реакция обмена

Тема урока: Классификация химических
реакций: реакция соединения,
разложения, замещения, обмена
Эпиграф урока:
«Химическое превращение,
химическая реакция есть главный
предмет химии»
Н.Н.Семенов
Явления или различные изменения,
делятся на:

Физическиепроисходит изменение
агрегатного состояния,
формы, размера частиц,
но не меняется состав
вещества.

Химическиеизменяется
состав
вещества, из одних
веществ образуются
другие,
с
новым
составом и новыми
свойствами
Признаки химической реакции:






Выделение или
поглощение тепла;
Появление или
изменение запаха;
Появление или
изменение окраски;
Появление или
исчезновение осадка;
Выделение газа
Свечение
Условия протекания химической
реакции
Увеличение
площади контакта
между веществами;
 Нагревание
веществ,
 Освещение
реагентов

Закон сохранения массы веществ
масса исходных веществ = массе продуктов реакции
Н2 + О2 → Н2О
Следствие закона сохранения массы веществ:
расстановка коэффициентов в уравнении реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О
Домашнее задание
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 +3H2O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Fe(NO3)3 +3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
2PbS +3O2 = 2PbO +2SO2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2
2C3H6 +9O2 = 6CO2 + 6H2O
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O +O2
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
CaO + 3C =CaC2 + CO
Сущность химических реакций
выражается с помощью
химических уравнений.
Химическим уравнением называют
условную запись химической
реакции с помощью химических
формул веществ и коэффициентов
перед ними
Изучение нового материала:
Классификация – это
распределение объектов и
явлений по классам,
группам, на основе их
общих признаков
По каким признакам следует классифицировать химические
реакции?
Путь рассуждения: по числу исходных и конечных продуктов
реакции
По числу исходных веществ
Одно сложное вещество (реакция разложения)
Несколько веществ
простое и простое сложное и сложное простое и сложное
(реакция соединения)
(реакция замещения)
По числу продуктов реакции
Одно сложное
(реакция соединения)
несколько сложных
(реакция обмена) (реакция замещения)
В общем виде традиционно
химическую реакцию записывают
схемой:
аА + bB = cC + dD
где А и В – реагенты,
С и D- продукты реакции;
маленькие буквы, соответственно,
являются стехиометрическими
коэффициентами
«Стехиометрия» – от греческого
слова элемент, основа – это
отрасль химии, которая изучает
весовые и объемные
соотношения между реагентами
и продуктами реакций.
Следовательно: химические реакции
можно классифицировать по
признаку изменения числа исходных
и конечных веществ
Здесь можно выделить 4 вида химических реакций,
которые отличаются друг от друга по типу
взаимодействия:




реакции соединения;
реакции разложения,
реакции обмена,
реакции замещения.
Демонстрация опыта «Химический
вулкан»
А сейчас, друзья, для вас
По истории рассказ.
Ночью спали горожане,
Вдруг из кратера вулкана
показалось пламя.
Гул и грохот, через жерло
льют потоки лавы.
Покажу вам, как умею,
Гибель города Помпеи.
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
Вывод: из одного вещества
образовалось три новых
вещества, следовательно,
вещество разложилось, и
реакция была – разложения.
Признак реакции: реакция разложения
приводит к образованию двух и более
продуктов реакции
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
Реакции соединения – это такие реакции,
при которых из двух и более веществ
образуется одно сложное вещество
2Мg +О2 = 2МgO;
СаО +Н2О = Са(ОН)2;
Реакции замещения – это такие реакции,
в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы какого-нибудь химического
элемента в сложном веществе.
СuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
Реакции обмена – это такие реакции, при
которых два сложных вещества обмениваются
своими составными частями
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2↑ +Н2О;
Вывод : сравнивая
ассоциативные определения,
данные нами в начале урока и
те, которые мы получили в
результате проведения
экспериментов, можно сделать
вывод – они практически
совпадают, следовательно,
путь наших размышлений был
выбран верно.
Закрепление изученного
материала
Расставить коэффициенты в схемах химических реакций,
определить тип каждой из них:
2SO2 + 3O2 =2SO3 - реакция соединения
2H2O = 2H2↑ +O2 ↑
- реакция разложения
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 – реакция соединения
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 – реакция замещения
CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O – реакция обмена
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения
2NO + О2 = 2NO2 – реакция соединения
3Fe + 2O2 = Fe3O4 – реакция соединения
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag – реакция замещения
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 +6NaCl - реакция
обмена
Сегодня на уроке
повторили: явления
физические и
химические,
признаки химических
реакций,
закон сохранения
массы веществ,
следствие из закона
сохранения массы
веществ –расстановку
коэффициентов в
уравнениях реакций
познакомились: с
классификацией
химических реакций
по признаку
изменения
количества исходных
и конечных
продуктов реакции, с
четырьмя видами
химических реакций,
которые отличаются
друг от друга типами
взаимодействия
Домашнее задание
§14 читать, выучить определения видов
реакций, выполнить задание №2,3 письменно
Творческое задание: у В. Маяковского есть
такая философская мысль: «Если звезды
зажигаются в небе, значит, это кому – нибудь
нужно».
Перефразирую ее: «Если химики изучают
классификацию химических реакций, то,
следовательно, это кому – то нужно».
Хочу предложить вам подготовить
небольшое сообщение, в котором на примерах
нужно показать значение всех типов реакции в
реальной жизни, в ее богатстве и разнообразии.
Рефлексия
Что я узнал (а) сегодня на уроке….?
Я научился (ась)….?
Над чем мне нужно поработать…?