 10, 5 и 4 моль/л, соответственно. Рассчитайте величину константы
равновесия и исходные концентрации COCl2 и СО, если исходная концентрация Cl2 равна
нулю.
4. Некоторое количество азота и водорода смешали в сосуде емкостью 2 л и нагревали в
присутствии железного катализатора до установления химического равновесия.
Определите исходные концентрации веществ в сосуде, если известно, что равновесная
смесь содержала 0,6 моль азота, 1,8 моль водорода и 0,8 моль аммиака.
5. Оксид азота (IV) нагревали при некоторой температуре, при этом часть его разложилась на
оксид азота (П) и кислород и установилось химическое равновесие. Определите объемные
доли веществ в равновесной смеси, если ее плотность по воздуху равна 1,269.
6. 3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с
остатком кислорода нагревали в присутствии катализатора (V2O5) до установления
химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили и обработали избытком
раствора гидроксида натрия, в результате чего масса раствора увеличилась на 7,6 г, а
объем не растворившегося газа составил 1,2 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.),
взятого для сжигания серы.
7. В сосуд емкостью 5,6 л, заполненный кислородом, при н.у. поместили 3,2 г серы и
катализатор (V2O5)/. Сосуд нагревали при определенной температуре до установления
химического равновесия. После охлаждения образовавшуюся смесь обработали избытком
раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 13,4 г смеси солей. Рассчитайте
равновесные концентрации веществ, учитывая, что при данной температуре оксид серы
(VI) находится в виде газа.