КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 для слушателей заочной Школы Юного Химика (9 класс)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
для слушателей заочной Школы Юного Химика
(9 класс)
1. Мраморный шарик (CaCO3) поместили в 100 г раствора соляной кислоты с массовой
долей 7,3%. Через некоторое время количество HCl в растворе уменьшилась вдвое, и диаметр
шарика также уменьшился вдвое. Определите исходную массу шарика.
2. Юному химику потребовалось определить плотность маленького кусочка (крупинки)
полимера. Он решил эту задачу, используя воду, поваренную соль и технические весы, которые
имелись в школьной химической лаборатории. Как он это сделал? Всегда ли этот способ
пригоден для определения плотности вещества?
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель,
восстановитель:
KMnO4 + PBr3 → PBr3O + K2MnO4 + MnO2
4. Ангидридом кислоты называется кислотный оксид, который при взимодействии с
водой может образовать соответствующую кислоту. Например, ангидридом серной кислоты
является оксид SO3 (SO3 + H2O = H2SO4). Каковы химические формулы ангидридов хлорной
кислоты HClO4, фосфорной кислоты H3PO4, угольной кислоты H2CO3? Напишите реакции этих
оксидов с водой.
5. У Виталия пониженная кислотность желудка. Врач порекомендовал ему запивать
принимаемую пищу 3%-м раствором соляной кислоты. В день Виталий выпивает 10 г такого
раствора. Чтобы не ходить часто в аптеку, Виталий предложил маме купить средство сразу на
весь год. Мама посмотрела на сына и предложила ему сначала подумать, а затем самому
воплотить в жизнь это решение. Почему мама так себя повела? Найдите массу выпитой
Виталием кислоты за год.
6. В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид
натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в
какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями
соответствующих химических реакций.
7. Юный химик решил исследовать природный минерал, найденный им в ходе
экскурсии. Этот минерал не растворялся в воде, но легко растворялся в разбавленной соляной
кислоте с выделением бесцветного газа, не имеющего запаха. Когда к полученному при этом
раствору добавили избыток карбоната натрия - выпал белый осадок. Белый осадок выпадал и
при пропускании выделившегося газа в известковую воду. Как оказалось, состав этих двух
осадков был одинаков, и почти не отличался от состава минерала.
Определите вещество, входившее в состав минерала, и запишите название этого
вещества. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены юным химиком в процессе
его распознавания.
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения, укажите агрегатное состояние, цвет и названия всех веществ, участвующих в
цепочке. Укажите условия протекания реакций.
1. MgCO3  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4.
2. CuSO4  Cu(OH)2  Cu.
9. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора
сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
10. Разгадайте химический кроссворд.
По горизонтали: 3. Общее название металлов I А группы. 7. Техническое название
гидроксида натрия. 9. Na + …→ NaCl. 10. Степень окисления магния в соединениях. 12.
Минерал, содержащий карбонат кальция, является важным строительным материалом. 14.
CaSO4∙2H2O. 16. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных. 17. Название
соединения, которое образуется по реакции Mg + N2 → … . 18. Щелочно-земельный металл. 19.
Техническое название реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2.
По вертикали: 1. Группа металлов, в которую входят Ca, Sr, Ba, Ra. 2. Na + O2 → … . 4.
Степень окисления металла в сульфате калия. 5. … + S → Na2S. 6. Техническое название K2CO3.
8. … + H2O → Ca(OH)2 + H2. 11. Mg + … → MgH2. 13. NaHCO3. 15. Английский физик, который
впервые получил натрий и калий электролизом расплавов едких щелочей.