Практические работы в 8, 9 классах

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 4 им. Ф.Н.Красовского
города Галича Костромской области
Практическая работа
«Знакомство с химической посудой и оборудованием.
Техника безопасности в кабинете химии»
Иванова Е.В., учитель химии
г. Галич, 2014 год
8 класс
Практическая работа №1 «Знакомство с химической посудой и оборудованием.
Техника безопасности в кабинете химии» (приложение №1)
Практическая работа №2 «Очистка загрязнённой поверенной соли»
1. Растворение смеси
Рассмотреть выданную смесь. Указать её состав. Часть смеси поместить в стакан и,
перемешивая стеклянной палочкой, добавлять понемногу воды до полного растворения
соли.
2. Фильтрование
Изготовить фильтр, как показано на плакате. Поместить фильтр в воронку, воронку
поместить в кольцо штатива, вниз подставить фарфоровую чашечку и провести
фильтрование.
3. Выпаривание
Часть фильтрата оставить в фарфоровой чашечке, чашечку поместить в кольцо штатива,
вниз – зажжённую спиртовку и выпаривать до полного высыхания соли. Сравнить
полученную соль с исходной.
4. Убрать рабочее место.
Практическая работа №3 «Приготовление раствора определённой концентрации»
1. Получите задание у учителя.
2. Сделайте расчёты (массы растворимого вещества, массы воды).
3. С помощью электронных весов отмерьте нужную массу соли. Соль поместите в
колбу.
4. Мерным стаканом (цилиндром) отмерьте необходимую массу (объём) воды.
Прилейте воду в колбу.
5. Перемешайте раствор. Изготовьте этикетку, указав: название и формулу раствора;
массу и массовую долю, свою фамилию и имя.
Практическая работа №4 «Физические и химические явления»
1. Разомните в руках кусочек пластилина. Сделайте из него любую фигуру.
2. Зажгите свечу, наблюдайте за процессами, происходящими с парафином.
3. Налейте в пробирку 2 мл сульфата меди (CuSO4) и прилейте столько же раствора
щёлочи (KOH или NaOH).
4. Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты (H2SO4) и прилейте столько же
раствора карбоната натрия (Na2CO3).
В каждом случае укажите, физическое или химическое явление происходит.
Практическая работа №5 «Типы химических реакций»
1. Рассмотреть медную проволоку. Внести её в пламя спиртовки. Что произошло с
проволокой?
2.Порошок малахита ((CuOH)2 CO3 ) поместить в сухую пробирку с газоотводной
трубкой, трубку поместить в стакан с водой и начать нагревание. Что происходит с
малахитом?
3.Железный гвоздь привязать к нитке и поместить в раствор сульфата меди. Через
несколько минут рассмотреть гвоздь.
4.В пробирку с порошком оксида меди прилейте серную кислоту и нагрейте.
5.Поместите в пробирку гранулу цинка, прилейте соляной кислоты.
Во всех случаях запишите уравнения реакций, определите тип.
Практическая работа №6 «Реакции ионного обмена, идущие до конца»
1. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (CuSO4), прилейте столько же
раствора щёлочи (NaOH или KOH). К полученному осадку прилейте азотной кислоты до
его полного растворения.
2. В пробирку с карбонатом лития (Li2CO3) (белый порошок) прилейте серной кислоты
(опыт проводите в штативе).
3. Налейте в пробирку 2 мл раствора щёлочи (NaOH или KOH), капните фенолфталеин,
встряхните пробирку. Прилейте серной кислоты.
4. В пробирку с сульфатом калия (K2SO4 ) прилейте 2 мл раствора хлорида натрия (NaCl).
Все реакции запишите в виде РИО. Cделайте вывод, в каких случаях РИО идут до конца.
Практическая работа №7 «Свойства кислот»
1. Испытайте растворы серной, соляной и азотной кислот индикаторами: лакмусом,
метил оранжевым, универсальным. Укажите цвет каждого индикатора. Запишите
уравнение диссоциации кислот.
2. В пробирку с металлом (Al, Zn, Mg, Fe) прилейте 2 мл соляной кислоты. Запишите
уравнение реакции.
3. В пробирку с CuO прилейте 2 мл серной кислоты, нагрейте содержимое. Запишите
уравнение реакции в виде РИО.
4. Налейте в пробирку 2 мл щёлочи (KOH, NaOH), капните ф-ф-н и прилейте 2 мл
азотной кислоты. (Реакцию в виде РИО).
5. Налейте в пробирку 2 мл раствора хлорида бария, прилейте столько же серной
кислоты. (Реакцию в виде РИО).
6. Сделайте вывод о химических свойствах кислот.
9 класс
Практическая работа №1 «Качественные реакции на ионы металлов»
1.Качественная реакция на ион Fe2+.
К раствору сульфата железа (II) FeSO4 прилить раствор щёлочи: гидроксида натрия NaOH
или гидроксида калия KOH.
2.Качественная реакция на ион Fe3+.
К раствору хлорида железа (III) FeCl3 прилить раствор щёлочи: гидроксида натрия NaOH
или гидроксида калия KOH.
3. Качественная реакция на ион Cu2+. К раствору сульфата меди (II) CuSO4 прилить
раствор щёлочи: гидроксида натрия NaOH или гидроксида калия KOH.
4. Качественная реакция на ион Ag+. К раствору хлорида кальция (II) СаСl2 прилить
раствор нитрата серебра AgNO3
5. Качественная реакция на ион Ва2+. К раствору нитрата бария Ba(NO3)2 прилить
раствор серной кислоты Н2SO4
Все реакции записать в виде РИО. Сделать вывод о качественных реакциях на ионы
металлов.
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
1. Осуществление цепочки химических превращений
Проведите реакции, в которых осуществляются превращения:
MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgSO4
Составьте уравнения соответствующих реакций. Одну реакцию запишите в виде РИО.
2. Качественный состав вещества. Проведите реакции, подтверждающие качественный
состав хлорида кальция СаСl2 .
3. Получение соединений металлов.
Используя вещества: железный гвоздь, железо восстановленное, оксид железа (II),
сульфат меди (II), серная кислота, получите сульфат железа (II) не менее чем тремя
способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в виде РИО, а реакции
замещения рассмотрите с позиций окисления – восстановления.
Практическая работа №3 «Химические свойства соляной кислоты. Качественные
реакции на галогениды».
I.
Свойства соляной кислоты.
1. В пробирку с металлом (Al, Zn, Mg, Fe) прилейте 2 мл соляной кислоты. Запишите
реакцию в виде ОВР.
2. В пробирку с СиO прилейте 2 мл соляной кислоты. Нагрейте. Запишите уравнение
реакции.
3. Налейте в пробирку 2 мл щёлочи (KOH, NaOH), капните ф-ф-н и прилейте 2 мл соляной
кислоты. (Реакцию в виде РИО).
4. В пробирку с соляной кислотой добавьте нитрат серебра (AgNO3). (Реакцию в виде
РИО).
Сделайте вывод о том, с какими веществами вступает в реакцию соляная кислота.
II. Качественные реакции на галогениды.
Налейте в 4 пробирки растворы: фторида лития (LiF), хлорида натрия (NaCl), бромида
натрия (NaBr), иодида калия (KI). Во все пробирки добавьте по капле нитрата серебра
(AgNO3). Составьте сокращённые ионные уравнения возможных реакций. Сделайте вывод
о том, как можно распознать ионы F¯, Cl¯, Br¯, I¯.
Практическая работа №4 «Свойства серной кислоты»
1. В пробирку с металлом (Al, Zn, Mg, Fe) прилейте 2 мл серной кислоты. При
необходимости нагрейте. Запишите реакцию в виде ОВР.
2. В пробирку с CuO прилейте 2 мл серной кислоты, нагрейте содержимое. Запишите
уравнение реакции в виде РИО.
3. Налейте в пробирку 2 мл щёлочи (NaOH, KOH), каплю ф-ф-на и прилейте 2 мл серной
кислоты. (Реакцию в виде РИО).
4. В пробирку с Na2CO3 прилейте серной кислоты. (Реакцию в виде РИО).
5. Налейте в 3 пробирки: серную кислоту, сульфат натрия (Na2SO4), и сульфат алюминия
Al2(SO4 )3. Добавьте во все пробирки нитрат бария (Ва(NO3) 2. (Реакцию в виде РИО).
Сделайте вывод о том, с какими веществами вступает в реакцию серная кислота. Что
является качественной реакцией на сульфат - ион?
Практическая работа №5 «Получение аммиака. Свойства соединений аммония»
1. Получение и собирание аммиака.
Собрать прибор по рисунку. В ступке смешать одинаковые количества хлорида
аммония и гидроксида кальция. Перенести смесь в пробирку, нагревать. Обнаружить
выделяющийся газ по запаху, посинению универсального индикатора, смоченного
водой. Собрать газ, закрыть пробкой колбу. Поджечь выделяющийся газ, наблюдать
горение. Поднести колбу с газом к воде, приоткрыть пробку (колба заполняется
водой).
2. Свойства соединений аммония
Провести реакции между:
1) сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH;
2) сульфатом аммония (NH4)2SO4 и хлоридом бария BaCl2;
3) гидроксидом аммония NH4OH (капнуть ф-ф-н) и соляной кислотой HCl;
4) гидроксидом аммония NH4OH и хлоридом алюминия.
Все реакции записать в ионном виде.
Практическая работа №6 «Получение углекислого газа. Качественные реакции на
карбонаты»
Опыт 1. Получение углекислого газа и изучение его свойств»
Собрать прибор по рисунку. Поместить в пробирку мрамор и прилить соляной кислоты.
Опустить в стакан с СО2 горящую лучинку. Что с ней происходит? Пропустить газ через
известковую воду (Са(ОН)2 ) и через баритовую воду (Ва(ОН)2 ). Что с ними происходит?
Сделайте вывод о качественной реакции на углекислый газ.
Опыт 2. Карбонаты.
Проведите реакции между:
А) карбонатом магния и азотной кислотой;
Б) карбонатом меди и серной кислотой;
В) карбонатом бария и соляной кислотой. Сделать вывод о качественной реакции на
карбонаты.
Все реакции запишите в виде РИО.