Ионно-электронный метод расстановки коэффициентов в

Ионно-электронный метод расстановки
коэффициентов в окислительновосстановительных реакциях
Метод полуреакций
Учитель ГОУ СОШ № 424
Киселева Г.В.
1. В веществах, участвующих в реакции,
определяют не степени окисления
элементов, а заряды ионов:
K+MnO4- + K+I- + H2+SO42- = Mn2+SO42- + I2 0
+K2+SO42- + H2O
2. Выбирают пары ионов,
изменившиеся в ходе реакции:
MnO4- → Mn2+
I→ I2 0
3. Уравнивают обе полуреакции по
числу атомов каждого элемента
(атомы кислорода – в составе воды)
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
2I- → I2 0
4.Уравнивают суммарные заряды в левой
и правой частях каждой полуреакции,
прибавляя или вычитая соответствующее
число электронов:
MnO4- + 8H+ + 5℮- → Mn2+ + 4H2O
(1-и 8+ =7+ )
→ ( 2+ и 0 = 2+)
2I- - 2℮- → I2
( 2- ) → (0)
5. Уравнение каждой полуреакции
умножают на такой множитель, чтобы
число электронов в процессе
восстановления было равно числу
электронов в процессе окисления:
MnO4- + 8H+ + 5℮- → Mn2+ + 4H2O | ×2
2I- - 2℮- → I2 0
|× 5
6. Уравнения обеих полуреакций
почленно суммируют и получают
сбалансированное уравнение полной
реакции:
MnO4- + 8H+ + 5℮- → Mn2+ + 4H2O ×2
2I- - 2℮- → I2 0 × 5
______________________________
10 I- + 2MnO4- + 16H+ = 5I2 + 2Mn2+ +
8H2O
7. Полученные коэффициенты
записывают в основное уравнение перед
соответствующими веществами:
K+MnO4- + K+I- + H2+SO42- = Mn2+SO42- + I2 0 +K2+SO42- + H2O
MnO4- + 8H+ + 5℮- → Mn2+ + 4H2O ×2
2I- - 2℮- → I2 0 × 5
_________________________________
10 I- + 2MnO4- + 16H+ = 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
2KMnO4+ 10KI+ 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2
+6K2SO4 + 8H2O