тура

ВТОРОЙ ТУР
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Задание 1. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ РАСТВОРОВ
Реактивы: Исследуемые растворы (0,1М), дополнительно растворы: 2M HCl,
1M H2SO4, 2M NaOH, 2M NH3*H2O
Оборудование: штатив с пробирками, пипетки, водяная баня.
Вам выданы два раствора, содержащие в одной 3, в другой – 4 катиона из
следующего набора: Ag+, Zn2+, Al3+, Pb2+, Ba2+, Mn2+, NH4+ (катионы в растворах не
повторяются).
Используя имеющиеся на столе дополнительные реактивы и оборудование,
определите, какие катионы находятся в каждом растворе. Составьте уравнения всех
реакций в молекулярном и ионном виде. Результаты представьте в виде таблицы:
Номер колбы
Набор катионов
Уравнения реакций
Задание 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ.
Реактивы: Титрованный раствор гидроксида натрия с установленной
концентрацией, спиртовой раствор фенолфталеина с массовой долей 1 %.
Оборудование: штатив с бюреткой, мерная колба, коническая колба для
титрования, экран для титрования, мерная пипетка.
Бюретку заполняют титрованным раствором NaOH. В мерной колбе находится
полученный у преподавателя контрольный раствор уксусной кислоты, который
необходимо разбавить дистиллированной водой до метки и тщательно перемешать.
Мерной пипеткой отобрать 10,00 см3 приготовленного раствора уксусной
кислоты в колбу для титрования, добавить 2-3 капли раствора индикатора.
Титровать необходимо до появления розовой окраски, не исчезающей при
перемешивании в течение 30 с. Точное титрование повторяют не менее трех раз для
получения воспроизводимых результатов; расхождение между параллельными
опытами не должно превышать 0,05 см3 .
Результаты определения записать в таблицу
Номер опыта
1 титрование
2 титрование
3 титрование
V (СН3СООН), см3
V (NaОН), см3
Vср, см3
Рассчитать средний объем щелочи и массу уксусной кислоты в растворе по
формуле:
m (СН3СООН) = c(NaОН) · V (NaОН) · M (СН3СООН) · Vк / 1000 · Vп,
где Vк – вместимость мерной колбы, см3, Vп – объем пробы, см3,
М (СН3СООН) – молярная масса уксусной кислоты.
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
1. Чему равно число n в молекулярной формуле хлопкового волокна, молекулярная
масса которого равна 1750000? Какой объем раствора азотной кислоты
плотностью 1,3 г/см3 с массовой долей HNO3 50% потребуется для нитрования до
тринитроцеллюлозы хлопкового волокна массой 20 г?
2. Какой объем газовой смеси (0 оС, 101,3 кПа), содержащей 11 % NH3 необходим
для получения 1 т азотной кислоты при отсутствии потерь азота?
3. Определите массовую долю смеси метиловых эфиров уксусной и пропионовой
кислот, если известно, что для гидролиза этой смеси массой 12 г потребовался
раствор гидроксида натрия массой 35,7 г, плотностью 1,19г/см3 и концентрацией
5моль/дм3.
4. Человек в течение суток выделяет 450 дм3 оксида углерода (IV) (н.у.). Какому
количеству углерода это соответствует и сколько литров воздуха нужно, чтобы
окислить это количество углерода?
5. Что образуется при смешивании раствора хлорида алюминия с растворами солей:
а) (NH4)2S; б) CH3COONa; в) Na2CO3? Учтите гидролиз образующихся солей.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
6. В дистиллированной воде растворили хлорид калия. К полученному раствору
добавили несколько кристаллов перманганата калия, поместили в стеклянный U–
образный электролизер с угольными электродами и пропустили постоянный
электрический ток. При этом окраска электролита у одного из электродов
(какого?) изменялась с фиолетовой на зеленую. После продолжительного
пропускания тока раствор в одном колене обесцвечивался и образовывались
бурые хлопья. Если эти хлопья отфильтровать и подействовать на них
концентрированной соляной кислотой, то выделяется желто-зеленый газ.
а) Объясните происходящие явления, составьте уравнения реакций;
б) Что произойдет, если после непродолжительного времени электролиза (до
хлопьев) поменять полярность тока? Напишите уравнение реакции, которая при
этом происходит.