Хром и его соединения

Cr
24
 3d54s1
 Степень окисления 0 +2 +3 +6
 ЭО 1,56

Хром открыт в 1797 году
французским химиком Н.Л. Вокленом
 Хром – это белый с голубоватым
отливом блестящий металл, очень
твердый (плотность 7, 2 г/см3),
температура плавления 1890˚С.

Химические свойства
 4Сr
+3О2 = 2Сr2О3
 2Сr + 3S = Сr2S3
 При очень высокой
температуре
3 хром реагирует
с водой:
 2Сr + 3 Н2О = Сr2О3 + 3Н2↑
 2Сr + 3Cl2 = 2СrСl3
CrCl
Взаимодействие с кислотами
Сr
Сr
+ Н2SО4 = СrSО4 + Н2↑
+ 2НСl= СrСl2 + Н2↑
Напишите реакции
взаимодействия с
азотной кислотой
Оксид хрома

Оксид хрома (2) - СrО – твердое ярко – красное
вещество, типичный основной оксид (ему
соответствует гидроксид хрома (2) - Сr(ОН)2), не
растворяется в воде, но растворяется в кислотах:
СrО + 2НСl = СrСl2 + Н2О


Задание: составить уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде взаимодействия
оксида хрома (2) с серной кислотой.
Оксид хрома (2) легко окисляется на воздухе:
4СrО+

О2 = 2Сr2О3
Задание: составить электронный баланс, указать
окислитель и восстановитель.
Гидроксид хрома II

Гидроксид хрома (2) - Сr(ОН)2 –
вещество желтого цвета, плохо
растворимо в воде, с ярко
выраженным основным характером,
поэтому взаимодействует с
кислотами:
Сr(ОН)2
+ 2Н2О
+ Н2SО4 = СrSO4

Как и оксид хрома (2), гидроксид
хрома (2) окисляется:
4
Сr(ОH)2 + О2 + 2Н2О =
4Сr(ОН)3
CrCl2 + 2KOH=Cr(OH)2↓
+ 2KCl
Оксид хрома III
 Сr2О3
+ 2КОН = 2КСrО2(хромит
+ Н2О
 Сr2О3 +26 КОН
3 + 3Н2О =
2К3[Сr(ОН)6]
 Сr2О3 + 6НСl = 2СrСl3 + 3Н2О
 (NН4)2Сr2О7 = N2 + Сr2О3 +4Н2О
 СrСl3 +3КОН = Сr(ОН)3↓ + 3КСl
Cr O
Оксид хрома VI
СrО3 + Н2О = Н2СrО4 (хромовая
кислота – образуется при избытке
воды)
 СrО3 + Н2О =Н2Сr2О7 (дихромовая
кислота – образуется при большой
концентрации оксида хрома (3)).

CrO3
Хромокалиевые квасцы
Хромат свинца PbCrO4
Нитрат хрома
Решите цепочки превращений
 Cr→
CrCl2→ Cr(OH)2→
Cr(OH)3→ Cr(NO3)3→
Cr2O3→ Cr
 Cr →Cr(NO3)3→ Cr(OH)3→
K3[Cr(OH)6]→ Cr(OH)3→
CrCl3
 Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3→ CrCl3