МБОУ «СОШ №1» г. Бологое, Тверской области Тема: Кислоты. Урок – исследование. . учитель: Овчинникова Ирина Александровна высшая категория 20013 год Цели урока: Обеспечить восприятие и осмысление понятия кислота, состав кислот, классификацию кислот. Закрепить опорные знания понятий: сложное вещество, основание, степень окисления, физические свойства веществ, индикатор. Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о кислотах. Вырабатывать стремление к коллективизму.. Создать условия для развития у школьников умения анализировать результаты лабораторных исследований, делать выводы, совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием. Оборудование и реактивы: растворы кислот: соляной, серной, азотной, фосфорной, уксусной, лимонной, яблочная; индикаторы, твердые вещества: аскорбиновая, ацетилсалициловая, никотиновая, кремниевая кислоты. Обугленные кристаллы сахара в стакане. Кислоты в больших пробирках с индикаторами. Ход урока: Мотивационно-ориентационный этап. 1. Фронтальная беседа по вопросам: Какие вещества называют основаниями? Запишите общую формулу оснований. По какому принципу делятся все основания? 2. Работа с коллекцией на демонстрационном столе: растворы кислот соляной, серной, азотной, фосфорной. Что вы увидели общего в составе этих веществ? В чем разница? Рассмотрите еще группу веществ: аскорбиновая, ацетилсалициловая, лимонная кислоты. Что общего в составе этих веществ? 3. Целеполагание. Как вы думаете, для чего изучается эта группа соединений? Предложите план изучения данных веществ. (На доске план изучения веществ - класс «Кислот») Получение кислот Химические свойства кислот Применение кислот Физические свойства кислот Определение степени окисления у атомов в молекулах кислот Классификация кислот Номенклатура кислот Определение для класса кислот Состав кислот 4. Подведем итоги: Сообщение темы урока. Цели урока. . Операционно-исполнительский этап. Проанализировать состав кислот. Дайте определение кислотам. Рассмотрите правило определения кислотного остатка в молекулах кислот. Вопрос классу: количество атомов какого элемента в составе кислоты может являться признаком их классификации? Работа со списком кислот на доске. Рассмотрим физические свойства кислот. (Разрешить попробовать на вкус аскорбиновую кислоту, сделать комментарии о ее пользе). Как распознать кислоты, не пробуя на вкус? Выполнение экспериментального задания по карте. Взаимообмен заданиями. Подведем итоги по лабораторной работе, демонстрационный эксперимент в пробирках. Особые свойства серной кислоты: 1. Правило разбавления водой конц. Н2SO4 2. Демонстрационный эксперимент обугливание бумаги и сахара. 3. Опасность попадания Н2SO4 на живые ткани. Рефлексивный этап. Подводим итоги, работая по шкале понимания: Что делали? Как делали? Зачем делали? Что осталось не изученным? Попробуйте определить по шкале понимания, на каком уровне вы находитесь. Рефлексия: Проводим тест «Проверь себя» (слайд ). Ответы тесту. Домашнее задание: п.20, упр.1-4 Приложение: операционный лист Операционный лист. Вариант 1. Ф.и._____________________________класс______________дата__________. 1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока: Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных с _______________ группой, называются ______________. Общая формула основания Ме___. Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________. 2.Теоретический анализ. Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие. Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова: Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка. Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное. Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот. 1. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+. 2. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H+ CIˉ, H +2(SO4) 2-, H +3(PO4) 3‾. H +2S x O -2 4; решение: (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H +2 S+6O-24. 3. Прогнозирование сойств. Лабораторная работа ; «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?» Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с кислотой. Будь осторожен при работе с кислотой! Запишите в таблицу изменение цвета индикатора. Обменяйтесь заданиями в паре. Обсудите результаты. Сделайте вывод на основании наблюдений. Название кислоты индикатор Универсальный индикатор Соляная кислота Лимонная кислота Серная кислота Уксусная кислота Метиловый оранжевый лакмус Вывод: изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено ____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения. Операционный лист. Вариант 2. Ф.и._____________________________класс______________дата__________. 1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока: Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных с _______________ группой, называются ______________. Общая формула основания Ме___. Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________. 2.Теоретический анализ . Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие. Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова: Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка. Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное. Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот. 3. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+. 4. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H+ CIˉ, H +2(SO4) 2-, H +3(PO4) 3‾. H +2S x O -2 4; решение: (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H +2 S+6O-24. 3. Прогнозирование свойств. Лабораторная работа «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?» Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с кислотой. Будь осторожен при работе с кислотой! Запишите в таблицу изменение цвета индикатора. Обменяйтесь заданиями в паре. Осудите результаты. Сделайте вывод на основании наблюдений. Название кислоты индикатор Универсальный индикатор Серная кислота Яблочная кислота Соляная кислота Ацетилсалициловая кислота Метиловый оранжевый лакмус Вывод: изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено ____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения. Правила техники безопасности от кабинета Химии: Ты в химкабинет пришел, Так запомни кроха, Безопасность – хорошо! Быть безруким – плохо. Если ты во все подряд Окунаешь пальчик, Про такого говорят: «Бестолковый мальчик!» Если пробуешь на вкус Ты все непременно, Может мальчик ты не трус, Но глупец отменный! Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Круто парень ты попал На штанишки с дыркой. При работе с кислотой Не нужна тревога. С осторожностью простой Избежишь ожога. Чтоб разбавить кислоту , Лил в нее водицу? Плохо! Видно за верстуЭто не годиться. Химик же, наоборот, Вот как поступает: кислоты чуть-чуть прильет в воду и мешает.