Задание 1. КОНТРОЛЬНО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЗАДАЧА Провести анализ растворов, содержащих катионы IV аналитической группы. ОТЧЕТ по контрольно-аналитической задаче должен содержать: 1) краткое описание выполненных действий; 2) уравнения проведенных химических реакций в молекулярной и сокращенной молекулярно-ионной формах с указанием наблюдаемых аналитических эффектов; 3) названия полученных продуктов реакций; 4) выводы о результатах анализа по каждому анализируемому раствору; 5) ответ контрольно-аналитической задачи. Задание 2. Написать фармакопейные реакции всех катионов второй аналитической группы (по кислотно-основной классификации), указать условия проведения реакций. В случае, если эффект реакции – образование осадка, необходимо обязательно привести реакции растворения осадков. Задание 3. Нитритометрия. Сущность метода, химизм. Титрант, его приготовление и стандартизация. Напишите химизм стандартизации, условия проведения, определение конечной точки титрования, расчет молярности титранта и поправочного коэффициента по результатам стандартизации Задание 4. Напишите молекулярные уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Определите, какой метод использован в каждом случае: а) прямое титрование, б) обратное титрование, в) титрование по заместителю. Приведите вывод закона эквивалентов для расчетов результатов анализа. А) Са(НСО3)2 + 2 H + = Са2+ + 2 Н2О + СО2↑ (анализируемое вещество Са(НСО3)2) Титруют раствором НСl Са(НСО3)2 + 2 HCl= СаCl2 + 2 Н2О + СО2↑ Б) НСОН + NaОН + Н2О2 = НСООNa+ 2 Н2О НСОН + ОН- (изб) + Н2О2 = НСОО- + 2 Н2О (анализируемое вещество НСОН) Избыток NaОН титруют раствором НСl NaOH+ HCl = NaCl + H2O В) НСОН + NaОН + Н2О2 = НСООNa+ 2 Н2О НСОН + ОН- (изб) + Н2О2 = НСОО- + 2 Н2О (анализируемое вещество НСОН) Избыток NaОН титруют раствором НСl NaOH+ HCl = NaCl + H2O Задачи. 1. Навеску лекарственного вещества салициламида (М = 137,14 г/моль) массой 0,2177 г гидролизовали. Выделившийся аммиак поглотили 40,00 мл 0,09946 М HCl. Для титрования избытка кислоты потребовалось 24,10 мл раствора гидроксида натрия, имеющего титр по HCl 3,646⋅10-3 г/мл. Рассчитайте массовую долю салициламида в образце. 2. К 20,00 мл раствора соли серебра добавили 20,00 мл 0,0200 моль/л раствора K2CrO4. Осадок Ag2CrO4 отделили, а фильтрат подкислили, добавили избыток раствора КI. На титрование выделившегося иода пошло 24,60 мл 0,0400 моль/л раствора Na2S2O3. Рассчитать массовую концентрацию Ag+ в исходном растворе. 3. К навеске раствора формальдегида массой 0,1274 г в щелочной среде добавили 25,0 мл раствора иода с T(I2) = 0,01084 г/мл. После завершения реакции раствор подкислили и на титрование избытка иода израсходовали 9,6 мл раствора Na2S2O3 с T(Na2S2O3) = = 0,009987 г/мл. Рассчитать массовую долю (%) формальдегида в анализируемом растворе 4. При полярографировании 10,0 мл раствора никотинамида получена волна высотой 38 мм. После добавления к этому раствору 1,50 мл стандартного раствора, содержащего 2,00 мг/мл никотинамида, волна увеличилась до 80,5 мм. Рассчитать содержание препарата (мг/мл) в анализируемом растворе.
