Типовые экзаменационные задачи

Типовые задачи по физической и коллоидной химии
для студентов МБФ
1. Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля алюминия, полученного гидролизом сульфата
алюминия.
2. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С. Плотность раствора равна
1,023 г/мл.
3. Криоскопическая постоянная камфары равна 40, температура плавления равна 452К. Определите
температуру плавления смеси, содержащей 1% мочевины в камфаре.
4. Вычислите длину молекулы масляной кислоты на поверхности раздела вода-воздух, если площадь,
занимаемая одной молекулой в поверхностном слое S=3,2 ·10-19 м2, ρ=0,978 кг/м2, М=88.
5. Удельная электропроводность 0,678 М раствора пропионовой кислоты при 180С равна 9,25·10-2
См·м-1. Молярная электропроводность при бесконечном разведении λ∞ = 346·10-4 См·м2·моль-1. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу диссоциации.
6. Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г СuSO4 в растворе в 200 см3
раствора при 250С (φ0=0,34 В).
7. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М КН2РО4 и 100 мл 0,3М
Na2HPO4 при добавлении 10 мл 0,2М NaOH.
8. Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Водный раствор, содержащий 0,2 г/л йода, взболтали с 60 мл сероуглерода. Определите степень извлечения йода в %
при однократном извлечении.
9. Напишите химическую реакцию (указав её направление), протекающую в данном гальваническом
элементе в стандартных условиях: (Pt)|H+,MnO4-,Mn2+||Co2+,Co3+|(Pt).
0
0
 1,95В;  МnO
 1,51B )
( Со
3

/ Со 2
/ Mn 2
4
10. Определите к какому электроду должны перемещаться частицы золя, получаемого по реакции при
небольшом избытке Н2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3 + 6 H2O
11. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры от 45 до 550с?
12. Напишите строение мицелл сульфида цинка, образующихся при получении золя по следующей реакции: ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS + (NH4)2SO4
а) в случае избытка ZnSO4;
б) в случае избытка (NH4)2S
13. Константа скорости некоторой реакции при 200С равна 0,055 мин-1, при 400С 0,165 мин-1. Чему равна
энергия активации?
14. Гальванический элемент составлен из хлор-серебрянного и водородного электрода, погруженного в
кровь, рН которой 7,3. Вычислите ЭДС этого гальванического элемента при 370С. (φ0 хлорсер.=
0,238В).
15. В ферментативной реакции через 1 час после её начала осталось 48 г субстрата, а через 3 часа – 27 г.
Определите начальную концентрацию субстрата, считая, что реакция имеет первый порядок.
16. Константа равновесия реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом при 660К равна 8·10-4.
Определите стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции при указанной температуре.
17. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при
температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный раствор – при 342 К.
18. Вычислите криоскопические постоянные для растворителей воды и бензола. Температура плавления
соответственно равна 0 и 5,50С , а удельная теплота плавления – 332 кДж/кг и 125 кДж/кг.
19. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-го раствора глюкозы С6Н12О6 в воде, если при
нормальной температуре плавления (00С) удельная теплота плавления льда равна 332 кДж/кг.
20. Запишите гальваническую цепь , соблюдая правила, рекомендованные ИЮПАК для гальванического
элемента, состоящего из
а) стандартного водородного и стандартного цинкового электродов;
б) стандартного водородного и стандартного медного электродов.
0
0
(  мед
 0,345В;цин
 0,764В )
21. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,08 кмоль Na2SO4 и 0,02 кмоль Cr2(SO4)3 в 1000 г
воды.
22. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С. Плотность раствора равна
1,023 г/мл.