Комплект инструкций для проведения химического практикума

Комплект инструкций для проведения
химического практикума №1 в 9 классе
Карта-инструкция № 1
Практическая работа №1
Тема: Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.
Цель: Получить амфотерный гидроксид и доказать его свойства
опытным путем.
I вариант
Оборудование: пробирки химические, мерный цилиндр, штатив для
пробирок.
Реактивы: 0,1Н раствор гидроксида натрия, 0,1Н раствор хлорида
цинка, раствор соляной кислоты, 1Н раствор гидроксида натрия.
Ход работы:
1) В две пробирки налейте по 4-5 мл 0,1Н раствора гидроксида натрия.
В каждую пробирку добавьте раствор хлорида цинка по каплям (избегать
избытка!).
2) В одну из пробирок добавьте раствор соляной кислоты.
3) В другую пробирку добавьте 1Н раствор гидроксида натрия.
Отчет:
1. Описать кратко выполненные действия.
2. Описать свои наблюдения.
3. Составить
уравнения
сокращенной ионной форме.
4. Сделать общий вывод.
реакций в молекулярной, полной
и
II вариант
Оборудование: пробирки химические, мерный цилиндр, штатив для
пробирок.
Реактивы: 0,1Н раствор гидроксида натрия, 0,1Н раствор хлорида
алюминия, раствор соляной кислоты, 1Н раствор гидроксида натрия.
Ход работы:
1) В две пробирки налейте по 4-5 мл 0,1Н раствора гидроксида натрия.
В каждую пробирку добавьте раствор хлорида алюминия по каплям (избегать
избытка!).
2) В одну из пробирок добавьте раствор соляной кислоты.
3) В другую пробирку добавьте 1Н раствор гидроксида натрия.
Отчет:
1. Описать кратко выполненные действия.
2. Описать свои наблюдения.
3. Составить
уравнения
сокращенной ионной форме.
4. Сделать общий вывод.
реакций в молекулярной, полной
и
Карта-инструкция №2
Практическая работа № 2
Тема: Получение аммиака и изучение его свойств.
Цель: Получить аммиак и доказать его свойства опытным путем.
Оборудование: Лист бумаги или фарфоровая чашка, ложечка для
сжигания веществ, стеклянная палочка, пробирки, пробка с Г-образной
изогнутой газоотводной трубкой, лабораторный штатив с лапкой, спиртовка,
спички, вата, кристаллизатор, пробирочный зажим, штатив для пробирок,
пипетка, шпатель.
Реактивы: Хлорид аммония, гидроксид кальция, соляная кислота
(конц.), вода, водный раствор аммиака, раствор фенолфталеина, раствор
соляной кислоты, индикаторная бумажка, хлорид алюминия.
Ход работы:
Получение аммиака
Соберите прибор как показано на рисунке 1.
На лист бумаги или в небольшую
фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте
хлорид
аммония
и
гидроксид
кальция
объемом по одной ложечке (ложечка для
сжигания
веществ).
Смесь
перемешайте
стеклянной палочкой и высыпьте в сухую
пробирку. Закройте ее пробкой с
Рис. 1. Получение аммиака
штатива.
газоотводной трубкой и укрепите в лапке
На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания
аммиака.
Нагрейте пробирку со смесью хлорида
аммония и гидроксида
кальция, соблюдая правила нагревания. Для обнаружения аммиака поднесите
к
отверстию
перевернутой
вверх
дном
пробирки
влажную
фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию
пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной
кислотой. Что вы наблюдаете?
Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак,
осторожно снимите с газоотводной трубки, держа ее вверх дном (конец
газоотводной трубки сразу же после снятия с нее пробирки с аммиаком
закройте кусочком мокрой ваты).
Отверстие снятой пробирки закройте большим пальцем и опустите в
сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Снова
закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда.
Изучение свойств водного раствора аммиака
1. В пробирку налейте 2 – 3 мл водного раствора аммиака и добавьте 2
– 3 капли раствора фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот
раствор до кипения. Что вы наблюдаете?
2. Налейте в пробирку 2 – 3 мл водного раствора аммиака. Добавьте 2 –
3 капли раствора фенолфталеина и приливайте по каплям раствор соляной
кислоты. Что вы наблюдаете?
3. В пробирку налейте 2 – 3 мл водного раствора хлорида алюминия и
добавьте еще столько же водного раствора аммиака. Что вы наблюдаете?
Отчет:
Заполните пустые колонки в таблице, приведенной ниже, и сделайте
общий вывод, ответив на вопрос: какие свойства аммиака и его водного
раствора вы подтвердили в ходе работы?
Содержание
Уравнение
Наблюдения,
опыта
реакций
рисунок
Выводы
(ход работы)
1. Получение аммиака
а) Нагреем смесь
хлорида аммония
и
гидроксида
кальция.
NH 3 +H 2 O= NH 4 OH
гидроксид
аммония
 NH 4 +OH 
NH 4 OH 
Наблюдается
образование белого
дыма
–
хлорида
аммония.
Аммиак
растворяется
в
воде
с
образованием
гидроксида
аммония.
2. Изучение свойств водного раствора аммиака
а)Добавим
в
пробирку
с
водным раствором
аммиака
фенолфталеин.
t
NH 4 OH 
NH 3 ↑+H 2 O
0
Окраска индикатора
постепенно исчезает.
В
результате
взаимодействия
водного
раствора
аммиака
с
хлоридом
алюминия
образуется
хлорид аммония
и
гидроксид
алюминия.
Карта-инструкция №3
Практическая работа № 3
Тема: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Цель: Получать углекислый газ и доказать его свойства опытным
путем.
Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, ППГ-25 (ППГ-10),
пробирки, пробка с Г-образной изогнутой газоотводной трубкой, пинцет,
штатив для пробирок.
Реактивы: Мел или мрамор, разбавленная соляная кислота (1:1),
известковая
вода,
дистиллированная
вода,
раствор
синего
лакмуса,
разбавленный раствор гидроксида натрия, фенолфталеин.
Ход работы:
Получение углекислого газа и его обнаружение.
а) В ППГ-25 (ППГ-10) с помощью
пинцета положите 3-4 гранулы мрамора на
резиновый диск и налейте раствор соляной
кислоты (1:1) через воронку.
б) Конец газоотводной трубки опустите
в пробирку, в которой находится 2-3 мл
известковой
воды.
Несколько
минут
наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. Затем
выньте конец газоотводной трубки из раствора и
сполосните его в дистиллированной воде.
Рис. 1. Получение углекислого
газа.
Изучение свойств углекислого газа.
а)
Опустите
газоотводную
трубку
в
пробирку
с
2-3
мл
дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут
выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько
капель раствора синего лакмуса.
б) В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида
натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через
раствор пропустите газ.
Отчет:
Заполните таблицу:
Содержание
Уравнение
Наблюдения,
опыта
реакций
рисунок
(ход работы)
Выводы
Карта-инструкция №4
Решение экспериментальных задач
Тема: Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Цель: Практически осуществить цепочки превращений.
I Вариант
Оборудование:
ложечка
для
сжигания
веществ
или
шпатель,
пробирки.
Реактивы:
твердый карбонат магния, растворы соляной кислоты,
гидроксида натрия, серной кислоты.
Задание: Проведите реакции, в которых осуществляются записанные
химические превращения. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
 MgCl 2 
 Mg(OH) 2 
 MgSO 4
MgCO 3 
Отчет: Заполните таблицу:
Последовательность
Уравнения
выполнения опытов
реакций
Наблюдения
Выводы
II Вариант
Оборудование: Пробирки, пробирочный зажим, спиртовка, спички.
Реактивы: Растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата
меди (II), железные опилки.
Задание: Проведите реакции, в которых осуществляются записанные
химические превращения. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
 Cu(OH) 2 
 CuO 
 Cu
CuSO 4 
Отчет: Заполните таблицу:
Последовательность
Уравнения
выполнения опытов
реакций
Наблюдения
Выводы
Карточки для оформления
практической работы № 4 по теме:
«Качественные реакции на ионы
железа (II) и железа (III)»
Таблица 1
Катионы
Анионы
OH 
[Fe(CN) 6 ] 4
[Fe(CN) 6 ] 3
Fe 2
Fe 3
Таблица 2
Уравнения реакции
Сокращенное ионное
Полное ионное
Молекулярное
CNS 
Рисунок