Итоговая контрольная работа Вариант 1 вариант 2

Итоговая контрольная работа
Вариант 1
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых химических
реакций:
1)H2SO4 + BaCl2 =
2)HCl + CO2 = 3)HCl + AgNO3 =
4)HNO3 + KOH =
5)HCl + Ag = 6)H2SO4 + Ca(OH)2 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
известковая вода: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (рр), углекислый газ, оксид железа (II)? Напишите
молекулярные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические
реакции: соляная кислота, карбонат кальция, растворы
гидроксида лития и хлорида железа (III), цинк? Напишите
молекулярные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения веществ:
S → SO2 → SO3 → серная кислота → сульфат железа (II)
Итоговая контрольная работа
вариант 2
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:
1)NaCl + Cu =
2)Cu(OH)2 + HNO3 =
3)NaCl + KNO3 =
4) Na2CO3 + CaCl2 = 5)FeCl2 + Cu =
6)Fe(OH)2 + HNO3 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать в
растворе сульфат меди(II): оксид железа (II), гидроксид натрия (р-р),
хлорид натрия (р-р), оксид серы (YI)? Напишите ионные уравнения
химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические
реакции: серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид
углерода (IY), гидроксид бария (р-р)? Напишите ионные уравнения
химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения:
N2 → NH3 → NO → оксид азота (IY) → азотная кислота→ нитрат
аммония
Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.
сероводород
Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.
Задание III
Решите задачи:
а) Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили
избыток хлороводорода. Какое количество соли
образовалось?
Задание III
Решите задачи:
а) Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при действии
избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
б) Каков объем сернистого газа, который может быть получен
сжиганием 1 кг серы, содержащей 4% примесей?
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль
аммиака и 2 моль хлороводорода?
в) Какой объем сернистого газа может быть получен при обжиге
1,2 т FeS с выходом 75%?
б) Из 120 т FeS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход
продукта (в %)?
Итоговая контрольная работа
Вариант 3
Итоговая контрольная работа
Вариант 3
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:
1)NaOH + CO2 =
2)Mg(OH)2 + H2SO4 =
3) FeCl2 + Cu =
4)SO3 + HNO3 =
5)HCl + Ag =
6)H2SO4 + BaCl2 =
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:
1)NaOH + CO2 =
2)Mg(OH)2 + H2SO4 =
3) FeCl2 + Cu =
4)SO3 + HNO3 =
5)HCl + Ag =
6)H2SO4 + BaCl2 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY),
гидроксид натрия (р-р), серная кислота? Напишите ионные
уравнения химических реакций.
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY),
гидроксид натрия (р-р), серная кислота? Напишите ионные
уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические
реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота,
медь, оксид магния?
Напишите ионные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические
реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота,
медь, оксид магния?
Напишите ионные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения веществ:
Fe→FeCl3→гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →Fe→
→хлорид железа(II)
Объясните окислительно-восстановительный процесс 1.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения веществ:
Fe→FeCl3→гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →Fe→
→хлорид железа(II)
Объясните окислительно-восстановительный процесс 1.
Задание III
Решите задачи:
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при
действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция.
Задание III
Решите задачи:
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при
действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция.
б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2
моль оксида серы (VI) с 100 моль воды?
б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2
моль оксида серы (VI) с 100 моль воды?
в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 528 кг сульфата
аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически
возможного)?
в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 528 кг сульфата
аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически
возможного)?