platina

Платина (исп. Platina) — элемент 10 группы (по
устаревшей классификации— побочной подгруппы
восьмой группы), 6 периода периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным
номером 78; благородный металл серо-стального цвета.



По химическим свойствам платина похожа на палладий,
но проявляет большую химическую устойчивость.
Реагирует только с горячей царской водкой.
Платина медленно растворяется в горячей серной
кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с
другими минеральными и органическими кислотами.
При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом
натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов
щелочных металлов).
При нагревании платина реагирует с серой, селеном,
теллуром, углеродом и кремнием. Как и палладий,
платина может растворять молекулярный водород, но
объём поглощаемого водорода меньше и способность
его отдавать при нагревании у платины меньше.
Платина является одним из самых инертных металлов. Она
нерастворима в кислотах и щелочах, за исключением царской
водки. Платина также непосредственно реагирует с бромом,
растворяясь в нём.
При нагревании платина становится более реакционноспособной.
Она реагирует с пероксидами, а при контакте с кислородом
воздуха — с щелочами. Тонкая платиновая проволока горит во
фторе с выделением большого количества тепла. Реакции с
другими неметаллами (хлором, серой, фосфором)происходят
менее охотно. При более сильном нагревании платина
реагирует с углеродом и кремнием, образуя твёрдые растворы,
аналогично металлам группы железа.
В своих соединениях платина проявляет почти все степени
окисления от 0 до +6, из которых наиболее устойчивы +2 и +4. Для
платины характерно образование многочисленных комплексных
соединений, которых известно много сотен. Многие из них носят
имена изучавших их химиков (соли Косса, Магнуса, Пейроне,
Цейзе, Чугаева и т. д.). Большой вклад в изучение таких
соединений внес русский химик Л. А. Чугаев (1873−1922), первый
директор созданного в 1918 году Института по изучению платины.
Растворение платины в горячей царской водке.
Платина, особенно в мелкодисперсном состоянии,
является очень активным катализатором многих
химических реакций, в том числе используемых в
промышленных масштабах. Ещё в 1821 немецкий
химик И. В. Дёберейнер обнаружил, что платиновая
чернь способствует протеканию ряда химических
реакций; при этом сама платина не претерпевала
изменений Через два года Дёберейнер открыл
способность губчатой платины при комнатной
температуре воспламенять водород. Если смесь
водорода и кислорода (гремучий газ) ввести в
соприкосновение с платиновой чернью или с губчатой
платиной, то сначала идет сравнительно спокойная
реакция горения. Но так как эта реакция
сопровождается выделением большого количества
теплоты, платиновая губка раскаляется, и гремучий газ
взрывается. На основании своего открытия
Дёберейнер сконструировал «водородное огниво» —
прибор, широко применявшийся для получения огня до
изобретения спичек.