Рудничный (болотный газ) – без цвета, без запаха

Рудничный (болотный газ) – без цвета, без запаха
Ядовитый бесцветный газ
с неприятным запахом плесени
Mg2Si + 4H+ → 2Mg2+ + SiH4↑
SiH4+2Н2O=SiO2+4Н2
SiH4(г) + 2O2 → SiO2 + 2H2O −1357 кДж
Применяют в
различных
реакциях
органического
синтеза (получение
ценных
кремнийорганическ
их полимеров и
др.), как источник
чистого кремния
для
микроэлектронной
промышленности.
Аммиак — бесцветный ядовитый газ
с характерным удушливым запахом
Применение
Большое количество аммиака
расходуется для получения
азотной
кислоты, азотосодержащих
солей, мочевины, соды.На легком
сжижении и последующем
испарении
с поглощением теплоты основано
его применение в холодильном
деле.
Жидкий аммиак и его водные
растворы
используют как жидкие азотные
удобрения.
4NH3+302=6Н2О+2N2 + Q
Фосфин -бесцветный, очень ядовитый,
Применяется
довольно неустойчивый газ со специфическим
при
обеззараживании
запахом
гнилой рыбы; зернохранилищ
 защите от клещей и других вредителей при
транспортировке
особенно зерновых культур.
2PH3 + 4Oурожая,
2  P2O5 + 3H2O
- против крыс и мышей в амбарах. В Австралии -в
или
борьбе с чрезмерно быстро размножающимися
PH3 + 2O2  H3PO4
кроликами.
ряд гербицидов и инсектицидов содержат
фосфорорганические соединения на основе фосфина и
PH
3 + HBr = PH4Br – бромид фосфония
его производных.
в последнее время с ним все чаще приходится иметь
дело в связи с широкомасштабным уничтожением
PH
+
8HNO
→
8NO
↑
+
H
PO
+
4H
O
3
3(к)
2
3
4
2
химического оружия, предусматривающим
обезвреживание отравляющих фосфорорганических
Ca
3Ca(OH)
+ 2PH3↑
3P2 + 6H
2O = и
соединений
зарина
зомана —2производных
фосфина.
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
Сероводоро́д — бесцветный газ с
запахом тухлых яиц и сладковатым
вкусом. Плохо растворим в воде,
хорошо — в этаноле. Ядовит. При
больших концентрациях разъедает
металл. Взрывчатая смесь с воздухом
4,5 — 45 %.
На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода :
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан
промышленный способ получения серы).
3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S
H2S + I2 = 2HI + S
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение:
В медицине — в составе природных и искусственных
сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной
серы, сульфидов.
В последние годы рассматривается возможность использования
сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве
энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья
Хло́роводоро́д (HCl) — бесцветный,
термически устойчивый газ с резким
запахом, дымящий во влажном воздухе,
легко растворяется в воде
При нагревании
4HCl + O2 → 2H2O +2Cl2 ↑
R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3
R-C≡CH+2HCl → R-CCl2-CH3
Получение в промышленности
H2 + Cl2 ⇌ 2HCl