6.2. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

6.2. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Вариант 1
1. Обратимой является реакция:
а) Н2 + Вr2 = 2НВr;
б) AgNО3 + КСl = АgСl + КNO3;
в) Na2СО3 + 2НI = Н2O + СO2 + 2NaI;
г) Н2SO4 + Mg(ОН)2 = МgSO4 + 2Н2O.
2. Дана равновесная система:
FеО + Н2 ⇄ Fе + Н2O(г.) – 23 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону продуктов реакции:
а)
б)
в)
г)
при повышении давления;
повышении температуры;
понижении температуры;
понижении давления.
3. Химическое равновесие в системе
СO2 + С ⇄ 2СО + Q
сместится в сторону образования оксида углерода(II) при выполнении двух условий:
а)
б)
в)
г)
повышение температуры;
повышение концентрации оксида углерода(IV);
понижение температуры;
повышение концентрации оксида углерода(II).
Ответ: 1-а; 2-б; 3-в
Вариант 2
1. Необратимой является реакция:
а)
б)
в)
г)
2НI = I2 + Н2;
СаСl2 + 2NaВr = СаВr2 + 2NaСl;
К2СO3 + Н2SO4 = К2SO4 + Н2O + СO2;
2SO2 + O2 = 2SO3.
2. Дана равновесная система:
СН4 + 2Н2O(г.) ⇄ СO2 + 4Н2 – 165 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону продуктов реакции:
а)
б)
в)
г)
при повышении давления;
понижении температуры;
добавлении водяного пара;
использовании катализатора.
3. Химическое равновесие в системе
СаСO3 ⇄ СаО + СO2 – О
сместится в сторону разложения карбоната кальция при выполнении двух условий:
а)
б)
в)
г)
понижение давления;
повышение давления;
удаление оксида углерода(1У);
понижение температуры.
Ответ: 1-в; 2-в; 3-а,в
Вариант 3
1. Обратимой является реакция:
а)
б)
в)
г)
ВаСl2 + Na2SO4 = ВаSO4 + 2NaСl;
НNО3 + СsОН = СsNO3 + Н2O;
АgNО3 + КI = KNO3 + АgI;
2NН3 = N2 + 3Н2.
2. Дана равновесная система:
FеО + Н2 → Fе + Н2O(г.) – 23 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону исходных веществ:
а)
б)
в)
г)
при повышении давления;
повышении температуры;
добавлении водяного пара;
понижении давления.
3. Химическое равновесие в системе
N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3 + Q
сместится в сторону синтеза аммиака при выполнении двух условий:
а)
б)
в)
г)
повышение температуры;
повышение давления;
увеличение концентрации аммиака;
удаление аммиака из системы.
Ответ: 1-г; 2-в; 3-б,г
Вариант 4
1. Необратимой является реакция:
а)
б)
в)
г)
CuSO4 + 2КОН = Cu(ОН)2 + К2SO4;
N2 + O2 = 2NО;
2СО + O2 = 2СO2;
Nа2SO4 + MgВr2 = МgSO4 + 2NaВr.
2. Дана равновесная система:
СН4 + 2Н2O(г.) ⇄ СO2 + 4Н2 – 165 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону исходных веществ:
а)
б)
в)
г)
при повышении давления;
повышении температуры;
добавлении метана СН4;
понижении давления.
3. Химическое равновесие в системе
2НВr ⇄ Н2 + Вr2 – Q
сместится в сторону разложения бромоводорода при выполнении двух условий:
а)
б)
в)
г)
увеличение концентрации бромоводорода;
повышение давления;
понижение температуры;
повышение температуры.
Ответ: 1-а; 2-а; 3-а,г