Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки и

«Прокаливание медной проволоки в
пламени спиртовки и взаимодействие
оксида меди (II) с серной кислотой»
Цель работы: закрепить знания о химических реакциях; формировать
умения работы с веществами и химическим оборудованием;
наблюдать и описывать проведенные химические реакции.
Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, пробирки,
держатель для пробирки, шпатель.
Техника безопасности: повторите и выполняйте правила работы с
кислотой и со спиртовкой.
Опыт 1. Получение оксида меди (II)
Взвешиваем медную проволоку до
прокаливания
Прокаливаем медную проволоку
2Сu + O2 = 2CuO
Счищаем образовавшейся черный
налет с медной проволоки
Образовался химизм черного цвета
Взвешиваем чистый бумажный
фильтр
Взвешиваем бумажный фильтр с
образовавшимся оксимом меди
Таблица по опыту 1
Действие
Наблюдения, измерения
Взвешиваю медную
проволоку
масса медной проволоки до
прокаливания = 1,65 г.
Зажигаю спиртовку. Беру
тигельными щипцами медную
проволоку и вношу ее в пламя на
некоторое время
На проволоке образовался
черный налет
Взвешиваю фильтровальную
бумагу
масса фильтровальной
бумаги равно 0,45 г.
Счистите с проволоки
образовавшийся черный налет на
фильтровальную бумагу,
взвешиваю
масса медной проволоки
после прокаливания = 1,55 г
масса фильтровальной
бумаги с оксидом меди равна
0,55 г
Уравнения реакций и
выводы
При прокаливании медной
проволоки образовалось
новое вещество: оксид меди
(II) черного цвета
2Сu + O2 = 2CuO
красн
черн
тип реакции: соединение
Все расчеты оформлены в виде задачи и приведены на следующем слайде
Задача на получение оксида меди (II)
Задача
Дано:
m(Cu до прокал)=1,65 г.
m(Cu после прокал)=1,55 г.
m(фильтр.бумаги)=0,45 г.
m(фильтр.бумаги +CuO)=0,55 г.
(CuO)=?
Решение:
m(Cu прореаг.) = 1,65 – 1,55 = 0,1 г.
m(Cu образ.) = 0,55 – 0,45 = 0,1 г.
0,016
х
2Сu + O2 = 2CuO
2 моль
2 моль
n=m/M; M(Cu) = 64 г/моль;
n(Cu)=0,1 г/ 64 г/моль = 0,016 моль
Из соотношения по уравнению реакции следует, что n(CuO) = n(Cu) = 0,016
моль;
m=M*n; Mr(CuO) = 64 +16 = 80; M(CuO) = 80 г/моль; m(CuO) = 80 г/моль *
0,016 моль = 1,28 г
(CuO)= m(CuO получ.) / m(CuO расчит.) * 100%; (CuO)= 1 / 1,28 *100% =
78 %
Ответ: массовая доля полученного оксида меди (выход продукта реакции)
составил 78%
Массы теоретическая оксида, рассчитанная по уравнению реакции, и масса
получившегося оксида, могут не соответствовать по некоторым причинам:
погрешность при взвешивании (точность взвешивания весов = 0,05 г),
счистили не весь налет с медной проволоки.
Опыт 2. Получение сульфата меди (II)
Черный надет счищенный с
прокаленной медной проволоки
помещаем в пробирку
Приливаем в пробирку серную
кислоту CuO + H2SO4 = CuSO4 +
H 2O
Нагреваем пробирку с раствором на
водной бане
В результате получаем жидкий
раствор голубого цвета
Таблица по опыту 2
Действия
Наблюдения, измерения
Уравнения реакций и выводы
Помещаю черный
налет – оксид меди
(II) в пробирку,
приливаю 1 мл.
серной кислоты,
подогреваю смесь
на водяной бане
Черный порошек
растворяется, раствор
приобретает голубую
окраску
В ходе данной реакции
образуется новое вещество
– соль сульфат меди (II),
которая в растворе имеет
голубую окраску:
CuO + H2SO4 = CuSO4 +
H2O
порошек
раствор
черн. цвета
голубого
цвета
тип реакции: обмен
Mы осуществили превращение, в ходе которого из медной проволоки с
образованием оксида меди (II) получили соль сульфат меди (II)
Cu→CuO→CuSO4