Уроки по теме «Строение атома» в
advertisement
Уроки по теме «Строение атома» в 8 классе по физике и химии. • Познакомить с моделями строения атома • Изучить строение атома • Научить определять число электронов, протонов , нейтронов в атомах Модели строения атомов. • «Булочка с изюмом» • «Планетарная модель» «Булочка с изюмом» Первую модель строения атома предложил английский ученый Дж.Дж.Томсон в 1903 году.По мысли Томсона, положительный заряд атома занимает весь объем атома и распределен в этом объеме с постоянной плотностью. Простейший атомпредставляет собой положительно заряженный шар, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок играют электроны. «Планетарная модель» В 1911 г. английский физик Эрнест Резерфорд исследуя рассеяние частиц веществом открыл атомное ядро-массивное образование, в десять тысяч раз меньшее по размеру, чем атом и выдвинул свою модель строения атома. В центре атома расположено положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра двигаются электроны по орбитам, подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Из истории изучения атома • • Э. Резерфорд • • • • 1869 г.Д.И.Менделеев открыл периодический закон химических элементов 1888 г. А.Г.Столетов открыл закон зависимости силы фототока от интенсивности света. 1896 г. А.Беккерель открыл явление естественной радиоактивности 1897 г. Дж.Томсон экспериментально обнаружил электрон 1903 г.Э.Резерфорд и Ф.Содди создали теорию радиоактивного распада. Дж.Томсон разработал первую модель атома 1911г. Э.Резерфорд создал планетарную модель атома Определение количества электронов, протонов,нейтронов в атоме. ZХ 1 н 3 А 1 Li 7 Условные обозначения: • Х- символ химического элемента • Z- порядковый номер химического элемента • А- атомная масса Правила определения числа частиц в атоме: • Количество электронов и протонов равно порядковому номеру химического элемента • Количество нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера Пример : Определите число частиц в следующих атомах: -Водорода.Порядковый номер в таблице Менделеева Д.И. у водорода 1, атомная масса 1, следовательно электронов и протонов в атоме по одному, а нейтронов 1-1=0. -Литий.Порядковый номер 3, а атомная масса 7,следовательно электронов и протонов по 3, а нейтронов 7-3=4. Распределение электронов по энергетическим уровням. Электроны в атомах обладают различным запасом энергии. Значение энергии электронов в атомах задается главным квантовым числом n(1,2,3 и т.д). Электроны с наименьшей энергией находятся на первом энергетическом уровне . Каждый уровень делится на под уровни –орбитали . На каждой орбитали не может быть более 2 электронов. Виды электронных облаков: -облако шаровой формы( s-облако) -облака гантелеобразной формы( p- облако) -облака более сложной формы( d- и fоблака)
