Подготовка к олимпиаде Сплав металла А с металлом Б в

advertisement
Подготовка к олимпиаде
1. Сплав металла А с металлом Б в молярном соотношении 2:1 массой 5,95 г
растворили в соляной кислоте. При этом сплав растворился полностью и
выделилось 4,48 л газа (н.у.). Установите состав сплава в % по массе, если
соотношение молярных масс металлов А и Б равно 0,415. (Ответ: 45,4% Аl и 54,6 %
Zn)
2. Навеску неизвестного минерала массой 4,42 г прокалили, при этом его масса
уменьшилась на 28,5% и выделилось 0,448 л газа (н.у.) с плотностью по воздуху
примерно 1,52. Такую же навеску минерала растворили в серной кислоте, при этом
выделилось такое же количество газа. К образовавшемуся голубому раствору,
содержащему только один вид катионов и анионов, прибавили избыток раствора
сульфида натрия, образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили без доступа
воздуха. Его масса составила 3,82 г. Определите состав минерала. (Малахит)
3. Относительная молекулярная масса одного галогенида, содержащего неизвестный
металл, в 2,794 раза больше относительной молекулярной массы второго
галогенида, содержащего тот же металл. Разность относительных молекулярных
масс галогенов, входящих в состав галогенидов, равна 122. Установите формулы
галогенидов. (фторид и бромид скандия)
4. При высокотемпературном дегидрировании 25 л смеси этана и этилена выделилось
10 л водорода. Каков состав исходной и полученной смеси газов, если принять, что
в этих условиях этан дегидрируется до этилена? (10 л этана и 15 л этена; 25 л этена
и 10 л водорода)
5. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород объемом 5 л. Смесь
газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения
продуктов реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 л. Определите
объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси. (33,3 % и 66,7%)
6. Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этан, этилен и водород. Эту
смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения
продуктов реакции к исходным условиям объем смеси составил 13 л, из которых 1
л приходится на долю непрореагировавшего водорода. Определите объемные доли
газов в исходной смеси. 25% этана, 35% этена и 40% водорода)
7. 50 л смеси метана и оксида углерода (II) смешаны с 60 мл кислорода. взорвана.
После взрыва и охлаждения до 00С объем газов стал равен 70 мл. Определите
содержание в % по объему газов в исходной смеси. (20% угарного газа и 80%
метана)
8. К смеси азота и оксида азота (II) объемом 40 мл добавили воздух объемом 100мл.
Объем полученной смеси газов оказался равным 135 мл. Определите объемную
долю азота в исходной смеси. (75%)
9. К 200 мл смеси ацетилена и этилена прибавили 400 мл водорода и пропустили
полученную смесь над платиновым катализатором при нагревании. В результате ее
объем стал равен 300 мл (н.у.). Рассчитайте массу 4 %-ного раствора бромной
воды, которую способна обесцветить исходная смесь газов.
10. При обработке 15,5 г смеси гидроксида, карбоната и сульфата кальция соляной
кислотой выделилось 1,12 л (н.у.) газа и осталось 6,8 г нерастворившегося остатка.
Найдите массовую долю гидроксида кальция в исходной смеси. (24%)
1
11. Смесь толуола и н-гексана, защищенную от света, обработали бромом при
нагревании в присутствии бромного железа. При этом образовалось 1,7 г смеси
монобромпроизводных. Такое же количество той же смеси обработали бромом при
освещении. При этом получилось 3,3 г смеси других монобромпроизводных.
Определить состав исходной смеси углеводородов. (0,92 г толуола и 0,86 г гексана)
12. В смесь бензола, фенола и анилина пропустили сухой газообразный HCl. При этом
выделилось 3,89 г осадка, который отфильтровали. Бензольный фильтрат,
промытый небольшим количеством воды от остатков HCl, обработали водным
раствором гидроксида натрия с w=10%- (пл. 1,11г/мл), которого пошло на реакцию
7,2 мл. Найти процентный состав исходной смеси, если при сожжении такого же
количества должно образоваться 20,5 л газообразных продуктов. (62,5% бензола,
22% анилина, 15,5% фенола)
13. 146 г карбоната и гидрокарбоната натрия нагревали до тех пор, пока не
прекратилось уменьшение массы. Остаток после нагревания весил 137 г. Найти
состав смеси (в%) (16 % гидрокарбоната и 84 % карбоната)
14. На растворение 31,8 г оксида меди (II) израсходовано 100 г раствора, содержащего
соляную и азотную кислоты. Полученный раствор выпарили, и сухой остаток
прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 37,3 г.Определите
массовые доли кислот в исходном растворе. (7,3% соляной и 37,5% азотной)
15. При взаимодействии 1 г щелочного металла со 100 г воды выделилось 313 мл газа
(250С, давление 1 атм). Определите металл, найдите массовую долю растворенного
в воде вещества. (калий, 1,42% гидроксида калия)
16. Кусочек металлического магния, имеющий форму куба с размером ребра 7,9 мм,
поместили в 0,5 л раствора 6%-ой азотной кислоты с плотностью 1,03 г\мл. При
этом выделилось 47,8 мл газа (200С, 101,9 кПа) и образовалось 515,8 г раствора.
Рассчитайте массовую долю нитрата магния в полученном растворе, приняв
плотность металлического магния равной 1,74 г\см3 и приведите уравнения
реакций, протекающих в эксперименте, обосновав их.
17. Какую массу алюминия растворили в кислоте, если объем выделившегося газа при
291 К и давлении 97,83 кПа равен 113 мл? (0,082 г)
18. Смешали 200 г 14%-ного раствора гидроксида натрия и 392 г 105-ного раствора
серной кислоты. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции. (2%
гидросульфата и 7% сульфата натрия)
19. Газ, полученный при сгорании 12,8 г серы, пропустили через 60,15 мл 30%-ного
раствора гидроксида натрия (плотность 1,33 г\мл). Вычислите массовые доли
солей, образовавшихся в растворе. (19,7 гидросульфита и 24% сульфита натрия)
20. Органическое вещество А с молекулярной формулой С6Н7ON при действии
избытка хлороводорода образует вещество Б состава C6H7NCl2. При
каталитическом гидрировании А превращается в соединение В состава C6H13ON, а
при кипячении с нейтральным раствором перманганата калия дает вещество Г
состава С6H4O2NK. При действии ацетилхлорида исходное соединение
А
превращается в соединение Д состава C8H10O2NCl, которое при действии
гидрокарбоната калия превращается в соединение Е состава C8H9O2N.
Предположите возможные структурные формулы веществ А – Е и напишите
уравнения приведенных реакций.
2
3
Скачать