Тема урока: «Алкены – непредельные углеводороды»

Тема урока:
«Алкены –
непредельные
углеводороды»
Способы получения
Химические свойства и
применение
алкенов
Стадия «Вызова»

«Я знаю «Хочу узнать» «Что узнал»
Задание №1







1) Какие углеводороды называются алкенами?
2)Какова общая формула алкенов?
3)Какова структурная формула первого представителя
гомологического ряда алкенов? Назовите его.
4)Почему в отличие от алканов алкены в природе
практически не встречаются?
5)Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким
лабораторным способом можно получить алкены?
6)Какие химические свойства обуславливает наличие
кратной (двойной) связи в молекулах алкенов?
7)Для чего используют алкены?
Цели и задачи урока:








Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и
применение алкенов на примере этилена.
Задачи:
1. Образовательная:
Развить общие представления о способах получения алкенов, о типах
химических реакций и механизмах их протекания, о применении алкенов.
Получить первоначальные представления о реакциях полимеризации и
строении полимера.
2. Развивающая:
Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным
материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую
деятельность (участвовать в общем диалоге), умения слушать и слышать
другого человека.
3. Воспитательная:
Формировать умения работать по культуре умственного и практического
труда, адекватной оценке своей деятельности, воспитывать экологическое
мышление.
Схема получения алкенов

Способы получения алкенов
Промышленные:
-
-
Лабораторные:
- Крекинг алканов
-
-Дегидрирование алканов
-
дегалогенирование
дигалогеналканов
дегидратация спиртов
дегидрогалогенирование
галогеналканов
Способы получения алкенов










Крекинг алканов:
C8 H18 -------Дегидрирование алканов:
C4H10 ---Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
C H2 Cl – C H2 Cl + Zn ------Дегидратация спиртов
C2 H5O H ---------Дегидрогалогенирование галогеналканов
C4 H9 Cl + KOH ---------
Способы получения алкенов










Крекинг алканов:
C8 H18 --------C4 H8 + C4H10
Дегидрирование алканов:
C4H10 ---- C4 H8 + H2
Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
C H2 Cl – C H2 Cl + Zn -------ZnCl2 + CH2 = CH2
Дегидратация спиртов
C2 H5O H ----------C2H4+ H2O
Дегидрогалогенирование галогеналканов
C4 H9 Cl + KOH --------- C4 H8 + KCl+ H2O
Химические свойства алкенов





Реакция присоединения:
1)Галогенирование (присоединение
галогенов) CH2 =CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
2)Гидрогалогенирование (присоединение
галогеноводорода)
CH3 – CH=CH2+HBr → CH3 – CHBr – CH3
(правило Марковникова)
Химические свойства алкенов





Гидрирование алкенов
CH3 – CH2 – CH = CH2 + H2→CH3 – CH2
– CH2 – CH3 (пропан)
Гидратация (присоединение воды)
CH2 = CH2 + H2O→CH3 – CH2OH
(этиловый спирт)
Химические свойства алкенов



Реакция окисления:
Горение алкенов
CH2 = CH2 + 3O2 →2C O2 + 2 H2 O
Химические свойства алкенов

Реакция окисления перманганатом калия
(KMnO4):

CH2 = CH2 + [O] + H2O →
CH2OH – CH2OH (этандиол-1,2
этиленгликоль)



Применение алкенов








Получение горючего с высоким октановым
числом
Пластмасс
Взрывчатых веществ
Антифризов
Растворителей
Для ускорения созревания плодов
Получение ацетальдегида
Синтетического каучука
Синквейн





Алкены
Непредельные, ациклические
Присоединяют, окисляются, горят
Широко применяются в промышленности
Углеводороды