ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 11

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 11-й класс
(1 ч в неделю, всего 35 ч)
Пояснительная записка
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
• освоения знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
• овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
• развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе и компьютерных;
• воспитания убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• прuменения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11-го класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по
неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины
мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности
их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и
неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он даёт
возможность формировать у учащихся умения работать с веществами, выполнять простые
химические опыты, учит их безопасному и экологически грамотному обращению с химикатами в
быту и на производстве.
Логика и структура курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции
мышления: анализ и синтез, равнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Исходные документы для составления рабочей про граммы:
• Федеральный компонент Государственного стандарта общего образования, утверждённый
приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004 г.;
• Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,
утверждённый приказом Мин образования РФ-№ 1312 от 05.03.2004 г.;
• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования на 2007/08 уебный год,
утверждённый приказом МО РФ № 321 от 14.12.2006 г.;
• письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 г. № 03-417 «0 перечне учебного и
компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений».
В авторскую программу О. С. Габриеляна, рассчитанную на 1 (2) ч в неделю, внесены некоторые
изменения.
Увеличено число часов на изучение темы «Химические реакции» на 1 ч, так как в эту тему
включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы, и темы «Вещества и их
свойства» на 1 ч, поскольку данная тема ключевая в курсе химии средней школы.
Уменьшено число часов на изучение темы «Строение вещества» на 2 ч, так как исключены раздел
«Полимеры», который подробно изучался в 10-м классе, и тема «Доля выхода реакции от
теоретически возможного (задач этого типа нет в Обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ).
Исключены некоторые вопросы из темы «Строение атома и периодический закон Д. И.
Менделеева»: положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; из темы «Химические реакции»: роль воды в химической реакции, растворимость и
классификация веществ по признаку растворимости, биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке, электролитическое
получение алюминия (нет в Обязательном минимуме содержания основных образовательных
программ); химические свойства воды (тема изучалась в основной школе); из темы «Вещества и
их свойства»; взаимодействие натрия с этанолом и фенолом (вопрос изучался в 10-м классе);
особые свойства азотной и концентрированной серной кислот (нет в Требованиях к уровню
подготовки выпускников), а также некоторые демонстрационные и лабораторные опыты .
Данная рабочая про грамма может быть реализована при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий,
передовых форм и методов обучения, таких, как проблемный метод, развивающее обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний, в зависимости от склонностей,
потребностей, возможностей и способностей учащихся каждого класса в параллели.
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и
контрольных работ.
В соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников в результате изучения химии на
базовом уровне учащийся должен:
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета),
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
• использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критичной оценки
достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников, установленные стандартом,
определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Те м а 1.
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
Урок 1. Строение атома
Изучаемые вопросы. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Атомные орбитали. S-, р- Элементы. Особенности строения
электронных оболочек атомов nереходных элементов.
( Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включён в Требования к
уровню подготовки выпускников).
Учащийся должен знать сущность понятий: химический элемент, атом, изотопы.
Урок 2. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
Изучаемые вопросы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера
элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Учащийся должен:
знать периодический закон Д. И. Менделеева;
уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2.
Строение вещества (12 ч)
Урок, 3. Ионная химическая связь
Изучаемые вопросы. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решётки.
Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.
Демонстрации. Модели ионных кристаллических решёток (хлорид натрия).
Учащийся должен:
знать понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные
кристаллические решётки);
уметь определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи.
Уроки 4-5. Ковалентная химическая связь
Изучаемые вопросы. Электроотрицательность. Полярная инеполярная ковалентные связи.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток. Степень
окисления и валентность химических элементов.
Демонстрации. Модели атомных и молекулярных кристаллических решёток.
Учащuйся должен:
знать понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества
молекулярного и атомного строения;
уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную
(полярную и неполярную) связь в соединениях, объяснять природу ковалентной связи.
Урок 6. Металлическая химическая связь
Изучаемые вопросы. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью.
Демонстрации. Модели металлических кристаллических решёток.
Учащийся должен:
знать понятия: металлическая связь, вещества металлического строения;
уметь объяснять природу металлической связи, определять металлическую связь.
Урок 7. Водородная химическая связь
Изучаемые вопросы. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение
водородной связи для организации структур бuoполимеров. Единая природа химической связи.
Демонстрация. Модель молекулы ДНК
Урок 8. Газообразное состояние вещества
Изучаемые вопросы. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный
объём газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак,
углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Демонстрации. Модель молярного объёма rазов. Три агрегатных состояния воды.
Учащийся должен знать понятия: моль, молярная масса, молярный объём.
Урок 9. Практическая работа 1 «Получение, собирание и распознавание газов»
Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода,
кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена.
Урок 10. Жидкое и твёрдое состояние вещества
Изучаемые вопросы. Вода, её биологическая роль. Применение воды. Жёсткость воды и способы
её устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование.
кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ.
Лабораторный опыт. Ознакомление с минеральными водами.
Урок 11. Дисперсные системы
Изучаемые вопросы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их
значение (золи, гели).
Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем.
Урок 12. Состав вещества. Смеси
Изучаемые вопросы. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и
объёмная доля компонента в смеси. Решение задач.
Учащийся должен знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон
постоянства состава веществ.
Урок13. Обобщение и систематизация знаний по теме 2
Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его
свойств.
Учащийся должен:
знать теорию химической связи;
уметь объяснять природу химической связи зависимость свойств веществ от их состава и
строения, определять вид химической связи в соединениях.
Урок 14. Контрольная работа 1 по теме 2 «Строение вещества»
Тема 3.
Химические реакции (9 ч)
Уроки15-16. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Изучаемые вопросы. Реакции, протекающие без изменения состава веществ. Аллотропия,
аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры,
реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия, изомерия, гомология.
Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения,
обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо- и
эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул н-бутана и изобутана,
гомологов бутана.
Лабораторный опыт. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Учащийся должен знать понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет,
тепловой эффект реакции; теорию строения органических соединений.
Урок 17. Скорость химической реакции
Изучаемые вопросы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах
белковой природы.
Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации и температуры. Модель «кипящего слоя».
Лабораторный опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью
катализатора (Mn02) и каталазы сырого картофеля.
Учащийся должен:
знать понятия: скорость химической реакции, катализ;
уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
Урок 18. Обратимость химических реакций
Изучаемые вопросы. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и
способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на
примере производства серной кислоты.
Учащийся должен:
знать понятие химического равновесия; уметь объяснять зависимость положения
химического равновесия от различных факторов.
Урок 19. Роль воды в химических реакциях
Изучаемые вопросы. Истинные растворы. Растворение как фuзико-xuмический процесс. Явления,
происходящие при растворении веществ: разрушение кристаллической решётки, диффузия,
диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень
электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в
свете теории электролитической диссоциации.
Демонстрации. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди(II), перманганата калия,
хлорида железа(III).
Учащийся должен:
знать понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; теорию
электролитической диссоциации;
уметь определять заряд иона.
Урок 20. Гидролиз
Изучаемые вопросы. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Лабораторный опыт. Различные случаи гидролиза солей.
Учащийся должен уметь определять характер среды в водных растворах неорганических
соединений.
Урок 21. Окислительно-восстановительные реакции
Изучаемые вопросы. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле
соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель. Электролuз растворов и расплавов (на пpuмepe
хлорида натрия). Практическое применение электролuза.
Демонстрации. Простейшие окислитель¬но-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с сульфатом меди(II).
Учащийся должен:
знать понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
уметь определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель.
Урок 22. Обобщение и систематизация знаний по теме 3
Урок23. Контрольная работа 2 по теме 3 «Химические реакции»
Тема 4.
Вещества и их свойства (10 ч)
Урок 24-25. Металлы
Изучаемые вопросы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами
(хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щёлочно-земельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и
солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от
коррозии. Сплавы.
Демонстрации. Образцы металлов. Взаимодействие щелочных и щёлочно-земельных металлов с
водой. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом. Горение железа и магния в
кислороде.
Учащийся должен
знать основные металлы и сплавы;
уметь характеризовать элементы-металлы малых периодов по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, общие химические свойства металлов,
объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения.
Урок 26. Неметаллы
Изучаемые вопросы. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными
неметаллами). Благородные газы.
Демонстрации. Возгонка иода. Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимодействие
хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
Лабораторный опыт. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.
Учащuйся должен уметь характеризовать элементы-неметаллы малых периодов по их
положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, общие
химические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и
строения .
Урок 27. Кислоты
Изучаемые вопросы. Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот .
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями, спиртами.
Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие растворов
соляной и уксусной кислот с металлами, основаниями, солями.
Учащийся должен:
знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты;
уметь характеризовать общие химические свойства кислот, называть кислоты по тривиальной
или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов кислот.
Урок: 28. Основания
Изучаемые вопросы. Основания неорганические и органические. Классификация оснований.
Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Лабораторные опыты. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства
нерастворимых оснований.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства оснований, называть
основания по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды
водных растворов щелочей.
Урок: 29. Соли
Изучаемые вопросы. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства
солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди(II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа
Fe2+ и Fe3+.
Демонстрации. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция, гидроксокарбонат меди(П). Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторный опыт. Испытание растворов солей индикаторами.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства солей, называть соли по
тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов
солей.
Урок 30. Практическая работа 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию
неорганических и органических соединений»
Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических соединений.
Урок 31. Обобщение и систематизация знаний по теме 4
Изучаемые вопросы. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд
металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и
основных классов неорганических и органических соединений.
Урок 32. Контрольная работа 3 по теме 4 «Вещества и их свойства»
Уроки 33-34. Анализ контрольной работы. Обобщение и систематизация знаний по курсу общей
и неорганической химии