0908-1-4 - Reshaem.Net

ЗН-13-1 КОКАРЕВ А. Общая химия
а) Дайте определение понятию эквивалент. Приведите расчет объема одного моля эквиваленто кислорода при н.у.
б) Сколько граммов алюминия должно прореагировать с соляной кислотой, чтобы
выделилось 0,3 моль водорода?
2.(2)
Какие из перечисленных оксидов взаимодействуют с водой : оксид стронция, оксид азота(II), оксид углерода(IV),
оксид цинка. Если взаимодействие возможно, напишите уравнение реакции.
3.(2)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно выполнить следующие превращения: цинк →
хлорид цинка → гидроксид цинка → тетрагидроксоцинкат натрия → гидроксид цинка
4.(2)
Сколько граммов нитрата кобальта необходимо для приготовления 500 мл 30%( по массе) раствора (ρ=1,3г/мл)?
5.(4)
Напишите строение электронной оболочки атомов а) 51Sb, б) 4Be и в) 27Co ,начиная с начала периода,
в котором находится элемент, в основном и возбужденном состоянии и определите их максимальную
валентность.
г) Какую электронную оболочку имеет ион Fe3+?
6.(2)
Какова молярность раствора неэлектролита, если при 0 оС его осмотическое давление
равно 5,54 кПа?
7.(2)
Термохимическое уравнение окисления алюминия: 4Al(к) + 3O2(г) = 2Al2O3(к)
ΔH реак= -3352кДж
Какова энтальпия образования Al2O3(к)?
8.(2) Не производя вычислений, установите знак S процессов:
а) CO2(тв)  CO2(газ)
б) 2NO(газ) + O2  2 NO(газ)
9.(2) Напишите уравнения для определения скоростей следующих реакций:
а) 2 А(газ) + В(тв) А2В
2 А(тв) + В(газ) А2В
б) Как изменятся скорости этих реакций при увеличении давления в 2 раза ?
10.(1). На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы при температурном коэффициенте, равном 2,
скорость реакции увеличилась в 8 раз ? Ответ подтвердите расчетами.
11.(2). Напишите выражения Кравн для реакций
а) N2 + O2 ↔ 2NO
H0р > 0
б) 2 MnO(тв) + O2 ↔ 2 MnO2
H0р < 0
12.(2) Укажите, куда сместится равновесие при
а) уменьшении давления
б) охлаждении
13.(3) Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций
а) сульфат цинка + избыток гидроксида натрия
б) бромид железа (II) + фосфат калия
в) сероводородная кислота + Гидроксид натрия
Укажите, какие из этих реакций протекают практически необратимо и почему.
14.(2) Не производя расчётов ответьте на поставленный вопрос
Даны два раствора одинаковой молярной концентрации:фосфорной и серной кислот.
рН этих растворов__________
а) одинаковы
б) рН(H3PO4) > pH(H2SO4)
в) рН(H3PO4) < pH(H2SO4)
Ответ надо обосновать.
15.(2) Какую среду имеют водные растворы а) сульфата магния, б) сульфид лития, в) хлорида стронция?
Ответ подтвердите краткими ионно-молекулярными уравнениями реакций гидролиза.
16.(2) Рассчитайте, в каком объёме насыщенного раствора содержится 1 г сульфата кальция.
17.(2) Какие из приведенных процессов являются процессами восстановления:
(NO3)-  (NO2)(MnO4)-2 Mn+2
I2  2IBa  Ba+2
NO2  (NO3)Ответ обоснуйте.
18.(3) а) Определите, какие вещества являются окислителями, а какие – восстановителями,
б) укажите тип окислительно-восстановительной реакции,
в) составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты
Al + H2SO4(конц) (t) Al2(SO4)3 + H2S + H2O
Для ФРНиГМ
19.(2) Вычислить э.д.с. гальванического элемента
Zn/соль Zn+2(a = 10-2 M)//соль Cu+2 ( a = 1 M)/Cu
Напишите уравнения процессов, проходящих на аноде и катоде.
1.(2)