Контрольная работа 1 по предмету «Неорганическая химия» гр

Контрольная работа 1 по предмету «Неорганическая химия» гр.RDKR 21 ( 80 б)
1. В 250 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 9,8% растворили
14,2 г Р2О5. Массовая доля (%)H3PO4 в получившемся растворе равна: 1) 5,4; 2)
14,7; 3) 16,7; 4) 17,6
5б
2. Назвать следующие комплексные соединения:
a.
b.
c.
d.
K2Ni(CN)4
Pt(NH3)5ClCl3
Mn(H2O)6Cl2
Co(NH3)3(NO3)3
указать: внутреннюю координационную сферу, заряд внутренней сферы, ионкомплексообразователь, лиганды, ион внешней сферы, его заряд, координационное
число комплексообразователя. Написать уравнение диссоциации.
12 б
3. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующим превращениям.
В молекулярной форме:
а) фосфорфосфид магнияфосфиноксид фосфора (V) ортофосфорная
кислотафосфат кальциядигидрофосфат кальция
6б
В молекулярной и ионной форме:
б) K → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl → KNO3
5 +5 б
(5 баллов за молекулярную форму, 5 баллов – за ионную форму)
4. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NаNO3, (NH4)2S, Cu(NO3)2,
KNO2, Na2CO3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной
формах.
10 б
5. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SO4,
CuO, P2O5, AgNO3, Fe(OH)3, MgSO4, K2CO3? Возможные уравнения реакций запишите
в ионной и молекулярной формах.
8б
6. Сколько килограммоов аммиака необходимо для получения азотной кислоты массой
500 кг с массовой долей HNO3 60%. Потери аммиака в производстве составляют 3%.
3б
7. Напишите электронно-ионное уравнение реакции и подберите коэффициенты:
PH3 + KМnO4 + H2SO4 → H3PO4 + К2SO4 + MnSO4 + H2O
J2 + HNO3 → HJO3 + NO2 + H2O
H2S + H2SO3 → S + H2O
(6 баллов дополнительно, если уравнивали методом электронно-ионного баланса) 6 + 6 б
8. Хлорат калия KClO3 подвергли термическому разложению. Остаток после
разложения растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра.
Получили 57,4 г осадка.. Какой объем кислорода выделился при разложении KClO3?
4б
9. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими ионными
уравнениями:
а) CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
2 б
10. 14,9 г хлорида калия обработали избытком серной кислоты. Выделившийся
хлороводород поглотили водой массой 200 г. Выход хлороводорода составил 70%.
Определить массовую долю хлороводорода в растворе.
4б
11. Напишите не менее четырех реакций, в результате которых образуется бромид
натрия.
4б
80 б