Санкт-Петербургская Академия постдипломного педагогического образования Кафедра естественнонаучного образования Методическая разработка урока химии на тему «Кислоты в свете электролитической диссоциации, их классификация и свойства» Работу выполнил слушатель курсов по программе «Современные образовательные технологии» учитель химии М.Б.Сарайская Руководитель Е.В.Иваньшина Санкт-Петербург 2007 План урока на тему «Кислоты в свете электролитической диссоциации, их классификация и свойства» Цель урока обобщить и углубить знания учащихся о свойствах кислот, используя прием «кластеры», развивать умение наблюдать, сравнивать, делать выводы. Задачи Учащиеся должны: - уметь классифицировать кислоты по разным признакам, - уметь уверенно составлять молекулярные и ионные уравнения, - уметь проводить химические эксперименты, характеризующие химические свойства кислот, - изучить новый материал, используя прием «Кластеры». Оборудование и реактивы На демонстрационном столе: - прибор для титрования щелочи, - индикаторы, -набор кислот, - растворы оснований, - оксид магния, - оксид меди(II), - цинк, - железная и медная проволоки. На ученических столах: - растворы соляной и серной кислот, - набор индикаторов, - раствор гидроксида натрия, - цинк, - медная проволока. - штативы с пробирками, - таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Тип урока – комбинированный. Планируемый результат: составление кластеров, облегчающих усвоение нового материала и его закрепление на основе проведения химического эксперимента. Текст к уроку В качестве текста к уроку используется материал параграфа 38 (с. 156-159) учебника Габриелян О.С. Химия. 8 класс. –М.: Дрофа,2001. Приемы Стадия вызова: прием «Кластеры». Стадия осмысления: прием «Кластеры», лабораторный эксперимент. Стадия рефлексии: самостоятельная работа. Ход урока Стадия вызова Беседа по материалу параграфа 20, сопровождаемая демонстрационным и лабораторным экспериментом, составление кластеров. Вопросы классу. 1) Какие вещества относятся к классу кислот? 2) Как определить основность кислоты и как в связи с этим подразделяют кислоты? 3) Как классифицируют кислоты по наличию или отсутствию кислорода в кислотном остатке? Привести примеры кислот. 4) Как можно разделить кислоты по отношению к воде? 5) Каковы физические свойства кислот? 6) Чем объяснить общие химические свойства кислот при различии качественного и количественного состава? 7) Как растворы кислот изменяют окраску индикаторов? (Выполняется лабораторный опыт «Испытания растворов кислот с помощью индикаторов»). В ходе беседы учащиеся вначале с помощью учителя, а затем самостоятельно составляют кластеры. Пример составленного кластера приведен на рис.1. На рисунке синим цветом отображены сведения, известные учащимся (по теме «Основания»), а красным – полученные в ходе урока (параграф 38). Рис.1. Кластер Стадия осмысления. Учащиеся знакомятся с материалом параграфа 38 «Кислоты, их классификация и свойства» и продолжают последовательно составлять кластеры. Продолжение беседы. Ответы учащихся на вопросы учителя с использованием составленных кластеров. 1) Какие виды химической связи в молекулах кислот? 2) Дать определение кислот с точки зрения электролитической диссоциации. 3) Как различают кислоты по степени диссоциации? 4) Какие кислоты относятся к сисльным электролитам, а какие к слабым? 5) Назовите летучие кислоты. 6) Назовите нелетучие кислоты. 7) Какие кислоты относятся к стабильным, а какие к нестабильным? 8) Какие химические свойства характерны для кислот? (Выполнение лабораторных опытов «Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты», «Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом меди (II)». Демонстрационный опыт «Взаимодействие раствора серной кислоты с раствором гидроксида натрия с использованием прибора для титрования»). Стадия рефлексии. Задание классу. Дать характеристику серной кислоты, используя различные признаки классификации. Самостоятельная работа. 1 вариант С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: CO2 , H2 S, MgO, KOH. Написать полные и сокращенные ионные уравнения ионных реакций. 2 вариант С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты:.SO2 , Al, Cu, NaOH. Написать полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций. Домашнее задание. Параграф 38, упражнения 3 и 4 (с.159) – письменно. Литература 1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс.- М.: Дрофа,2001. 2. Левкин А.Н. Общая и неорганическая химия: материалы к экзаменам. СПб.: «Паритет»,2003. 3. Макареня А.А., Обухов В.Л. Методология химии.-М.: Просвещение, 1985. 4. Общая методика обучения химии.- М.: Просвещение,1982. 5. Чертков И.Н., Жуков П.Н. Химический эксперимент с малыми количествами реактивов.-М.: Просвещение,1989.