это процесс распада электролита на ионы при растворении его

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ, ЗАПОЛНИВ ТАБЛИЦУ
ПРИЗНАКИ
ТИП ХИМИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ
ПРИМЕРЫ
ОПРЕДЕЛЕНИЯ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ – ЭТО ПРОЦЕСС РАСПАДА
ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЕГО ИЛИ
РАСПЛАВЛЕНИИ
ИОНЫ - ЭТО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, КОТОРЫЕ ОБРАЗУЮТСЯ ПРИ
ПРИСОЕДИНЕНИИ ИЛИ ОТДАЧЕ ЭЛЕКТРОНОВ
КАТИОНЫ
ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ
К1+; Ba2+; Al3+; H1+
АНИОНЫ
ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ
Cl1-; OH1-; SO42-; PO43-
КИСЛОТЫ
НCl НNO3 Н2 S
Н2 SO4
1.СОТОЯТ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА
2.АТОМЫ ВОДОРОДА СОЕДИНЕНЫ КОВАЛЕНТНЫМИ
СИЛЬНО ПОЛЯРНЫМИ СВЯЗЯМИ С КИСЛОТНЫМ
ОСТАТКОМ
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
ОДНООСНОВНЫЕ
ДВУХОСНОВНЫЕ
МНОГООСНОВНЫЕ
ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ
Н Cl
НNO3
Н2 S
Н2 SO4
Н+ + ClН+ + NO32S
+
2+
+
SO
2H
4
2H+
СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДВУХ- И
МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ
H3 PO4
H+ + H2PO4-
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+
H3 PO4
3H+ +
+ PO43-
PO43-
ОСНОВАНИЯ
NaOH; Ca(OH)2; KOH
1. СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ МЕТАЛЛА
2. ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП
3. АТОМЫ МЕТАЛЛА И ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ
СВЯЗАНЫ ИОННЫМИ СВЯЗЯМИ
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
РАСТВОРИМЫЕ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
ОДНОКИСЛОТНЫЕ
ДВУХКИСЛОТНЫЕ
ТРЁХКИСЛОТНЫЕ
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
NaOH → Na1+ + OH1Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH1-
СОЛИ
NaCl; K3 PO4 ; Ca(NO3)2; Al2(SO4)3
1. СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ МЕТАЛЛА
2. КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
3. АТОМЫ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК
СВЯЗАНЫ ИОННЫМИ СВЯЗЯМИ
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
НОРМАЛЬНЫЕ – ZnCl2; CuSO4
КИСЛЫЕ – NaHCO3; KH2PO4
ОСНОВНЫЕ – MgOHCl; ZnOHNO3
ДВОЙНЫЕ – NaKSiO3;
ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ
НОРМАЛЬНЫХ
NaCl → Na1+ + Cl1Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42КИСЛЫХ
КH2PO4 → K1+ + H2PO41-
ОСНОВНЫХ
ZnOHNO3 → ZnOH1+ + NO31ДВОЙНЫХ
NaKSiO3 → Na1+ + K1+ + SiO32-
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
СОТАВИТЬ ФОРМУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ И
ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ ИХ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ:
ХЛОРНАЯ КИСЛОТА
ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
НИТРАТ МАГНИЯ
ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ
ГИДРОКСОХЛОРИД МЕДИ(II)
КАРБОНАТ ЛИТИЯ КАЛИЯ
РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:
ВЫЧИСЛИТЕ ОБЪЁМ ГАЗА, КОТОРЫЙ
ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 54г
АЛЮМИНИЯ, СОДЕРЖАЩЕГО 5% ПРИМЕСЕЙ
С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ.