Степень окисления

Степень окисления.
Задание 1. Определите вид химической связи в веществах, формулы которых
записаны ниже. Укажите заряды атомов.
а)Na (простое вещество)……………
в) NaCl ……………………………….
б)Cl2 …………………………………
г) HCl ………………………………..
Задание 2. Допишите определение.
Степень окисления (с.о.) – это условный __ __ __ __ __ атомов химического
элемента в __ __ __ __ __ __ __ __ __ __, вычисленный на основе
предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные)
состоят из __ __ __ __ __.
Задание 3. Расставьте степени окисления химических элементов согласно
каждому из правил.
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
(с примерами)
1. У свободных атомов и у простых веществ с.о. равна 0:
Na2O, H2, Ba, H2SO4, N2, S, H2O, Al, Cu, HNO3, F2, CaO.
2. Металлы во всех соединениях имеют положительную с.о. (ее
максимальное значение равно номеру группы):
а)у металлов главной подгруппы I группы +1;
б)у металлов главной подгруппы II группы +2;
в)у алюминия +3.
Na, K2O, Fe, CaCO3, AlCl3, Li3N, BaSO4, Zn, Mg (NO3)2.
3. В соединениях кислород имеет с.о. -2 (исключения: O +2F2 и пероксиды:
H2O-12, K2O-12);
H2CO3, O3, K2O, OF2, CuSO4, NaOH, O2, SO3.
4. В соединениях с неметаллами у водорода с.о. +1, а с металлами -1:
HCl, KH, H2, KOH, BaH2, H2O, H2SO4, NH3.
5. В соединениях сумма с.о. всех атомов равна 0.
Задание 4. Расставьте степени окисления элементов в соединениях.
Образец. Al+3Brх3 → (+3)∙1+x∙3=0; x=-1 → Al+3Br-13
а) K3P → ……………… → K3P;
в) NaCl → ……………………..→ NaCl;
б) Cl2O7 → …………………………….→ Cl2O7.
Задание 5. Расставьте степени окисления атомов в соединениях:
а) Na2S, Na3N, NaBr; MgCl2, MgS, Mg3N2; Al2S3, Al2O3;
б) Na2O, NH3, NO2, N2O3, N2O5; SO3, SO2, H2S; Fe2O3, FeO.
Окислительно-восстановительные реакции.
Задание 1. Расставьте степени окисления элементов в химических реакциях:
а) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + NaSO4; б) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Сравнив степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах
реакции, допишите вывод.
В первой реакции степени окисления элементов, образующих исходные
вещества, __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ,
а во второй - __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ у __ __ __ __ и __ __ __ __ __ __.
Задание 2. Запишите определение.
Окислительно-восстановительными называют реакции …………………......
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Задание 3. По изменению степени окисления элемента определите и запишите
в приведенных схемах число отданных или число принятых электронов.
окислит
ель
ē
взял
восстан
овитель
отдал
S0…………→ S-2
а) окислители - Fe+3……….. → Fe+2 - процесс восстановления;
+Пе
понижает степень
окисления
N02…………→ 2N-3
Al0…………→ Al+3
б) восстановители- Fe0…………→ Fe+3 - процесс окисления.
- Пе
повышает степень
окисления
H02…………→ 2H+1
Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, рисунок,
сформулируйте определения.
Окислитель – это …………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Восстановление – это ………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
Восстановитель – это ……………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
Окисление – это ……………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
Задание 4. Выберите окислительно-восстановительные реакции.
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного
из сильнейших окислителей: __ __ __ __.
а) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 ………………………………………………Ф
б) MgCO3 = MgO + CO2……………………………………………………………A
в) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3………………………………………………………………Т
г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4………………………………………………………….A
д) N2 + 3Mg = Mg3N2……………………………………………………………….О
е) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3………………………………………………..К
ж) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2……………………………………………………...Р
В окислительно-восстановительных реакциях подчеркните окислитель чертой,
а восстановитель – волнистой линией.
Задание 5. Вспомните, что означают понятия «металлические свойства»,
«неметаллические свойства». Соотнесите их с понятиями «восстановитель» и
«окислитель». Вставьте в текст пропущенные слова.
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера окислительные
свойства элементов __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __, а восстановительные
- __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __. Поэтому во втором периоде самым сильным
восстановителем будет __ __ __ __ __,
а самым сильным окислителем - __ __ __ __.
В пределах одной и той же группы (главной подгруппы) с увеличением
порядкового номера восстановительные свойства элементов
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __, а окислительные - __ __ __ __ __
__ __ __ __ __ __. Поэтому в главной подгруппе I группы самым сильным
восстановителем будет __ __ __ __ __ __ __, а в главной подгруппе VII группы
самым сильным окислителем - __ __ __ __.
Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса.
Задание 1. Воспользовавшись алгоритмом, расставьте коэффициентов в схеме
химической реакции: N2 + H2 → NH3
АЛГОРИТМ РАССТАНОВКИ КОЭФФИЦИЕНТОВ
МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
(на примере реакции N2 +H2 → NН3);
1. Определите и запишите степени окисления элементов.
N2 + H2 → NH3
2. Выпишите элементы, изменившие степень окисления.
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
3. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных или
принятых электронов (дополните запись в пункте 2).
4. Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав
наименьшее общее кратное и дополнительные множители (дополните
запись в пункте 2).
5. Полученные множители являются коэффициентами. Проставьте их в
уравнении реакции (дополните запись в пункте 1).
Задание 2. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и
расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.
а) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………….
б) Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………….
Задание 3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
а) Na + H2 → NaH
в) Ca + N2 → Ca3N2
…………………………………..
………………………………………
…………………………………..
……………………………………....
б) Al + O2 → Al2O3
…………………………………..
…………………………………..
г) P + O2 → P2O5
……………………………………….
……………………………………….
Задание 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
а) NH3 + O2 → NO + H2O
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
б) Al + I2 → AlI3
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
в) СO2 + Mg → MgO + C
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
г) HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO2
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
д) HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
Электролитическая диссоциация.
Задание 1. По результатам демонстрационных опытов заполните таблицу
«Электропроводность веществ и их растворов».
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
ЕГО
СОСТОЯНИЕ
NaCl (р-р)
NaCl (т)
NaOH (р-р)
NaOH (т)
HCl (р-р)
Сахар (р-р)
Сахар (т)
Спирт (р-р)
ПРОВОДИТ
ЛИ ТОК
ПРИЧИНА
ЭЛЕКТРОПРОАВОДНОСТИ
ИЛИ ЕЕ ОТСУТСВИЯ
ВИД
ХИМИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ
Задание 2. Заполните схему.
ВЕЩЕСТВА
Электролиты - ……………………
……………………………………..
……………………………………..
Вид химической связи:
……………………………………..
К ним относятся:
……………………………………..
……………………………………..
……………………………………..
Задание 3. Допишите
диссоциации (ТЭД).
первое
Неэлектролиты - ……………………
………………………………………..
………………………………………..
Вид химической связи:
………………………………………..
К ним относятся:
………………………………………..
………………………………………..
………………………………………..
положение
теории
электролитической
Все вещества по их способности проводить ток в растворах делятся на
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ и __ __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __ __ __.
Задание 4. Запишите определение.
Электролитическая диссоциация – это ………………………………………….
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
Задание 5. Допишите второе положение ТЭД.
В растворах электролиты __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
(распадаются) на __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ и __ __ __ __ __ __ .
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.
Задание 6. Допишите третье положение ТЭД.
Причиной диссоциации __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
взаимодействие с молекулами __ __ __ __,
т.е его __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.
Задание 7. Допишите четвертое положение ТЭД.
Под действием электрического тока
положительные ионы (__ __ __ __ __ __ __)
движутся к катоду, а отрицательные
(__ __ __ __ __ __) – к аноду.
Катод(-)
←H
←K+
←Cu2+
+
является его
Анод (+)
OH →
Cl- →
SO2-4→
Задание 8. Допишите пятое положение по ТЭД.
Не все __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ в одинаковой мере диссоциируют на
__ __ __ __.
Задание 9. Запишите в схеме «Классификация электролитов», какие
неорганические вещества относятся к каждой группе.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Сильные электролиты
……………………………………….
……………………………………….
……………………………………….
Слабые электролиты
…………………………………………
…………………………………………
…………………………………………
Задание 10. Составьте уравнения электролитической диссоциации тех веществ,
которые являются электролитами.
Допишите определения. Сформулируйте выводы.
а) Образец. NaOH = Na+ + OH-; Ba(OH)2 = BaOH+ + OHР
Mn(OH)2 ≠ ;
Р
BaOH+ → Ba2+ + OH-
Н
∙ Ca(OH)2………………………………..
∙ Cu(OH)2………………………
……………………………………………
∙ LiOH…………………………..
∙ Fe(OH)2………………………………...
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
__ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное)
и анионы __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (общее).
б) Образец. HCl = H+ + Cl-;
Р
H2SO4 → H+ + HSO-4
HSO-4 ↔ H+ + SO4
∙ HNO3………………………………
∙ H2SiO3……………………………….
∙ H3PO4……………………………..
∙ H2S…………………………………...
………………………………………
…………………………………………
………………………………………
∙ HNO2…………………………………
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
__ __ __ __ __ __ __ __ (общее) и анионы __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __
__ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное).
в) Образец. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO2-4;
BaSO4 ≠.
P
H
∙ NaCl……………………………………. ∙ BaSO4………………………………...
∙ KNO3…………………………………... ∙ Fe(NO3)2……………………………..
∙ CaCO3………………………………….. ∙ Fe2(SO4)3……………………………
∙ NaPO4………………………………….. ∙ Ca3(Po4)2…………………………….
∙ Cu(NO3)2………………………………. ∙ K2SiO3……………………………….
Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы
__ __ __ __ __ __ __ или аммония NH+4 и анионы __ __ __ __ __ __ .
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (индивидуальное).
Задание 11. Допишите шестое положение ТЭД.
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех
__ __ __ __ __ , которые они образуют при __ __ __ __ __ .
__ __ __ __ __ __.
Задание 12. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
а) гидроксида лития………………………………………………………………….;
б) карбоната калия …………………………………………………………………..;
в) нитрата бария ……………………………………………………………………..;
г) сернистой кислоты ………………………………………………………………..;
д) сульфата хрома (III)……………………………………………………………….;
Задание 13. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:
а) Ba2+ и Cl- …………………….;
в) Р+ и SO 2-4…………………………;
б) Fe3+ и NO-3 …………………..;
г) K+ и OH-……………………………;
Ионные уравнения.
Задание 1. Запишите определения.
Реакции между __ __ __ __ __ __ - ионные реакции, а уравнения таких
реакций - __ __ __ __ __ __ уравнения.
Задание 2. Воспользовавшись правилами, записанными ниже, составьте
ионные уравнения реакций между растворами указанных веществ.
ПРАВИЛА ОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ
1. Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с
учетом индексов и коэффициентов).
2. Формулы слабых электролитов (в т.ч. H2O), нерастворимых и
газообразных веществ записываются в молекулярной форме.
3. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят
стрелку, направленную вниз (↓); а если в ходе реакции выделяется
газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку,
направленную вверх (↑).
Молекулярное уравнение:
Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
……….. …………. ………. ………..
Полное ионное уравнение:
………………………………………………………………………………………….
Сокращенное ионное уравнение:
………………………….
………………………………………………………
а) H2SO4 + BaCl2 → …………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….………
………………………………………………………………………………….………
б) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → …………………………………………………………
………………………………………………………………………………….………
………………………………………………………………………………………….
Задание 3. Сравните сокращенные ионные уравнения реакций, записанные
вами в задании 2, и сделайте вывод, дописав пропущенные слова.
Сокращенные ионные уравнения характеризуют сущность химической реакции
и показывают, какие ионы __ __ __ __ __ __ __ __ __ . __ __ __ __ __ __ и какое
вещество __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ в результате реакции.
Задание 4. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически
осуществимых реакций, воспользовавшись правилом.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически
осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в
результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее
вещество.
а) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → …………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
б) Cu(OH)2 + HCl → ………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
в) K2CO3 + HNO3 → …………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
г) NaOH + H3PO4 →…………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
д) KNO3 + Na2SO4 →…………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
е) MgCO3 + HCl → …………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….
ж) Fe(NO3)3 + KOH →………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….…
………………………………………………………………………………………….