программа курса - Кафедра аналитической химии Химического

Московский государственный университет
имени М.В. Ломоносова
Химический факультет
Кафедра аналитической химии
Моногарова О.В.
Программа курса аналитической химии
для студентов II курса факультета фундаментальной
медицины, специальность «фармация»
Ответственный редактор:
д.х.н., проф. Шеховцова Т.Н.
Москва-2014
1. СТРУКТУРА И ОРГАНИЗАЦИЯ КУРСА
Студенты II курса факультета фундаментальной медицины МГУ имени М.В.
Ломоносова, специальность «фармация», изучают курс аналитической химии в соответствии с «Программой по аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа для студентов фармацевтических вузов (факультетов) России». Программа курса аналитической химии для студентов-фармацевтов включает изучение теоретических основ методов качественного и количественного анализа: химических (титриметрических и гравиметрических), инструментальных (спектроскопических, электрохимических и хроматографических), методов разделения и концентрирования
(экстракционных), а также их практическое применение при анализе фармацевтических препаратов. Учебный план этого курса включает 34 лекции, 35 практических занятий, 10 коллоквиумов, 6 рубежных контрольных работ и 3 домашних задания. В
конце III и IV семестров предусмотрен зачёт и письменный экзамен соответственно.
Знания студентов в течение учебного года оценивают по рейтинговой системе.
Общая трудоёмкость по каждой форме проведения занятий
Количество академических часов в семестр
III семестр
IV семестр
Всего
Лекции
34
38
76
Практические занятия
85
87
172
70
78
148
Самостоятельная
работа студента
Форма отчётности
Зачёт
Письменный
экзамен
396
1.1. КАЛЕНДАРНЫЕ ПЛАНЫ ЛЕКЦИЙ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
Календарный план занятий на III-й семестр
№ п/п
Лекции
1
Предмет, задачи и методы аналитической химии. Основные понятия и области применения аналитической химии. Фармацевтический анализ.
2
Теоретические основы качественного анализа (часть 1).
3
Теоретические основы качественного анализа (часть 2).
4
Пробоотбор и пробоподготовка в фармацевтическом анализе.
5
Химическое равновесие. Основные законы и понятия.
6
Кислотно-основное равновесие и его роль в аналитической химии. Расчет
рН растворов сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, амфолитов, буферных растворов.
7
Теоретические основы титриметрического анализа. Расчеты в титриметрии.
Кислотно-основное титрование: сущность метода, теория индикаторов.
8
Контрольная работа №1 по теме: «Химическое равновесие. Кислотноосновное равновесие».
9
Расчёт и анализ кривых кислотно-основного титрования. Погрешности кислотно-основного титрования. Титрование многоосновных кислот, оснований
и их смесей. Кислотно-основное титрование в неводных средах.
10
Равновесие комплексообразования и его роль в аналитической химии. Органические реагенты в фармацевтическом анализе.
11
Комплексонометрическое титрование и его использование в фармацевтическом анализе.
12
Равновесие в системе осадок-раствор.
13
Методы осадительного титрования. Аргентометрия.
14
Реакции осаждения и их применение в химическом анализе. Гравиметрический анализ.
15
Методы разделения и концентрирования в аналитической химии. Экстракция.
16
Контрольная работа №3 по теме: «Равновесие в растворах комплексных соединений. Комплексонометрия. Равновесие в системе осадок 
раствор. Гравиметрия».
17
Метрологические основы химического анализа. Статистическая обработка
результатов количественного анализа.
№ п/п
Практические занятия
1
Вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории, техника безопасности. Реакции обнаружения катионов 1-2 групп.
2
Реакции обнаружения катионов 3-4 групп. Анализ смеси катионов 1-3 групп.
3
Реакции обнаружения катионов 5-6 групп. Анализ смеси катионов 4-6 групп.
4
Реакции обнаружения анионов 1-3 групп. Анализ смеси анионов 1-3 групп.
Домашнее задание №1: схема разделения смеси катионов и анионов.
5
Коллоквиум №1 по теме: «Качественный химический анализ».
6
Качественный анализ смеси сухих солей.
7
Решение задач по теме «Химическое и кислотно-основное равновесие».
Коллоквиум №2 по теме: «Химическое и кислотно-основное равновесие».
8
Качественный анализ твёрдого лекарственного препарата.
9
Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. Приготовление первичного (H2C2O42H2O из фиксанала) и вторичного (NaOH)
стандартных растворов. Стандартизация раствора NaOH по щавелевой кислоте. Определение HCl методом кислотно-основного титрования.
10
Решение задач по теме «Кислотно-основное титрование».
Определение аскорбиновой кислоты в фармацевтическом препарате методом
кислотно-основного титрования.
Домашнее задание №2: построение кривой кислотно-основного титрования.
11
Коллоквиум №3 по теме: «Кислотно-основное титрование».
Определение солей аммония формальдегидным методом.
12
Контрольная работа №2 по теме: «Кислотно-основное титрование».
Доработки в практикуме.
13
Решение задач по темам «Равновесие в растворах комплексных соединений»
и «Комплексонометрия».
Комплексонометрическое определение кальция и магния при совместном
присутствии.
14
Решение задач по темам: «Равновесие в системе осадок – раствор» и «Гравиметрия».
Гравиметрическое определение серной кислоты в растворе (1-е занятие).
Коллоквиум №4 по темам: «Равновесие в растворах комплексных соединений и комплексонометрия».
15
Гравиметрическое определение серной кислоты в растворе (2-е занятие).
Определение сульфат-ионов методом осадительного титрования.
16
Коллоквиум №5 по темам: «Равновесие в системе осадок – раствор», «Осадительное титрование», «Гравиметрия».
17
Доработки в практикуме. Зачёт.
Календарный план занятий на IV-й семестр
№ п/п
Лекции
1
Окислительно-восстановительное равновесие в аналитической химии.
2
Окислительно-восстановительное титрование. Общие вопросы.
3
Методы окислительно-восстановительного титрования.
4
Применение методов окислительно-восстановительного титрования в фармацевтическом анализе.
5
Спектроскопические методы анализа. Общие вопросы.
6
Методы атомно-эмиссионной и атомно-абсорбционной спектроскопии.
7
Спектрофотометрический анализ.
8
Молекулярная люминесцентная спектроскопия.
9
ИК и Рамановская спектроскопия в фармацевтическом анализе.
10
Электрохимические методы анализа. Общие вопросы.
11
Потенциометрические методы анализа.
12
Кулонометрия. Кондуктометрия.
13
Полярография. Вольтамперометрия. Амперометрическое титрование.
14
Контрольная работа №5 по теме «Оптические методы анализа».
15
Хроматографические методы анализа (теоретические основы).
16
Газовая хроматография.
17
Жидкостная хроматография.
18
Ионная и ионообменная хроматография.
19
Тонкослойная и бумажная хроматография.
№ п/п
Практические занятия
1
Приготовление растворов дихромата калия, оксалата натрия, перманганата
калия, тиосульфата натрия. Дихроматометрическое определение железа(II).
2
Решение задач по теме «Окислительно-восстановительное равновесие и
титрование».
Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия. Перман-
ганатометрическое определение железа(II).
Домашнее задание №3 (Статистическая обработка результатов дихроматометрического и перманганатометрического определения железа(II)).
3
Коллоквиум №6 по темам «Окислительно-восстановительное равновесие
и титрование».
Перманганатометрическое определение пероксида водорода в гидроперите.
4
Стандартизация раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. Иодометрическое определение меди(II) (тестовая задача).
5
Контрольная работа №4 по теме «Окислительно-восстановительное
равновесие и титрование». Беседа по домашнему заданию №3.
Доработки в практикуме по химическим методам анализа.
6
Разделение смеси катионов методом бумажной хроматографии. Разделение
смеси аминокислот методом тонкослойной хроматографии. Контроль качества таблеток аспирина методом тонкослойной хроматографии.
7
Фотометрическое определение железа(III) с сульфосалициловой кислотой
(в кислой и щелочной среде), никеля(II) с диметилглиоксимом, хрома(IV) с
дифенилкарбазидом (задача по указанию преподавателя).
8
Спектрофотометрическое определение папаверина гидрохлорида и дибазола в смеси методом Фирордта.
9
Решение задач по темам «Спектрофотометрия и флуоресценция».
Коллоквиум №7 по темам «Оптические методы анализа. Спектрофотометрия». Доработки.
10
Коллоквиум №8 по теме «Люминесцентные методы анализа».
Флуориметрическое определение рибофлавина в инъекциях.
11
Решение задач по теме «Потенциометрия».
Определение фосфорной кислоты (кобальта / соляной и борной кислот) в
смеси методом потенциометрического титрования (задача по указанию
преподавателя).
Определение фторид- (или нитрат-) ионов методом ионометрии.
12
Решение задач по темам «Кулонометрия» и «Вольтамперометрия».
Кулонометрическое определение HCl (или Na2S2O3).
13
Коллоквиум №9 по теме «Электрохимические методы анализа».
14
Контрольная работа №6 по теме «Электрохимические методы анализа». Качественный и количественный анализ смеси алифатических спиртов
методом газовой хроматографии. / Определение действующих веществ лекарственных препаратов методом высокоэффективной жидкостной хроматографии.
15
Качественный и количественный анализ смеси алифатических спиртов методом газовой хроматографии. / Определение действующих веществ лекарственных препаратов методом высокоэффективной жидкостной хроматографии.
Коллоквиум №10 по теме «Хроматографические методы анализа».
16
Зачёт.
1.2. РЕЙТИНГОВАЯ ОЦЕНКА
ПОЗИЦИИ УЧЕБНОГО ПЛАНА, ОЦЕНИВАЕМЫЕ ПО РЕЙТИНГОВОЙ СИСТЕМЕ
III семестр (суммарно 185 баллов)
Позиция календарного плана
Балл
Оценивает
Качественный анализ смеси сухих солей.
5
Преподаватель
Качественный анализ лекарственного препарата.
10
Преподаватель
Определение соляной кислоты методом кислотноосновного титрования.
Определение солей аммония формальдегидным методом.
Комплексонометрическое определение кальция и магния
при совместном присутствии.
Гравиметрическое определение серной кислоты.
5
Преподаватель
5
Преподаватель
5
Преподаватель
5
Преподаватель
Качественный химический анализ.
15
Преподаватель
Химическое и кислотно-основное равновесие.
15
Преподаватель
Кислотно-основное титрование.
15
Преподаватель
Равновесие в растворах комплексных соединений и комплексонометрия.
15
Преподаватель
Равновесие в системе осадок – раствор. Осадительное
титрование. Гравиметрия.
15
Преподаватель
Химическое равновесие. Кислотно-основное равновесие.
20
Куратор
Кислотно-основное титрование.
20
Куратор
20
Куратор
5
Преподаватель
Практические занятия (35 баллов)
Коллоквиумы (75 баллов)
Контрольные работы (60 баллов)
Равновесие в растворах комплексных соединений. Комплексонометрия. Равновесие в системе осадок  раствор.
Гравиметрия.
Домашние задания (10 баллов)
Схема разделения смеси катионов и анионов.
Построение кривой кислотно-основного титрования.
5
Преподаватель
Оформление лабораторного журнала (5 баллов)
Зачёт
IV семестр (суммарно 170 баллов)
Практические занятия (20 баллов)
Иодометрическое определение меди (II).
5
Куратор
Практикум по инструментальным методам анализа.
15
Преподаватель
Окислительно-восстановительное равновесие и титрование
15
Преподаватель
Теоретические основы оптических методов анализа.
Спектрофотометрия.
15
Преподаватель
Люминесцентные методы анализа.
15
Преподаватель
Электрохимические методы анализа.
20
Преподаватель
Хроматографические методы анализа.
15
Преподаватель
Окислительно-восстановительное равновесие, титрование.
20
Куратор
Спектроскопические методы анализа.
20
Куратор
Электрохимические методы анализа.
20
Куратор
5
Преподаватель
Коллоквиумы (80 баллов)
Контрольные работы (60 баллов)
Домашнее задание (5 баллов)
Статистическая обработка результатов дихроматометрического и перманганатометрического определения Fe(II).
Оформление лабораторного журнала (5 баллов)
Сумма баллов за оба семестра (355 баллов)
Письменный экзамен (75 баллов)
КРИТЕРИИ ВЫСТАВЛЕНИЯ ИТОГОВОЙ ОЦЕНКИ
Сумма баллов
Экзамен
Итоговая оценка
 344
 50
«Отлично»
258-343
 30
«Хорошо»
172-257
 30
«Удовлетворительно»
< 172
< 30
«Неудовлетворительно»
Примечание: при получении на экзамене менее 30 баллов студент получает оценку
«неудовлетворительно» независимо (!) от рейтинговой оценки за учебный год.
УСЛОВИЯ ПОЛУЧЕНИЯ «ЭКЗАМЕНА-АВТОМАТА»
Рейтинг
Оценка
 320
Отлично
284 - 319
Хорошо
Программа коллоквиумов
№
1
Тема коллоквиума
Качественный химический анализ
Основные принципы качественного химического анализа. Аналитический
признак и аналитическая реакция. Классификация аналитических реакций и реагентов в качественном анализе. Селективность и чувствительность реакций.
Дробный и систематический анализ. Аналитические группы катионов и анионов. Характерные реакции обнаружения катионов и анионов. Особенности качественного анализа неорганических и органических веществ. Качественный
анализ лекарственных соединений.
2
Химическое и кислотно-основное равновесие
Химическое равновесие. Константы равновесия реакций и процессов.
Ионное состояние вещества в идеальных и реальных системах. Структура растворителей и раствора. Сольватация, ионизация, диссоциация. Поведение электролитов и неэлектролитов в растворах. Теория Дебая-Хюккеля. Термодинамическая константа равновесия. Активность и коэффициент активности. Общая и
равновесная концентрации. Концентрационные константы.
Кислотно-основное равновесие. Современные представления о кислотах
и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури. Равновесие в системе кислота - сопряженное основание - растворитель. Константы кислотности и основности. Кислотные и основные свойства растворителей. Константа автопротолиза. Влияние
природы растворителя на силу кислоты и основания. Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителя.
Кислотно-основное равновесие в многокомпонентных системах. Буферные растворы, их свойства. Буферная емкость. Вычисление рН растворов однои многоосновных кислот и оснований, смесей кислот и оснований. Графическое
описание кислотно-основного равновесия (распределительные диаграммы).
3
Кислотно-основное титрование
Титриметрические методы. Классификация. Требования, предъявляемые
к реакции в титриметрическом анализе. Прямое, обратное и косвенное титрование. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Эквивалент.
Молярная масса эквивалента. Первичные стандартные растворы, требования к
ним. Фиксаналы. Вторичные стандартные растворы. Виды кривых титрования.
Скачок титрования. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.
Кислотно-основное титрование. Построение кривых титрования. Факторы, влияющие на скачок кривых титрования. Кислотно-основные индикаторы.
Погрешности титрования. Кислотно-основное титрование в неводных средах.
Практическое применение. Первичные стандартные растворы для установления концентрации растворов кислот и оснований. Приготовление и стандартизация растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. Титрование кислот, оснований, смесей кислот и смесей оснований. Анализ смесей карбоната и
гидрокарбоната натрия, карбоната и гидроксида натрия. Определение солей аммония и азота по методу Кьельдаля. Титрование аминокислот.
4
Равновесие в растворах комплексных соединений и комплексонометрия
Комплексообразование. Основные признаки комплексных соединений.
Координационное число, дентатность. Классификация комплексных соединений. Хелаты, внутрикомплексные соединения. Свойства комплексных соединений. Ступенчатое комплексообразование. Количественные характеристики реакций образования комплексных соединений: константы устойчивости (ступенчатые и общие). Скорость реакций комплексообразования. Факторы, влияющие
на устойчивость комплексов. Хелатный эффект.
Органические реагенты. Функционально-аналитические группы. Факторы, влияющие на реакционную способность органических реагентов. Роль различных функциональных групп. Теория аналогий взаимодействия ионов металлов с неорганическими и органическими реагентами. Важнейшие органические
реагенты, применяемые в анализе. Возможности использования комплексных
соединений в фармацевтическом анализе.
Комплексометрическое титрование. Неорганические и органические титранты в комплексометрии. Использование аминополикарбоновых кислот в комплексонометрии. Построение кривых титрования. Металлохромные индикаторы
и требования, предъявляемые к ним. Прямое, обратное, вытеснительное и косвенное титрование. Селективность титрования и способы ее повышения. Практическое применение. Определение кальция, магния, железа в растворах чистых
солей и при совместном присутствии. Определение анионов.
5
Равновесие в системе осадок – раствор. Осадительное титрование.
Гравиметрия.
Равновесие в системе осадок - раствор. Произведение растворимости.
Правило произведения растворимости. Растворимость. Факторы, влияющие на
растворимость: температура, ионная сила, одноименный ион, конкурирующие
реакции, структура и размер частиц.
Осадительное титрование. Сущность метода. Метод Мора, Фаянса, Фольгарда. Первичные стандартные вещества, индикаторы. Преимущества и недостатки методов при определении галогенидов. Бариметрия и меркуриметрия.
Гравиметрический метод. Сущность гравиметрического анализа, преимущества и недостатки. Требования к осаждаемой и гравиметрической формам. Образование осадка. Образование и свойства коллоидных частиц. Кристаллические и аморфные осадки. Зависимость структуры осадка от его индивидуальных свойств и условий осаждения. Зависимость формы осадка от скорости образования первичных частиц, их роста. Условия получения кристаллических и аморфных осадков. Гомогенное осаждение. Старение осадка. Причины
загрязнения осадка (совместное осаждение, соосаждение, последующее осаждение). Классификация различных видов соосаждения (адсорбция, окклюзия, изоморфизм и др.). Способы уменьшения соосаждения. Положительное и отрицательное значения явления соосаждения в анализе. Погрешности в гравиметрическом анализе. Изменения состава осадка при высушивании и прокаливании.
Практическое применение гравиметрии в фармацевтическом анализе. Прямые и
косвенные методы определения. Органические и неорганические осадители.
6
Окислительно-восстановительное равновесие и титрование.
Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.
Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциалы. Влияние электростатических и химических взаимодействий на потенциал: ионной силы, рН,
образования комплексных и малорастворимых соединений. Константы равновесия и направление окислительно-восстановительного процесса. Факторы, влия-
ющие на направление окислительно-восстановительных реакций. Основные
окислители и восстановители, применяемые в анализе.
Окислительно-восстановительное титрование. Построение кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Способы определения конечной точки титрования. Индикаторы. Погрешность титрования. Методы окислительно-восстановительного титрования.
 Перманганатометрия. Определение железа(II), оксалатов, пероксида водорода. Роль компонентов «защитной» смеси Рейнгарда – Циммермана.
 Иодометрия и иодиметрия. Система иод-иодид как окислитель или восстановитель. Определение меди(II). Определение воды и функциональных групп органических соединений.
 Бихроматометрия. Определение железа(II). Роль фосфорной кислоты.
 Нитритометрия и аскорбинометрия.
7
Оптические методы анализа. Спектрофотометрия.
Определение и классификация спектроскопических методов анализа.
Спектр электромагнитного излучения, его количественные характеристики. Составляющие внутренней энергии частиц и соответствующие им диапазоны
электромагнитного излучения.
Спектры атомов. Основные и возбужденные состояния атомов, характеристики состояний. Энергетические переходы, правила отбора. Вероятности
электронных переходов и времена жизни возбужденных состояний. Характеристики спектральных линий: положение в спектре, интенсивность, полуширина.
Причины уширения спектральных линий.
Спектры молекул; их особенности. Схемы электронных уровней молекулы. Электронные, колебательные и вращательные спектры молекул. Основные
законы испускания и поглощения электромагнитного излучения. Связь аналитического сигнала с концентрацией определяемого компонента. Основные способы определения концентрации в спектроскопических методах.
Аппаратура. Способы монохроматизации лучистой энергии. Классификация спектральных приборов, их характеристики. Приемники излучения: фотоэмульсия, фотоэлементы, фотоумножители, полупроводниковые приемники.
Инструментальные помехи. Шумы и отношение сигнал-шум.
Атомно-эмиссионный метод. Принципиальная схема спектрометра. Источники атомизации и возбуждения и их основные характеристики. Физические
и химические процессы в атомизаторах. Спектральные и физико-химические
помехи, способы их устранения. Качественный и количественный анализ методом атомно-эмиссионной спектроскопии. Метрологические характеристики и
аналитические возможности.
Атомно-абсорбционный метод. Принципиальная схема спектрометра.
Атомизаторы (пламенные и непламенные). Источники излучения, их характеристики. Спектральные и физико-химические помехи, способы их устранения.
Возможности, достоинства и недостатки метода, его сравнение с атомноэмиссионным методом. Метрологические характеристики. Примеры практического применения атомно-эмиссионного и атомно-абсорбционного методов в
фармацевтическом анализе.
Молекулярная абсорбционная спектроскопия (спектрофотометрия). Связь
химической структуры соединения с абсорбционным спектром. Способы получения окрашенных соединений. Фотометрические аналитические реагенты, требования к ним. Способы повышения селективности определения. Измерение
высоких, низких оптических плотностей (дифференциальный метод). Анализ
многокомпонентных систем. Метрологические характеристики и аналитические
возможности. Примеры практического применения.
Принципиальная схема прибора. Классификация аппаратуры с точки зрения способа монохроматизации (фотометры, спектрофотометры). Главные причины отклонения от основного закона светопоглощения.
8
Люминесцентные методы анализа.
Классификация видов люминесценции по источникам возбуждения; механизму и длительности свечения. Флуоресценция и фосфоресценция. Схема
Яблонского. Закон Стокса-Ломмеля, правило зеркальной симметрии Левшина.
Принципиальная схема прибора.
Факторы, влияющие на интенсивность люминесценции. Тушение люминесценции. Спектральные и физико-химические помехи. Количественный анализ люминесцентным методом. Метрологические характеристики и аналитические возможности метода по сравнению со спектрофотомерией. Преимущества
люминесцентной спектроскопии при идентификации и определении лекарственных соединений. Примеры использования.
9
Электрохимические методы анализа.
Общая характеристика и классификация электрохимических методов.
Классификация. Электрохимические ячейки. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Равновесные и неравновесные электрохимические системы.
Поляризационные кривые и их использование в различных электрохимических
методах.
Прямая потенциометрия. Измерение потенциала. Обратимые и необратимые окислительно-восстановительные системы. Индикаторные электроды. Ионометрия. Классификация и характеристики ионоселективных электродов.
Примеры практического применения ионометрии.
Потенциометрическое титрование. Общая характеристика метода. Способы обнаружения конечной точки титрования; индикаторы. Использование реакций:
кислотно-основных,
осаждения,
комплексообразования,
окисления-
восстановления. Примеры практического применения. Титрование фосфорной,
смесей соляной и борной, соляной и уксусной кислот в водно-органических
средах. Использование окислительно-восстановительного титрования для определения ионов металлов разных степеней окисления.
Вольтамперометрия. Сущность метода. Классификация вольтамперометрических методов. Индикаторные электроды. Преимущества и недостатки ртутного электрода. Применение твердых электродов. Характеристики вольтамперной кривой. Предельный диффузионный ток. Полярография. Уравнение Ильковича. Уравнение полярографической волны Ильковича - Гейровского. Потенциал полуволны. Факторы, влияющие на величину потенциала полуволны. Современные виды вольтамперометрии. Преимущества и ограничения по сравнению
с классической полярографией.
Амперометрическое титрование. Сущность метода. Индикаторные электроды. Выбор потенциала индикаторного электрода. Виды кривых титрования.
Примеры практического применения вольтамперометрических методов и амперометрического титрования.
Кулонометрия. Теоретические основы. Закон Фарадея. Способы определения количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое
титрование. Внешняя и внутренняя генерация кулонометрического титранта.
Титрование электроактивных и электронеактивных компонентов. Определение
конечной точки титрования. Преимущества и ограничения метода кулономет-
рического титрования по сравнению с другими титриметрическими методами.
Примеры практического применения.
10
Хроматографические методы анализа.
Определение хроматографии. Понятие о подвижной и неподвижной фазах. Классификация методов по агрегатному состоянию фаз, по механизму разделения, по технике выполнения. Способы получения хроматограмм. Параметры удерживания. Основное уравнение хроматографии. Селективность и эффективность хроматографического разделения. Теория теоретических тарелок. Кинетическая теория. Разрешение как фактор оптимизации хроматографического
процесса. Качественный и количественный хроматографический анализ.
Газовая хроматография: Газо-адсорбционная (газо-твердофазная) и газожидкостная. Сорбенты и носители, требования к ним. Механизм разделения.
Схема газового хроматографа. Колонки. Основные типы детекторов, их чувствительность и селективность. Области применения газовой хроматографии.
Жидкостная хроматография. Виды жидкостной хроматографии. Преимущества высокоэффективной жидкостной хроматографии. Схема жидкостного
хроматографа. Детекторы, их чувствительность и селективность.
Адсорбционная жидкостная хроматография. Нормально-фазовый и обращенно-фазовый варианты. Полярные и неполярные неподвижные фазы и принципы их выбора. Подвижные фазы и принципы их выбора. Области применения
адсорбционной жидкостной хроматографии.
Ионообменная хроматография. Строение и физико-химические свойства
ионообменников. Ионообменное равновесие. Селективность ионного обмена.
Области применения ионообменной хроматографии. Ионная хроматография как
вариант высокоэффективной ионообменной хроматографии. Особенности строения и свойства сорбентов для ионной хроматографии. Одноколоночная и двухколоночная ионная хроматография, их преимущества и недостатки. Ионохроматографическое определение катионов и анионов.
Планарная хроматография. Общие принципы разделения. Способы получения плоскостных хроматограмм. Реагенты для проявления хроматограмм.
Бумажная хроматография. Механизмы разделения. Подвижные фазы. Преимущества и недостатки. Тонкослойная хроматография. Механизмы разделения.
Сорбенты и подвижные фазы. Области применения.