УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой аграрных дисциплин _________ Д.А.Белов «____»________ 20 __ г.

УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой аграрных дисциплин
_________ Д.А.Белов
«____»________ 20 __ г.
Протокол № ____
Вопросы к экзамену по дисциплине
«Химия»
Специальность 1-74 06 01 «Техническое обеспечение процессов
сельскохозяйственного производства»
Инженерный факультет
Заочная форма получения образования на базе среднего образования
1 курс, 1 семестр
Основные понятия химии. Атомно-молекулярное учение.
Основные законы химии.
Составные части атома – ядро и электроны, их заряд и масса. Изотопы.
Квантово-механическая модель атома. Понятие о волновой функции.Квантовые числа, их
физический смысл.
5. Размещение электронов в атоме.
6. Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы.
Изменение свойств элементов в периодической системе.
7. Периодическая система элементов и ее связь со строением атома. Естественные границы
периодической системы. Значение периодического закона и системы химических элементов
Д.И. Менделеева.
8. Радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и их
изменение по периодической системе.
9. Ковалентная связь. Механизм образования ковалентной связи. Характеристики химической
связи. Свойства ковалентной связи.
10. Гибридизация (sp-, sp2- и sp3-) и форма молекул. Сигма- и пи-связи, их особенности.
11. Полярность связи и степень окисления. Ионность связи. Эффективный заряд атомов в
молекуле. Дипольный момент. Полярные и неполярные молекулы.
12. Ионная связь.
13. Металлическая связь и свойства металлов, обусловленные ею. Проводники, полупроводники
и диэлектрики.
14. Понятие о комплексообразовании. Состав комплексных соединений. Номенклатура
комплексных соединений.
15. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
16. Составляющие универсальных межмолекулярных взаимодействий (силы Ван-дер-Ваальса).
17. Водородная связь.
18. Агрегатные состояния вещества.
19. Элементарная ячейка. Полиморфизм и изоморфизм. Типы кристаллических решеток.
20. Системы: открытая, закрытая, изолированная. Параметры системы. Функции состояния
системы.
21. Энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствия из него.
Энергетические эффекты при фазовых переходах.
22. Энтропия – функция состояния системы. Уравнение Больцмана.
23. Энергия Гиббса.
24. Понятие скорости химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
25. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Правило
Вант-Гоффа.
1.
2.
3.
4.
26. Скорость реакции в гетерогенных системах.
27. Сущность катализа. Биокатализ. Ферменты.
28. Понятие о цепных реакциях.
29. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие, константа химического
равновесия.
30. Принцип Ле-Шателье.
31. Общая характеристика растворов. Сольватная теория растворов Д.И.Менделеева.
Термодинамика процессов растворения.
32. Способы выражения состава растворов.
33. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление пара раствора. Законы Рауля.
34. Электролитическая диссоциация и причины ее возникновения. Отклонение от законов ВантГоффа и Рауля для растворов электролитов.
35. Сильные и слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов и факторы,
влияющие на их величины. Закон разбавления Оствальда.
36. Состояние сильных электролитов в водных растворах.
37. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Ионно-молекулярные уравнения.
38. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
39. Гидролиз солей. Понятие о степени и константе гидролиза.
40. Классификация гетерогенных систем.
41. Различные виды сорбции. Состояние вещества на границе раздела фаз. Поверхностное
натяжение.
42. Кинетическая и агрегативная устойчивость. Поверхностно-активные вещества (ПАВ).
Стабилизация суспензий и эмульсий. Коагуляция и седиментация.
43. Внутренняя структура коллоидных частиц и методы их получения: диспергирование,
конденсация.
44. Структура и электрический заряд коллоидных частиц – мицелл. Понятие об
электрокинетическом потенциале.
45. Степень окисления элементов. Важнейшие окислители и восстановители. Окисление и
восстановление.
46. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод как электрод
сравнения.
47. Теория гальванических элементов.
48. Зависимость величины потенциала электрода от концентрации участников электродной
реакции и от температуры. Уравнение Нернста.
49. Топливные элементы. Водородно-кислородный топливный элемент. Аккумуляторы.
50. Коррозия. Основные виды коррозии. Химическая коррозия: газовая и жидкостная.
51. Электрохимическая коррозия. Показатели коррозии. Важнейшие окислители, вызывающие
электрохимическую коррозию.
52. Защита металлов и сплавов от коррозии.
53. Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Электролиз с
нерастворимым анодом.
54. Электролиз с активным (металлическим – растворимым) анодом. Законы электролиза.
Выход по току.
55. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе. Основные
способы получения металлов.
56. Физические свойства металлов. Механические свойства металлов.
57. Химические свойства металлов.
58. Взаимодействие металлов друг с другом.
59. Общая характеристика органических соединений. Теория химического строения
органических соединений.
60. Классификация органических соединений в зависимости от строения углеродной цепи и
содержания функциональных групп.
61. Понятие об органических полимерах. Методы получения полимеров. Элементоорганические
полимеры – полиорганосилоксаны, их свойства и применение.
62. Особенности внутреннего строения и физико-механические свойства полимеров.
63. Проблема легких конструкционных материалов. Требования, предъявляемые к легким
конструкционным материалам.
64. Тяжелые конструкционные металлические материалы.
65. Железо. Общая характеристика, свойства, получение. Соединения железа. Сплавы железа.
66. Требования, предъявляемые к свойствам износостойкого материала.
67. Инструментальные материалы на основе тугоплавких соединений.
68. Абразивные материалы.
69. Проводники, полупроводники, сверхпроводники и диэлектрики, их свойства и механизм
проводимости.
70. Топливо и его виды. Состав топлива и продукты его сгорания. Термодинамика горения
топлива. Перспективные виды топлива.
71. Вода, ее свойства. Состав природных вод. Жесткость воды. Методы умягчения воды.
Удаление растворенного кислорода из воды.
72. Охрана водного бассейна. Характеристика сточных вод. Классификация методов очистки
сточных вод. Методы замкнутого водооборота.
73. Охрана воздушного бассейна. Характеристика вредных выбросов в атмосферу. Методы
обезвреживания вредных выбросов.
74. Методы безотходной технологии и их роль в экологии. Водородная энергетика, биогаз.
75. Электролиз с растворимым анодом. Электрохимическая обработка (ЭХО) металлов и
сплавов.
76. Гальванопластика и гальваностегия. Основы гальванических методов нанесения
металлических покрытий.
Литература:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под. ред. А.И. Ермакова. – Изд.
30-е, исправленное. – М.: Интеграл-Пресс, 2007. – 728 с.
2. Хомченко, И.Г. Общая химия: Учебник. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2003. – 480 с.: ил.
3. Фролов, В.В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. – 3-е изд., перераб. и
доп. – М.: Высш. шк., 1986. – 543 с., ил.
4. Коровин, Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов / Н.В. Коровин.
– 8-е изд., стер. – М.: Высш. шк, 2007. – 557 с.: ил.
5. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов / М.Х.
Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 1981. – 632 с., ил.
6. Харин, А.Н. Курс химии: Учебник для приборостроит. спец. вузов / А.Н. Харин, Н.А.
Катаева, Л.Т. Харина; Под ред. А.Н. Харина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. Высш. шк.,
1986. – 543 с., ил.
7. Курс общей химии: Учеб. для студ. энергет. спец. вузов / Э.И. Мингулина, Г.Н.
Масленников, Н.В. Коровин, Э.Л. Филиппов; Под ред. Н.В. Коровина. – 2-е изд.,
перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1990. – 446 с.: ил.
8. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под
ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. При участии Т.Е. Алексеевой, Н.Б. Платуновой,
В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной, Т.Е, Хрипуновой. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.
9. Пустовалова, Л.М. Общая химия / Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова. – Ростов-наДону: Феникс, 2005. – 478 с.
10. Ахметов, Н.С. Неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов / Н.С. Ахметов. – Изд. 2е, перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1975. – 672с.: ил.
11. Скатецкий, В.Г. Математические методы в химии: учеб. пособие для студентов вузов /
В.Г. Скатецкий, Д.В. Свиридов, В.И. Яшкин. – Мн.: ТетраСистемс, 2006. – 368 с.
Преподаватель
Дейхина Т.В.