8 класс. Химия. Промежуточная контрольная работа. 1 полугодие.

8 класс. Химия. Промежуточная контрольная работа. 1 полугодие.
Вариант № 1
Часть «А». Дайте краткий ответ на вопросы.
1) Химическое явление: А. Плавление льда; Б. Испарение воды; В. Растворение
сахара в воде; Г. Горение лучины.
2) Физическое явление: А. Перегонка нефти; Б. Синтез аммиака; В. Разложение
пермангоната калия; Г. Горение угля;
3) Сложное вещество это: А. Углекислый газ;
Б. Водород;
В. Медь;
Г. Кислород;
4)
Элемент, наиболее распространенный в земной коре это: А. Алюминий;
Б. Кислород; В. Кремний; Г. Водород.
5) Укажите характерную валентность кислорода: А. I.
Б. II; В. III; Г. IV;
6) В промышленности кислород можно получить из: А. Хлорат калия;
Б. Воды;
В. Воздуха;
Г. Перманганата калия.
7) Кислород выделяется в процессе: А. Гниения; Б. Горения; В. Дыхания; Г.
Фотосинтеза.
8)
Смесью веществ в отличии от индивидуального вещества, является:
А. Натрий; Б. Кислород; В. Молоко; Г. Водород;
9) Уравнение реакции окисления:
А.2 Cl2 + 7 O2 = 2 Cl2 O7
Б. Ba + 2 HCl = BaCl2 + H2
B. N2 +3 H2 =2 NH3
Г. 2HBr = H2 + Br2
10) Эндотермическая реакция – это реакция: А. Выделения водорода; Б. Соединения с
металлом; В. Идущая с поглащением теплоты; Г. Идущая с выделением теплоты;
Часть «Б» 6) Закончить уравнение реакции:
1)А. Ba + O2 >
Б. К + О2> В. BaO + H2 >
Г. Al2O3 + H2 >
2) Осуществить превращение: H2O > O2 > MgO > MgCl2
Часть «В». Задачи на вычисление.
1). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:
А. СО2; Б. СН4; В. Н2О; Г. CS2;
2) Вычислите массу 6 моль сероводорода Н2S . Чему равна массовая доля серы в Н2
Ответы и критерий оценок:
Часть «А». За каждый правильный ответ 1 балл. Всего 10 баллов.
1) Г 2) а 3) а 4) б 5) б 6) в 7) г 8) в 9) а 10) в
Часть «Б». За каждое правильное решенное уравнение 1 б. Всего 7 баллов.
1) А) = 2ВаО б) = 2К2О В) = Ва + Н2О Г) = 2Al + 3H2O
2) 2H2O= 2H2O + O2
2Mg +O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Часть «В». За каждый правильный ответ 2 балла. Всего 6 баллов.
1) Ответ «В» 18
2) m= 204 гр. W (s) = 94%
Итого 23 балла. Менее 10 «2», 11 – 14 «3», 15 – 18 «4», более 19 «5».
8 класс. Химия. Промежуточная контрольная работа. 1 полугодие.
Вариант № 2
Часть «А». Дайте краткий ответ на вопросы.
1) Химическое явление: А. Плавление льда; Б. Испарение воды; В. Растворение сахара в
воде; Г. Горение лучины.
2) Физическое явление: А. Ржавление железа; Б. Почернение меди при нагревании;
В. Плавление металла; Г. Скисание молока;
3)
Водород в соединениях имеет валентность: А. I Б. II
В. III
4)
Водорода содержится больше в веществе: А. Н2О; Б. НСl;
5) Сложное вещество это: А. Азот; Б. Кислород;
В. Железо; Г. Сульфид Железа;
6) Молекулярная масса газа кислорода: А. 16; Б. 8; В. 32; Г. 48;
Г. IV
В. NH3; Г. Н2S;
7) Чистое вещество, в отличии от смеси – это: А. Морская вода; Б. Молоко; В. Водород;
Г. Воздух;
8) Уравнение реакции окисления:
А.2 Cl2 + 7 O2 = 2 Cl2 O7
Б. Ba + 2 HCl = BaCl2 + H2
B. N2 +3 H2 =2 NH3
Г. 2HBr = H2 + Br2
9) Экзотермическая реакция – это реакция: А. Выделения водорода; Б. Соединения с
металлом; В. Идущая с поглащением теплоты; Г. Идущая с выделением теплоты;
10) Формула вещества оксида: А. HNO3; Б. KOH;
В. K3PO4;
Г. СаО;
Часть «Б» 1) Закончить уравнение реакции:
А. Р + О2>
Б. Br2 +О2> B. Mg + HCl >
Г. Al + HCl >
2) Осуществить превращение: H2O > O2 > ВаO > ВаCl2
Часть «В». Задачи на вычисление.
1.
Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
А. Н2S; Б. SO2; В. CuO; Г. K2S;
2. Вычислите массу 7 моль оксида алюминия Al2O3 Чему равна массовая доля алюминия
в оксиде алюминия?
Ответы и критерий оценок:
Часть «А». За каждый правильный ответ 1 балл. Всего 10 баллов.
1) г 2) в 3) а 4) в 5) г 6) в 7) в 8) а 9) г 10) г
Часть «Б». За каждое правильное решенное уравнение 1 б. Всего 7 баллов.
1)
А) = 2Р2О5
б) = 2ВаО
2)
2H2O= 2H2O + O2
В) = MgCl2 + H2
Г) = 2AlCl3 + 3H2
2Ba +O2 = 2BaO
BaO + 2HCl = MBaCl2 + H2O
Часть «В». За каждый правильный ответ 2 балла. Всего 6 баллов.
1)
Ответ «Г» 18
2) m= 714 гр. W (s) = 53%
Итого 23 балла. Менее 10 «2», 11 – 14 «3», 15 – 18 «4», более 19 «5».