Химические реакции.

Автор: Гимельфарб К. Ю.
Учитель химии, биологии, экологии ГБОУ СОШ №402.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
8 КЛАСС
Цель урока. Повторить классификацию веществ, изучить типы химических реакций и признаки их классификации;
научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения
химических реакций, определять типы химических реакций.
Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций;
продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций;
сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до
конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической
диссоциации.
Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении
лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое
внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое
мышление.
Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.
Форма учебного процесса: классный урок.
Тип урока:урок получения новых знаний.
Вид урока: урок игра-путешествие.
Структура урока:
Орг. момент
Актуализация
Целепологание
Изучение нового материала
рефлексия
Домашнее задание
1 мин.
2мин.
1 мин.
25мин.
10 мин
1 мин.
Оборудование:
- Доска;
- проектор;
- компьютер;
-раздаточный материал;
Способ предоставления информации: Текстовой, структурно-логический, информационно-технологический.
Метод обучения: частично-поисковый
Технология: Личностно-ориентированная, игровая.
Ход урока.
Этап.
1. Организационный
момент.
2. Актуализация.
3. Целепологание.
4. Изучение нового
материала.
Деятельность учителя.
Приветствие.
Настраивает детей на урок.
Задает вопрос:
Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.
Что же это за явления?
Совершенно верно. Сегодня мы будем говорить о химических реакциях.
Задает вопрос:
А зачем нам изучать данную тему?, Что мы должны знать для того чтобы
приступить к изучению темы?
Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами
знания и изучить что такое химическая реакция, условия протекания
реакций для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать
химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их
получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие
с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда
сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать
всевозможные химические задачи. А для этого мы с вами совершим
небольшое путешествие.
Задание 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы
таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 (табл. 1).
Таблица 1
Простые вещества .
Сложные вещества
Деятельность учащихся.
Готовятся к уроку.
Отвечают на вопрос:
Химические явления.
Химические реакции.
Записывают
тему:ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ.
Отвечают на вопрос:
Отличие физических явлений
от химических. Строение
молекул. Валентность.
Слушают.
Выполняют задание ( 1 мин).
Проверка выполненных заданий осуществляется с помощью
взаимопроверки. Учащиеся меняются карточками и проверяют
правильность ответов по экрану. За правильно выполненное задание
ставится +.
Ребята, давайте подведем итог и скажем, чем отличаются простые вещества
от сложных, физические явления от химических.
Проверяют задание по экрану.
Таблица 1
Простые
вещества .
H2
Al
Mg
S
O3
Сложные
вещества
Na2S
CuCl2
KI
Ca(OH) 2
FeBr3
Оценивают.
Отвечают на вопрос:
Простые вещества–состоят из
одного или нескольких
одинаковых атомов.
Сложные вещества состоятиз 2-х и более различных
атомов.
Физические явления-это….
Химические явления –это…
Химических реакций известно в мире много,
И каждая в отдельности важна, поверьте мне.
Попробуйте дать определение, что такое химическая реакция.
Слушают и записывают в
тетрадь.
Существует четыре типа химических реакций: реакции соединения,
разложения, замещения, обмена.
Схемы этих реакция таковы:
А+В=С –реакция соединения
АВ=В+С -Реакция разложения
А+ ВС= АС+В – реакция замещения
АВ + СD= АD+ СВ -Реакция обмена
Давайте потренируемся и разгадаем загадку:
Выполняют задание.
«Угадай слово»
Уравнения реакций.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
2Ca + O2 = 2CaO
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
2HgO = 2Hg + O2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ.
Соеди- Разло- Заменения
жения щения
Б
В
П
Г
И
К
С
Ж
С
Н
У
Т
А
М
Р
Ш
Л
О
РЕБЯТ, КТО РАЗГОДАС ЗАГАДКУ, поднимите руку?
Учащиеся награждаются +
Обмена
З
Д
Ф
Ь
П
И
Отвечают на вопрос:«Письмо»
Читают письмо.
А письмо у нас действительно есть, давайте его прочтем:
«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!
Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои
обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема
– в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной
кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль ,вода. Все эти
вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на
практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или…
взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие
типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста,
разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.
Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».
НУ ЧТО ПОМОЖЕМ КОЛЛЕГЕ?
Давайте проведем практический эксперимент:
КТО МНЕ НАПОМНИТ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ
РАБОТЕ С РЕАКТИВАМИ?
Отвечают : «ДА»
Пробирка № 1. H2SO4 + Zn —>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ
Рассказывают Т.Б.
Пробирка № 2. H2SO4+CaCO3—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ
Пробирка № 3. NaCl +H2O—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ
Записывают первую часть
реакции и наблюдения в
тетрадь.
Пытаются дать объяснение.
На доске записываются конечные продукты реакции и учащиеся
определяют тип химической реакции.
H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2
H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2)
NaCl +H2O—>NaOH + HCl
Объясните увиденное.
Давайте подведем итог и дадим определения каждому из
представленных типов реакций.
И так мы помогли человеку, и некоторых учащихся можно наградить
+
Записывают в тетрадь и
определяют тип химической
реакции:
H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2 –ря замещения
H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 +
H2CO3 (H2O+CO2) –р-яобмена
NaCl +H2O—>NaOH + HCl –ряобмена
Дают определения своими
словами:
Реакция замещения –это
реакция взаимодействия
простого вещества со сложным.
Реакция обмена–это реакция
взаимодействия сложных
веществ.
Реакция соединения–это
реакция при которой из 2-х и
более вещест получается одно.
Реакция разложения–этоэто
реакция при которой из одного
вещества получается 2 и более
вещества.
5. Рефлексия.
Выполняют задание,а
послеидет самопроверка
ручкой другого цвета.
Подведем итог нашегопутешествия:
Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:
Вещество
(молекула)
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3
Простое
вещество.
Уравнение реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O—>NaOH + HCl
6. Домашнее задание
Сложное
вещество.
Название.
Тип реакции.
Пар ….., вопр№ ……
Определите тип химической реакции подчеркните одной
линией простые вещества, двумя линиями сложные
вещества.
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Записывают в тетрадь.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Карточка учащихся.
Задание 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3,
Простые вещества .
Сложные вещества
Задание 2: «Угадай слово»
Уравнения реакций.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
2Ca + O2 = 2CaO
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3
2HgO = 2Hg + O2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ.
Соеди- Разло- Заменения
жения щения
Б
В
П
Г
И
К
С
Ж
С
Н
У
Т
А
М
Р
Ш
Л
О
Обмена
З
Д
Ф
Ь
П
И
Задание 3:
«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!
Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла
проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль ,вода.
Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой
взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие типы химических реакций должны
получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.
Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».
Задание 4:Подведем итог нашего путешествия:
Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:
Вещество
(молекула)
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3
Простое
вещество.
Уравнение реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O—>NaOH + HCl
Сложное
вещество.
Тип реакции.
Название.
Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые
вещества, двумя линиями сложные вещества.
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые
вещества, двумя линиями сложные вещества.
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2