2015Химия модуль1 - Владивостокский государственный

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ВЛАДИВОСТОКСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭКОНОМИКИ И
СЕРВИСА
НАУЧНО - ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ ЦЕНТР ЭКОЛОГИИ
КАФЕДРА ЭКОЛОГИИ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЯ
Химия
модуль 1
Рабочая программа учебной дисциплины
Основная образовательная программа
022000.62 (05.03.06) ЭКОЛОГИЯ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЕ
Владивосток
Издательство ВГУЭС
2015
ББК 20
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия модуль 1» составлена в соответствии с
требованиями ООП: 022000.62 (05.03.06) "ЭКОЛОГИЯ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЕ" на
базе ФГОС ВПО
Составитель: А.Н. Саверченко, доцент кафедры «Экологии и природопользования»
Утверждена на заседании кафедры «Экологии и природопользования» 25 февраля
2015 г., протокол № 6
Рекомендована к изданию учебно-методической комиссией ВГУЭС.
© Издательство Владивостокский
государственный университет
экономики и сервиса, 2015
ВВЕДЕНИЕ
Химия относится к фундаментальным естественным наукам, знание которой
необходимо для плодотворной творческой деятельности современного специалиста любой
специальности. Задача химической подготовки будущего бакалавра заключается в
создании у него химического мышления, помогающего решать вопросы качества,
надежности товаров потребительского рынка, проблемы экологии, а также многообразные
частные проблемы, связанные с обслуживанием туристов, с проведением экспертиз
товаров продовольственного и практического назначения. Объем, содержание и уровень
изложения лекционного материала определяется тем, что студент должен быть знаком с
основными понятиями химии, с ее важнейшими теориями и законами на базе школьного
курса, а также иметь представление о свойствах элементов и их соединений.
Лабораторный практикум помогает закреплению лекционного курса, развивает у студента
навыки научного эксперимента, исследовательский подход к изучению химии, логическое
мышление. Химический эксперимент способствует запоминанию и пониманию многих
процессов и явлений.
Современная химия развивается в тесном контакте с такими науками, как философия,
математика, физика, биология, которые являются базовыми для изучения
общетехнических и специальных дисциплин.
Знание законов химии, свойств веществ позволит студентам осознанно и направленно
изучать специальные дисциплины.
Программа дисциплины составлена на базе ФГОС ВПО.
1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
1.1. Цели освоения учебной дисциплины
Целью дисциплины является формирование диалектико-материалистического
мировоззрения, выработка научного взгляда на мир в целом позволяет получить
современное научное представление о материи и формах еѐ движения, о веществе как
одном из видов движущейся материи, о механизме превращения химических соединений.
Основные задачи химической подготовки будущего специалиста заключаются:
- в освоении фундаментальных основ химической науки;
Лабораторный практикум прививает навыки экспериментальной работы и учит:
- объяснять химические свойства атомов в зависимости от строения их электронных
оболочек;
- применять принцип Ле-Шателье к химическим равновесиям;
- использовать величины констант диссоциации для характеристики силы электролита;
- вычислять рН и ПР;
- использовать величины стандартных электродных потенциалов для определения
окислительно-восстановительных процессов;
- производить расчет тепловых эффектов химических процессов;
- уметь пользоваться значениями термодинамических потенциалов для оценки
самопроизвольного протекания процессов;
- получать и стабилизировать различные типы дисперсных систем;
- физико-химическим методам анализа;
- производить аналитические расчеты;
1.2 Место дисциплины в структуре ООП (связь с другими
дисциплинами)
Дисциплина «Химия» относится к математическому и естественнонаучному циклу,
к базовой части (Б.2/базовая). Дисциплина базируется на компетенциях,
сформированных на предыдущем уровне образования. При освоении данной
дисциплины компетенции одновременно формируются следующими дисциплинами
ООП: Физика, Биология.
1.3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
учебной дисциплины
Таблица 1. Формируемые компетенции ООП 022000.62 «Экология и
природопользование» (ЭП), блок Б.2
Направление
подготовки
Компетенции
Знания/ умения/ владения (ЗУВ)
Экология и
природопользован
ие, 022000.62
ПК-2: обладать базовыми Знания
знаниями
фундаментальных
разделов физики, химии и
биологии
в
объеме,
необходимом
для
освоения
физических,
химических
и
биологических основ в
экологии
и
природопользовании;
владеть
методами
химического анализа, а
также методами отбора и
анализа геологических и
биологических
проб;
иметь
навыки
идентификации
и
описания биологического
разнообразия, его оценки
современными методами
количественной обработки
информации
Умения
фундаментальные разделы
химии
в
объеме,
необходимом для освоения
химических
и
биологических основ в
экологии
и
природопользовании;
химические системы:
растворы, дисперсные
системы,
электрохимические
системы, катализаторы и
каталитические системы,
полимеры, олигомеры и их
синтез; основы химической
термодинамики и кинетики:
энергетика химических
процессов, химическое и
фазовое равновесие,
скорость реакции и методы
ее регулирования,
колебательных реакций;
реакционной способности
веществ: периодическая
система элементов,
кислотно-основные и
окислительновосстановительные
свойства веществ
использовать химические
основы в экологии и
природопользовании;
проводить расчеты
концентрации растворов
различных соединений,
определять изменение
концентраций при
протекании химических
реакций, определять
термодинамические
характеристики химических
реакций и равновесные
концентрации веществ,
проводить очистку веществ
в лабораторных условиях,
определять основные
физические
характеристики
органических веществ
Владение
навыками выполнения
основных химических
лабораторных
операций,
методами определения рН
растворов и определения
концентраций в растворах,
методами синтеза
неорганических и
простейших органических
соединений
1.4 Основные виды занятий и особенности их проведения
Общая трудоёмкость дисциплины 4 зачётные единицы, что соответствует 144
часам, из них 34 часа отводится на лекции, 34 часа – на лабораторные занятия, 10 часов на контрольные работы, 30 часов – на самостоятельную работу, 36 часов на экзамен.
Лекционные занятия
Ведущим звеном учебного процесса являются лекции, определяющие содержание
лабораторного практикума и направляющие самостоятельную работу студентов. В
лекциях рекомендуется излагать наиболее существенные, трудные для усвоения вопросы
программы или недостаточно освещенные в учебной литературе понятия и
закономерности. Остальной материал студенты прорабатывают самостоятельно по
соответствующим учебным пособиям.
Лабораторные работы
Важной составной частью процесса изучения химии являются лабораторные
работы, на которые отводится 50% всего учебного времени. Работа в лаборатории
помогает закреплению лекционного материала, развивает у студента навыки научного
экспериментирования, исследовательский подход к изучению химии, логическое
химическое мышление. Химический эксперимент – самый сильный опорный сигнал,
способствующий запоминанию и пониманию многих процессов и явлений. После
выполнения эксперимента студент должен защитить лабораторную работу по
следующему плану:
1.объяснить ход выполнения опытов;
2.составить уравнение реакции;
3.объяснить наблюдаемые явления;
4.знать свойства исходных и конечных веществ;
5.сделать соответствующие расчеты;
6.сделать выводы из полученных результатов;
7.выполнить индивидуальное задание по теме лабораторной работы.
Контрольные работы
При изучении дисциплины «Химия модуль 1» студент выполняет две контрольные
работы. Контрольные работы выполняются по индивидуальным заданиям после
проработки лекционного материала, а также изучаемого материала по учебнику и после
выполнения лабораторных занятий. Индивидуальные задания содержат вопросы по
нескольким темам. Контрольные работы проводятся в форме письменного или
программированного контроля.
Результаты контрольных работ учитываются при текущей аттестации знаний
Самостоятельная работа бакалавров включает работу с учебной и научной
литературой при подготовке к лабораторным занятиям и к экзамену. Самостоятельная
работа проводится с целью: систематизации и закрепления, углубления и расширения
теоретических знаний и практических умений, приобретаемых студентами в ходе
аудиторных занятий; формирования умений использовать специальную литературу;
развития познавательных способностей и активности обучающихся; формирования
самостоятельности мышления, способности к саморазвитию, самосовершенствованию и
самореализации; развития исследовательских умений.
1.5 Виды контроля и отчетности по дисциплине
Контроль успеваемости студентов осуществляется в соответствии с рейтинговой
системой оценки знаний.
Текущий контроль успеваемости содержит задания, которые способствуют развитию
компетенций профессиональной деятельности, к которой готовится выпускник и
включает:
 проверку уровня самостоятельной подготовки бакалавра при выполнении
индивидуального задания, при подготовке к лекциям и практическим работам;
 участие бакалавра в дискуссиях по основным моментам изучаемой темы;
 защиту отчетов по лабораторным занятиям;
Помимо индивидуальных оценок используются групповые и взаимооценки:
 оценка студентами работ друг друга;
 оппонирование студентами отчетов по лабораторным работам.
Текущий контроль предусматривает использование фондов оценочных средств:
 решение контрольных работ и задач по разделам изучаемого материала;
 тестирование.
Промежуточная аттестация осуществляется в форме компьютерного тестирования
(СИТО).
2. СТРУКТУРА, СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1 Темы лекций
Тема 1. Введение. Атомно-молекулярное учение. (4 часа)
Предмет, задачи и методы химии. Вещество. Виды химических реакций. Связь
химии с другими науками. Значение химии в формировании мышления, в изучении
природы и развитии техники. Химия и проблемы экологии. Атомно-молекулярное учение.
Атомная и молекулярная масса. Моль, молярная масса вещества, взаимосвязь массы,
количества и молярной массы вещества. Химический эквивалент, фактор
эквивалентности, число эквивалентности. Эквивалент и молярная масса эквивалента
простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
Тема 2. Строение атома и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. (6
часов)
Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и
строении атомов. Строение атомов: ядро, электроны, их заряд и масса. Квантовый
характер излучения и поглощения энергии. Уравнение Планка. Корпускулярно-волновой
дуализм микрочастиц (работы
Эйнштейна, Луи де Бройля). Дуализм электронов и принцип неопределенности. Понятие
орбитали. Электронное облако. Квантовые числа: главное квантовое число, орбитальное и
магнитное–как решения волнового уравнения, спиновое квантовое число. Форма s-, p-, dорбиталей. Электронная и электронно-графическая формы строения атома. Порядок
заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии (два
правила Клечковского). Принцип Гунда.
Периодический закон Д.И. Менделеева и его трактовка на основании современной теории
строения атома.
Тема 3. Химическая связь и строение вещества (3 часа)
Основные виды химической связи. Ковалентная связь. Полярная, неполярная,
примеры. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Насыщаемость
ковалентной связи, направленность. Ионная связь как предельный случай поляризации
ковалентной связи. Метод валентных связей (ВС). Гибридизация атомных орбиталей.
Типы гибридизации. Пространственное расположение атомов в молекулах.
Тема 4. Классы неорганических соединений (8 часов)
Простые и сложные вещества. Классификация простых и сложных веществ.
Оксиды. Классификация оксидов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Классификация солеобразующих оксидов. Получение и химические свойства оксидов.
Основания. Классификация оснований. Получение оснований. Химические свойства
щелочей, нерастворимых и амфотерных оснований. Кислоты. Классификация кислот.
Получение кислот. Химические свойства кислот.
Соли. Классификация солей. Средние, кислые, основные соли. Способы их получения и
химические свойства. Комплексные соединения. Их образование и строение. Внутренняя
и внешняя сферы комплексного соединения. Комплексообразователь и его
координационное число, лиганды (адденды). Классификация и номенклатура
комплексных соединений. Двойные соли. Диссоциация комплексных соединений.
Константы нестойкости комплексного иона.
Тема 5. Растворы (2 часа)
Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество.
Растворимость веществ. Насыщенный раствор. Способы выражения концентрации
растворов. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева. Энергетика процесса
растворения.
Тема 6. Основы химической термодинамики. (6 часов)
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, теплота и работа. Математическое
выражение первого начала термодинамики в разных условиях (V=Const,p=Const).
Тепловой эффект реакции. Закон Гесса и его следствия. Стандартные теплоты
образования и сгорания. Обратимые и необратимые процессы. Формулировка и
математическое выражение второго начала термодинамики. Понятие об энтропии.
Понятие о термодинамических потенциалах. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса.
Использование этих энергий для определения направленности процесса
Тема 7. Химическая кинетика и катализ. (3 часа)
Скорость химической реакции. Истинная и средняя. Факторы, влияющие на
скорость реакции. Кинетическая классификация реакций. Понятие о порядке
молекулярности реакции. Константа скорости реакции первого порядка. Зависимость
скорости реакции от температуры. Активные молекулы. Понятие об энергии активации.
Уравнение Аррениуса. Понятие о катализе. Механизм действия катализаторов.
Тема 8. Химическое равновесие (2 часа)
Понятие о химическом равновесии. Смещение равновесия при изменении
концентрации, температуры, давления. Принцип Ле–Шателье.
2.2. Перечень тем лабораторных занятий
1. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии. Определение
молярных масс газообразных веществ (2 часа).
2. Эквивалент, Фактор эквивалентности. Закон эквивалентов. Определение молярной
массы эквивалента металла (4 часа).
3. Строение атома. Построение моделей многоатомных молекул (2 часа)..
4. Химическая связь и строение веществ. Гибридизация атомных орбиталей. Изучение
свойств веществ с ковалентной и предельнополярной ковалентной связью (2 часа).
5. Классы неогранических соединений. Химические свойства оснований, солей, кислот (4
часа).
6. Комплексные соединения. Получение и изучение их химических свойств (2 часа).
7. Определение концентрации растворов методом титрования (4 часа).
8. Реакции ионного обмена (2 часа).
9. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей (4 часа).
10. Термодинамика. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Определение теплового
эффекта реакции нейтрализации (4 часа).
11.
Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации, от
температуры и от площади поверхности соприкосновения. Химическое равновесие
(4часа).
3. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
По дисциплине предусмотрено проведение лекционных, практических занятий и
самостоятельная работа.
Основные виды занятий:
1. Лекции, на которых дается основной систематизированный материал по дисциплине
«Химия». При изложении теоретического материала используются активные методы
проведения занятий – каждая лекция начинается с блиц-опроса по материалам
предыдущей лекции.
2. Практические работы являются активной формой занятий, на которых студенты
овладевают навыками выполнения эксперимента, обработки и интерпретации
химической информации, изучают разные виды химических реакций.
3. Самостоятельные занятия под руководством преподавателя обеспечивают более
эффективную подготовку и качество усвоения теоретического материала,
приобретение определенных практических навыков студентов. Основная задача
самостоятельной работы - привить умение учиться. По результатам самостоятельных
работ проводятся интерактивные занятия – студенты работают в группах, каждая
группа готовит сообщение с презентацией по выбранной теме, представители других
групп задают вопросы и выставляют оценки выступающим.
4. Консультации включают помощь при самостоятельном освоении материала.
Для оформления письменных работ, презентаций к докладу, работы в электронных
библиотечных системах магистранту необходимы пакеты программ Microsoft Office
(Excel, Word, Power Point, Acrobat Reader), Internet Explorer, или других аналогичных.
В образовательном процессе используются инновационные технологии обучения:
активная дискуссия, семинары в диалоговом режиме, лабораторные работы. Удельный вес
занятий, проводимых в интерактивной форме составляет 30%.
4. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ КУРСА
4.1. Перечень и тематика самостоятельных работ студентов по дисциплине
1. Неорганические полимеры и их практическое значение (6 часов).
2. Природа химической связи в комплексах. Структура и свойства комплексных
соединений. (4 часа)
3. Значение химии в изучении природы и развитии техники. (4 часа)
4. Первые модели строения атома. (4 часа)
5. Основные количественные законы химии. (4 часа)
6. Роль химии в решении экологических проблем. (4 часа)
7. Выбросы вредных веществ в атмосферу. Кислотные дожди. «Парниковый эффект». (4
часа)
4.2. Контрольные вопросы для самостоятельной оценки качества освоения
учебной дисциплины
1. Напишите полные электронные конфигурации атомов элементов с порядковым
номером 17 и 25.
2. Напишите электронные конфигурации атомов хлора и марганца и ионов Cl- и Mn2+. 22
3. Напишите электронную конфигурацию атомов фосфора и ванадия. Являются ли они
аналогами?
4. . Напишите электронную конфигурацию бериллия и укажите элементы-аналоги. Как
изменяются свойства аналогов с увеличением номера периода?
5. Приведите электронную конфигурацию калия. Покажите как изменяются свойства
элементов периода, в котором находится калий.
6. Напишите электронные конфигурации атомов Fe и F, а также ионов Fe2+, Fe3+ и F-.
7. Запишите формулу Льюиса для молекулы С2Н2.
8. Составьте изоэлектронный ряд кcенона.
9. Укажите, у каких из ниже приведенных молекул химические связи имеют полярный
характер: F2, CO, H2.
10. Укажите последовательность возрастания электрического момента диполя у связей: BN, B-F, B-C, B-O, B-Br.
11. Определите валентность йода и фосфора в основном и возбужденном состояниях.
12. Укажите механизм образования связей в ионе гидроксония Н3О+. Какую валентность
имеет кислород в этом ионе?
13. Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы BaCl2, PbCl2, PbCl4, Br2,
AsH3, H2Te, CF4, GeH4, PCl5,SBr6? Какие из этих молекул полярны?
14. Основные свойства проявляет высший оксид элемента: серы, азота, бария, углерода?
15. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металла-ми главной подгруппы
II группы, при увеличении заряда ядра атомов?
16. Изменится ли свойства веществ в ряду NaOH – Mg(ОН)2 – Al(OH)3?
17. Чем обусловлена аллотропия?
18. В чем заключаются свойства амфотерных гидроксидов?
19. Чему равна молярная концентрация эквивалента, молярная концентрация и титр 20%
раствора сульфата магния?
20. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/см3 с массовой долей H2SO4
88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 см3, плотностью 1,3
г/см3и массовой долей H2SO4 40%?
21. В водном растворе ступенчато диссоциирует: K2SO4, K2S, H2S, Na2SO4.
22. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования?
23. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение соответствующее сокращенному
ионному уравнению: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O.
24. Нейтральную среду имеет водный раствор: NaNO3, FeSO4, Na2S.
25. Кислотность почвы можно увеличить введение раствора: NH4NO3, NaNO3, NaCl,
Na2SO4.
26. Гидролиз протекает при растворении в воде: CaBr2, Ba(NO3)2 Na2SO4, AlCl3?
4.3. Методические рекомендации по организации СРС
Самостоятельное изучение студентами учебной дисциплины «Химия» включает:
подготовку к практическим и лабораторным занятиям по ряду тем; оформление отчётов
по лабораторным работам; решение задач и выполнение упражнений по каждой теме;
реферативную работу и выполнение презентаций.
При самостоятельном изучении теоретических вопросов студенты используют
рекомендуемую литературу, а также Интернет. При решении задач и выполнении
упражнений рекомендуется использовать методические указания по решению типовых
задач, изданных кафедрой.
По каждой теме, отведённой на самостоятельное обучение, преподаватель
предоставляет студентам подробный план, помогающий ориентироваться в большом
объёме информации. По результатам самостоятельной работы студенты готовят
выступление с презентацией.
В конце семестра целесообразно проводить тематический контроль по дисциплине с
помощью тестирования. Цель тематического контроля – установить, насколько успешно
обучаемые владеют системой определенных знаний, каков общий уровень их усвоения,
отвечает ли он требованиям программы по разным дидактическим единицам. По
результатам данного тестирования можно провести одно, два занятия для повторного
объяснения, изучения плохо усвоенных дидактических единиц.
При самостоятельном изучении теоретических вопросов студенты могут
использовать рекомендуемую литературу и Интернет.
4.4. Рекомендации по работе с литературой
В учебном пособии [1] систематически изложены теоретические вопросы и собран
обширный справочный материал курса общей химии. Большое внимание уделено
строению атомов и молекул, закономерностям протекания химических реакций,
окислительно-восстановительным процессам. В новой редакции материал пособия
значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об элементорганической
химии и химии высокомолекулярных соединений. Впервые включен раздел «Прикладная
химия», содержащей краткие сведения по отдельным направлениям для специалистов
разного профиля. Учебное пособие предназначено для студентов нехимических
специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц,
самостоятельно изучающих основы химии. В учебном пособии [2] Рассмотрены основные
понятия аналитической химии, способы отбора и разложения проб, химические методы
обнаружения и идентификации неорганических и органических веществ, химические
методы анализа (гравиметрический и титриметрические), а также применение в
аналитической химии методов хемометрики. Приведены типовые расчетные задачи и
показаны
принципы
их
решения.
Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по фармацевтическим и
химическим специальностям. Учебник [3] Изложены основные закономерности
функционирования экологических систем и биосферы в целом. Рассмотрены проблемы
загрязнения биосферы по разделам: происхождение и эволюция Земли, гидросфера,
атмосфера, озоновые дыры в атмосфере, кислотные дожди, последствия и возможные
методы решения проблемы, антропогенные воздействия токсичных веществ и химических
элементов, радионуклиды и их воздействие на окружающую среду. Содержание учебника
соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту высшего
профессионального образования третьего поколения и методическим требованиям,
предъявляемым к учебным изданиям. Излагаются современные взгляды на строение
вещества, теорию химической связи с позиций, как метода валентных связей, так и метода
молекулярных орбиталей, а также основные положения химической термодинамики.
Фактический материал неорганической химии рассматривается с привлечением
структурных и термодинамических представлений. Рассмотрены проблемы охраны
окружающей среды. В учебнике [4] изложены основы гравиметрического и
титриметрического методов анализа. Рассмотрены реакции кислотно-основного
взаимодействия, осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления,
протекающие в растворах, и методы анализа на основе этих реакций. Указаны условия и
области практического применении методов, их достоинства и недостатки. Изложены
основы теории погрешностей, статистической обработки результатов и оценки
погрешностей
анализа.
5. УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ДИСЦИПЛИНЫ
5.1. Основная литература
1. Н.Л.Глинка. Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов] / Н. Л. Глинка. - 30-е
изд.,испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2009. - 728 с.
2. А. И. Жебентяев, А. К. Жерносек, И. Е. Талуть, Аналитическая химия. Химические
методы
анализа
Минск
;
М.:
Новое
знание
:
ИНФРА-М,
2012.
542
с.
3. Т. И. Хаханова, Н. Г. Никитина, Л. С. Суханова и др.] , Химия окружающей среды
М.: Юрайт : Высшее образование, 2010. - 224 с.
4. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 1. М.: Дрофа, 2009. -320 с.
5.2. Дополнительная литература
5. Н.С. Ахметов.Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. вузов / Н.С.Ахметов. 5-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2008. - 743с
6. М.И. Гельфман. Химия: учебник для студ. вузов / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. - 4-е
изд.,стереотип. - СПб. : Лань, 2008. - 480 с. : ил. - (Учебники для вузов, специальная
литература).
7. Л.Ф. Голдовская. Химия окружающей среды: учебник для студ. вузов / Л. Ф.
Голдовская. - 2-е изд. - М. : Мир : Бином. ЛЗ, 2007. - 295 с. : ил.
8. В.Г. Иванов. Органическая химия: учебное пособие для студ. вузов / В. Г. Иванов, В. А.
Горленко, О. Н. Гева. - 4-е изд.,испр. - М. : Академия, 2008. - 624 с.
9. Н.В. Коровин. Общая химия: учебник для студ. вузов / Н. В. Коровин. - 10-е изд.,доп. М. : Высш. шк., 2008. - 557 с. : ил.
10. Р.Р. Салем. Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов, изуч. естественнонаучные
дисциплины] / Р. Р. Салем, А. Ф. Шароварников. - 2-е изд. - М. : Вузовская книга, 2007. 472 с. : ил.
5.3 Полнотекстовые базы данных
Электронные библиотеки, режимы доступа:
http://www.elibrary.ru/
http://www.biblioclub.ru
http://www.book.ru
http://znanium.com
Архивы журналов издательства SAGE Publications (компания Sage Publications известна
своими журналами в области материаловедения, биологии, географии, химии), режим
доступа: http://online.sagepub.com/
5.4 Интернет-ресурсы
Государственный доклад состоянии окружающей среды
http://www.ecocom.ru/arhiv/ecocom/officinf.html
«Россия в окружающем мире» (ежегодник)
http://eco-mnepu.narod.ru/book/
Сайты:
Владивостокского
государственного
университета
экономики
и
сервиса:
http://www.vvsu.ru/
Министерства
природных
ресурсов
и
экологии
Российской
Федерации
http://www.mnr.gov.ru
Федеральной службы по экологическому, технологическому и атомному надзору
http://www.gosnadzor.ru
Гильдии экологов http://www.ecoguild.ru
Гринпис Российское представительство http://www.greenpeace.org/russia/ru/
WWF (Всемирный фонд дикой природы) http://www.wwf.ru/
Центр экологической политики России и др. сайты государственных и общественных
экологических организаций http://www.ecopolicy.ru
Современные профессиональные базы данных, информационные, справочные и
поисковые системы: Aquatic Conservation, Biodiversity and Conservation, Ecological
Research, Ecosystems, Ecotoxicology, Environmental and Ecological Statistics, Environmental
International, Environmental Health, Environmental Management, Environmental Manager,
Environmental Monitoring and Assessment, Environmental Pollution, Environmental Science
and Technology, Environmetrics, European Environment, European Journal of Forest Research,
Evolutionary Ecology, Journal of Environmental Monitoring, Journal of Chemical Ecology,
Journal of Health and Place, Journal of Plant Research, Land Degradation and Rehabilitation,
Landscape and Ecological Engineering, Landscape and Urban Planing, Naturwissenschaften,
Population Ecology, Urban Ecosystems.
На территории кампуса ВГУЭС студент может воспользоваться указанными ресурсами
посредством Wi-Fi. Доступ к ресурсам Интернет-ресурсам возможен через ПК,
установленные в библиотеке ВГУЭС.
6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ДИСЦИПЛИНЫ
а) программное обеспечение
Microsoft Office (Excel, Word, Power Point, Acrobat Reader), Internet explorer, или другое
аналогичное.
б) техническое обеспечение
Для проведения лекционных и практических занятий аудитория должна быть оснащена
мультимедийным оборудованием. На практические занятия по изучению географической
номенклатуры преподаватель предоставляет студентам комплект географических карт,
студенты должны иметь физико-географические атласы.
7. СЛОВАРЬ ОСНОВНЫХ ТЕРМИНОВ
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть
химического элемента, являющаяся носителем его свойств
Валентность - способность атомов химических элементов образовывать определённое
число химических связей с атомами других элементов.
Диполь - идеализированная система, служащая для приближённого описания поля,
создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания
действия внешнего поля на такие системы.
Ион - одноатомная или многоатомная электрическизаряженная частица, образующаяся в
результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких
электронов.
Аллотропия - существование двух и более простых веществ одного и того же
химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых
аллотропных модификаций или форм.