Олимпиада по химии 9 класс

Школьная олимпиада по химии 9 класс
2008 – 2009 учебный год
Время проведения: 25 ноября
Количество часов: 2 часа (3 урока)
Программированное задание
1. Наименьший радиус имеет атом
1) Li
2) C
3) Be
4) B
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Са2+
соответствует ряду чисел
1) 2,8,8,2
2) 2,8,8,1
3) 2,8,8,0
3) 1,8,8,0
3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу
1) SO2
2) KCl
3)Cl2
4) NaBr
4. В окислительно – восстановительной реакции, схема которой
KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH коэффициент перед
формулой восстановителя равен
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
5. Какой из оксидов является амфотерным
1) Li2O
2) MgO
3) NO2
4) Al2O3
6. Формула какого из соединений записана неверно
1) NO2
2) SO3
3) FO2
4) CaO
7. Сколько молекул содержится в 88 г. углекислого газа
1) 6 · 1023
2) 3 ·1023
3) 9 · 1023
8. Какая из реакций не идет
1) Pb + H2SO4 →
2) Mg + HCl →
9. Самый легкий металл
3) Na + H2O →
4) Fe + CuSO4 →
4) 12 · 1023
1) Mg
2) Al
3) Li
4) Na
10.К щелочноземельным металлам относится
1) Na
2) Ba
3) Al
4) Fe
Задачи
1. Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия
98,4 %), который потребуется для алюминотермического получения
ванадия массой 15,3 кг. Из оксида ванадия (V) V2O5
2. Kакая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой, объемом
50 мл. и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля HCl в котором составляет
0,2? Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
выделится при этом?
3. Простое вещество красного цвета нагрели без доступа воздуха,
получили белое вещество, которое легко сгорает на воздухе. Продукт
горения поместили в избыток воды, а к полученному раствору прилили
избыток раствора гидроксида калия. В результате получили раствор
массой 84,8 г, содержащий фосфат калия, массовая доля которого
равна 5 %. Какое простое вещество взяли для осуществления
указанных выше превращений? Определите массу этого вещества.
Бланк ответов
1
2
Всего баллов:
Учитель:
3
4
5
6
7
8
9
10
Ответы к школьной олимпиаде по химии 9 класс
Программированное задание
1
2
2
3
3
1
4
2
5
4
6
3
7
4
8
1
9
3
10
2
Задачи
1)
Дано:
 Al   98,4%
Решение:
3 V2O5 + 10 Al = 5 Al2O3 + 6 V
m  Al   ?
1) n 
mV   15,3кг
тех
m
M
nV  
15,3кг
 0,3кмоль
51 кг
моль
nV  n Al 
10  nV 

 n Al  
6
10
6
10  0,3кмоль
n Al  
 0,5кмоль
6
2)
m AL  0,5кмоль  27 кг
 13,5кг
моль
тв  ва 
тв  ва 
4)  в  ва  
 100%  тсмеси  
 100%
тсмеси 
 в  ва 
13,5кг
ттехн  Al   98,4%  100%  13,7кг
Ответ: ттехн  Al   13,7кг
3) m  n  M
Уравнение реакции – 1 б
Расчеты по 0,5
–2б
Всего
–3б
2)
Дано:
V HCl   50мл
Решение:
Zn + 2 HCl = 2 ZnCl2 + H2↑
 HCl   1,1 г мл
1) m    V
р
HCl   0,2
m
M
р
тв  ва 
 тв  ва    в  ва   т р  ра 
т р  ра 
тв HCl  0,2  55г  11г
2)  в  ва  
mZn  ?
V H 2   ?
3) n 
т HCl   50 мл  1,1 г мл  55г
nHCl  
11г
 0,3 моль
36,5 г
моль
4)
nZn  nHCl 
1

 nZn   nHCl 
1
2
2
5) m  n  M
mZn   0,15 моль  65 г
nZn  
моль
1
 0,3 моль  0,15 моль
2
 9,75г
nHCl  nH 2 
1
1

 nH 2   nHCl  nHCl    0,3 моль  0,15 моль
2
1
2
2
7) V  n V m V H 2   0,15 моль  22,4 л моль  3,36 л
6)
Ответ: mZn  9,75г
V H 2   3,36 л
За все реакции и все расчеты по 0,5 б
Всего – 4 б
3)
Дано:
mp(K3PО4)=84,8 г
 (K3PО4)= 5 %
mв  ва  ?
Решение:
1) 4 Р + 5 О2 = 2 Р2О5
2) Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4
3) Н3РО4 + 3 КОН = К3РО4 + 3 Н2О
тв  ва 
 в  ва   т р  ра 
 100%  тв  ва  
т р  ра 
100%
84,8г  5%
тК 3 Р О4  
 4,24г
100%
m
4,24г
5) n 
nК 3 Р О4  
 0,02 моль
M
212 г
моль




n
Р
n
Р
6) Н 3 О4  К 3 О4  nН 3 Р О4   0,02 моль
1
1
 n Р 
n
1
7) Р2 О5  Н 3 О4  nР2 О5   пН 3 Р О4 
1
2
2
1
nР2 О5    0,02 моль  0,01моль
2
nР  nР2 О5 

 nР   2пР2 О5 
8)
4
2
nР  2  0,01моль  0,02 моль
4)  в  ва  
9) m  n  M mР   0,02 моль  31 г моль  0,62г
Ответ: вещество – красный фосфор mР  0,62г
Уравнение реакции – 1 б
Расчеты
Всего
по 0,5 б
–6б
Максимальное число баллов – 23
I место от 18,5 б до 23 б
II место от 16 б до 18 б
III место от 14 б до 17,5 б