Среда водных растворов

СРЕДА
ВОДНЫХ РАСТВОРОВ.
Водородный показатель
(рН растворов).
Автор: Каталева В.В.
учитель химии
Ломовской С.О.Ш.
Цель
Рассмотреть количественные
характеристики кислотной, щелочной и
нейтральной сред водных растворов,
способы их определения
Среда растворов
В природных растворах и в растворах,
используемых в технике, часто ничтожно
малые величины играют чрезвычайно
большую роль. К таким величинам
относится концентрация водородных
ионов.
Диссоциация воды
Вода-слабый электролит.
Она ( в незначительной степени) диссоциирует
на ионы Н+ и ОН независимо от того, что в ней
растворено.
Н2О  Н+ + ОН
Поэтому ионы Н+ присутствуют не только в
чистой воде и в растворах кислот, но и в
растворах щелочей.
Среда растворов
В растворах кислот преобладают ионы
водорода Н+, т.к. концентрация ионов Н+
превышает концентрацию ионов ОН, в
растворах же щелочей, наоборот,
концентрация ионов ОН превышает
концентрацию ионов Н+.
Среда растворов
Если в водном растворе

[Н+]=[ОН] среда раствора нейтральная

[Н+]>[ОН] среда раствора кислая

[Н+]<[ОН] среда раствора щелочная
Водородный показатель


В 1л чистой воды при 25С на ионы
расщеплено лишь 10-7 моль молекул.
Следовательно, концентрация ионов Н+
составляет 10-7 мольл, такова же
концентрация в воде и ионов ОН
Показатель степени в величине,
обозначающей концентрацию ионов Н+
называется водородный показатель pН
Шкала кислотности растворов
рН
[Н+]
рОН
характеристика
0
100
14
Сильнокислая
1
10-1
13
Сильнокислая
2
10-2
12
Сильнокислая
3
10-3
11
Умеренно кислая
4
10-4
10
Умеренно кислая
5
10-5
9
Слабокислая
6
10-6
8
Слабокислая
7
10-7
7
Нейтральная
8
10-8
6
Слабощелочная
9
10-9
5
Слабощелочная
10
10-10
4
Умеренно щелочная
11
10-11
3
Умеренно щелочная
12
10-12
2
Сильнощелочная
13
10-13
1
Сильнощелочная
14
10-14
0
Сильнощелочная
Индикаторы
Определить среду раствора можно с помощью
индикаторов. Вещества, которые под действием
растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет,
называются индикаторами
( от лат. indicator – указатель).
К ним относятся, например, лакмус, метиловый
оранжевый, фенолфталеин и многие другие.
Исследование свойств растворов, применяемых в быту, и
некоторых продуктов питания индикаторами.
Оборудование и реактивы:
универсальный индикатор, лакмус, фенолфталеин, растворы мыла,
стиральной соды, питьевой соды, поваренной соли NaCl, аммиака
в воде, вода, аскорбиновая, яблочная, лимонная, молочная
кислоты, пробирки, фарфоровые чашки, пипетки.
Ход работы.
Разделить полученные растворы на 3 пробирки каждый.
Исследовать растворы универсальным индикатором, лакмусом,
фенолфталеином в классе, самодельным индикатором дома.
Внимание! После каждого анализа необходимо тщательно мыть посуду, иначе
результаты следующего опыта могут быть искаженными.
Методика получения растворов органических кислот из
продуктов питания.
1. Исследование яблочной и лимонной кислот.
Выдавить в фарфоровую чашечку немного сока лимона или
сочного яблока (5 мл) и подействовать на него индикатором.
2. Исследование молочной кислоты.
а) В фарфоровую чашку налить кефир (5-10 мл) и исследовать его
индикатором.
б) 5 г творога настоять с водой в течение 30 мин. Отфильтровать и
проверить фильтрат индикатором.
3. Исследование щавелевой кислоты.
Листья и стебли щавеля тщательно растереть в ступке. Слить
получившийся сок в пробирку или фарфоровую чашку и
исследовать индикатором.
4.Исследование аскорбиновой кислоты.
Ягоды клюквы размять в фарфоровой чашке, сок слить и
исследовать его индикатором.

В качестве результата работы можно
дать задание учащимся составить
рекомендации по мерам безопасности
при хранении и работе в быту с
исследованными веществами.