Приложение к рабочей учебной программе 9 класса

Приложение к рабочей учебной программе 9а класса (коррекционный)
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Колво
часов
№
Тема урока
1
2
Техника
безопасности в
кабинете химии.
Химические
уравнения
2
3
4
Химические реакции
2
5
Типы химических
реакций на примере
свойств воды
6
7
Расчеты по
химическим
уравнениям
1
2
Требования к базовому
Средства обучения,
уровню подготовки
демонстрация
обучающихся
РАЗДЕЛ I. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (10 ЧАСОВ)
Закон сохранения массы
Знать/понимать
веществ. Понятие о
-закон сохранения массы
химическом уравнении.
веществ
Значение индексов и
Уметь
коэффициентов.
- составлять: уравнения
Составление уравнений
химических реакций.
химических реакций.
Элементы содержания
Сущность реакций
разложения, соединения,
замещение и обмена.
Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы.
Составление уравнений
реакций указанных типов.
Химические свойства
воды. Типы химических
реакций.
Решение расчетных задач.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы
химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ.
Уметь
- характеризовать:
химические свойства воды
-составлять: уравнения
химических реакций
характеризующих
химические свойства воды и
определять их тип.
Уметь
- вычислять: количество
вещества, массу или объем
по количеству вещества,
Д. Химические
реакции различных
типов.
Вид контроля,
измерители
Дата
03.09
07.09
Фронтальный опрос
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
10.09
14.09
17.09
Тест № 1
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
21.09
24.09
объему или массе реагентов
или продуктов реакции.
8
9
10
11
12
13
14
15
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами»
2
Решение задач и
упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
28.09
01.10
Решение задач и
упражнений
Контрольная работа
1
№1 по теме
Контрольная
«Изменения,
работа №1
происходящие с
веществами»
РАЗДЕЛ II. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (26 ЧАСОВ)
Растворение как
1
Растворы. Гидраты.
Д. Растворение
физико-химический
Кристаллогидраты.
безводного сульфата
процесс. Типы
Тепловые явления при
меди (II) в воде.
растворов
растворении. Насыщенные,
Д. Получение
Беседа
ненасыщенные и
кристаллов солей
перенасыщенные растворы.
(домашняя
Значение растворов.
практическая работа).
Электролитическая
2
Электролиты и
Д. Испытание веществ
Знать/понимать
диссоциация
неэлектролиты.
и их растворов на
- химические понятия:
Фронтальный опрос;
Электролитическая
электролит и неэлектролит,
электропроводность.
индивидуальный
диссоциация. Степень
электролитическая
опрос
диссоциации. Сильные и
диссоциация.
слабые электролиты.
Диссоциация кислот,
оснований и солей.
Ионные уравнения
2
Сущность реакций ионного Уметь
Д. Примеры реакции,
реакций
обмена и условия их
- объяснять: сущность
идущие до конца.
Фронтальный опрос;
протекания. Составление
реакций ионного обмена
индивидуальный
полных и сокращенных
- определять: возможность
опрос
ионных уравнений
протекания реакций ионного
Тест № 2
реакций. Таблица
обмена до конца.
05.10
08.10
12.10
15.10
19.10
22.10
16
17
18
19
Кислоты, их
классификация и
свойства
2
Основания, их
классификация и
свойства
2
20
21
22
Оксиды, их
классификация и
свойства
3
23
24
Соли, их свойства
3
растворимости кислот,
оснований и солей в воде.
-составлять: полные и
сокращенные ионные
уравнения реакций обмена.
Определение кислот как
электролитов.
Классификация кислот по
различным признакам.
Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с
металлами, основными
оксидами, основаниями и
солями. Ряд напряжения
металлов.
Определение оснований
как электролитов.
Классификация оснований.
Типичные свойства
оснований; взаимодействие
с кислотами (реакция
нейтрализации),
взаимодействие щелочей с
растворами солей и
оксидами неметаллов.
Разложение
нерастворимых оснований.
Состав оксидов, их
классификация
несолеобразующие и
солеобразующие
(кислотные и основные).
Свойства кислотных и
основных оксидов.
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать:
химические свойства кислот.
- определять: возможность
протекания типичных
реакций кислот.
Д. Реакции
характерные для
растворов кислот
(соляной и серной)
принадлежность
веществ к классу
кислот.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать:
химические свойства
оснований.
- определять: возможность
протекания типичных
реакций оснований.
Д. Реакции
характерные для
растворов щелочей
Д. Получение и
свойства
нерастворимого
основания.
Уметь
- называть оксиды
- определять:
принадлежность веществ к
классу оксидов
-характеризовать:
химические свойства
оксидов.
Уметь
- называть соли.
Д. Реакции
характерные для
основных оксидов
Д. Реакции
характерные для
кислотных оксидов
Определение солей как
электролитов. Химические
26.10
29.10
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Фронтальный опрос;
индивидуальный
25
26
27
28
29
30
31
32
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
3
Практическая работа
№1. Свойства кислот
оснований, оксидов и
солей
(из практикума №2)
1
Окислительновосстановительные
реакции
3
свойства солей,
особенности
взаимодействия с
металлами.
Взаимодействие с
кислотами, щелочами и
солями (работа с таблицей
растворимости)
Понятие о генетической
связи и генетических рядах
металлов и неметаллов.
Понятие окисление и
восстановление,
окислители и
восстановители,
определение степени
окисления элементов.
- определять:
принадлежность веществ к
классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Уметь
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических веществ
- составлять: уравнения
химических реакций,
характеризующие свойства
неорганических веществ.
Уметь.
- обращаться с химической
посудой и реактивами
- распознавать опытным.
путем растворы кислот и
щелочей.
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и
восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень
окисления элемента в
соединении, тип химической
реакции по изменению
степени окисления
опрос
Тест № 3
Инструкции для
выполнения данной
работы
Оформление
практической
работы, выводы
Тест № 4
33
34
35
36
37
Практическая работа
№2. Решение
экспериментальных
задач (из практикума
№2)
1
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
Контрольная работа
№2 по теме
«Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
2
химических элементов.
Уметь
- обращаться с химической
посудой и реактивами.
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
Выполнение упражнений
на генетическую связь.
Решение расчетных задач
на вычисление по
уравнениям реакций.
Оформление
практической
работы, выводы
Выполнение
упражнений
1
Контрольная
работа №2
ПЕРЕХОД К УЧЕБНИКУ 9 КЛАССА
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 ЧАСОВ)
Характеристика
1
Закономерности изменения Знать:
Д. Периодическая
химического
свойств атомов простых
система химических
- химические понятия:
элемента-металла по
веществ и соединений,
химический элемент, атом,
элементов Д. И.
его положению в пеобразованных
молекула, относительные
Менделеева
риодической системе
химическими элементами в атомная и молекулярная
химических
пределах главных
массы.
Фронтальный опрос
элементов
подгрупп и периодов
Уметь:
Д.И.Менделеева
периодической системы
- объяснять физический
Д.И. Менделеева.
смысл атомного порядкового
План характеристики
номера химического
химического элемента.
элемента, номеров группы,
Характеристика элемента - периода, к которым элемент
металла.
принадлежит в
Характеристика элементанеметалла
38
39
40
Характеристика
химического
элемента-неметалла
по его положению в
периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеева
Свойства оксидов,
кислот, оснований,
солей в свете ТЭД
Генетические ряды
периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности
изменения свойств
элементов в пределах малых
периодов и малых подгрупп
- характеризовать
химический элемент (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов
1
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
1
1
Кислотный или основный
характер оксида и
гидроксида элемента как
отличительный его
признак.
Генетические ряды металла
Знать:
- химические свойства
основных классов
неорганических веществ.
Возможность протекания
реакций ионного обмена.
Уметь:
- записывать уравнения
химических реакций
ионного обмена в
молекулярном и ионном
виде.
- составлять электронный
баланс для ОВР
Знать:
Фронтальный опрос
Д. Периодическая
Решение задач и
металлов и
неметаллов
и неметалла.
Классификация
химических элементов.
41
Амфотерные оксиды
и гидроксиды
1
42
Периодический закон
и периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева
1
Понятие о переходном
элементе. Амфотерность.
Генетический ряд
переходного элемента
Периодический закон
Д.И.Менделеева.
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева – графическое отображение
Периодического закона.
Физический смысл номера
элемента, номера периода
и номера группы.
Закономерности изменения
свойств элементов в
периодах и группах.
Значение Периодического
закона и периодической
системы химических
элементов Д.И. Менделеева
- положение металлов и
неметаллов в периодической
системе Д.И. Менделеева.
Отличие физических свойств
металлов и неметаллов.
Уметь:
- составлять генетические
ряды металла и неметалла;
уравнения реакций
химических свойств
металлов и неметаллов.
Знать/понимать:
- химические понятия:
химический элемент, атом;
- основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
- называть:
химические элементы по их
символам;
- объяснять:
физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента,
номеров группы и периода, к
которым элемент
принадлежит в
периодической системе
Д.И.Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов
система химических
элементов Д. И.
Менделеева
Д. Реакции получения
и свойства
гидроксидов цинка
или алюминия
Д. Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева
упражнений
Химический диктант;
фронтальный опрос
Индивидуальный
опрос
Тест № 5
43
44
45
46
Положение металлов
в периодической системе химических
элементов
Д.И.Менделеева и
строение их атомов.
Физические свойства
металлов
1
Химические свойства
металлов
1
Химические свойства
металлов
(продолжение). Ряд
активности металлов
1
Металлы в природе.
Общие способы их
1
главных подгрупп
РАЗДЕЛ III. МЕТАЛЛЫ (21 ЧАС)
Положение металлов в
Уметь:
периодической системе
- характеризовать:
химических элементов
положение металлов в
Д.И.Менделеева.
периодической системе хиОсобенности строения
мических элементов
атомов металлов.
Д.И.Менделеева и особенноМеталлическая кристи строения их атомов;
сталлическая решётка и ме- общие физические свойства
таллическая химическая
металлов;
связь. Общие физические
связь между физическими
свойства металлов.
свойствами и строением
Значение металлов в
металлов (металлическая
развитии человеческой
связь, металлическая крицивилизации.
сталлическая решётка).
Восстановительные
Уметь:
свойства металлов.
- характеризовать:
Взаимодействие металлов с химические свойства
кислородом и другими
металлов;
неметаллами.
- составлять:
уравнения реакций,
Характеристика общих
характеризующие
химических свойств
химические свойства
металлов на основании их
металлов в свете
положения в ряду
представлений об окиснапряжения в свете
лительнопредставления об ОВР.
восстановительных реакциях
Правила применения
и их положения в
электрохимического ряда
электрохимическом ряду
напряжений при
напряжений
определении возможности
(взаимодействие с
взаимодействия с
растворами кислот и солей неметаллами, кислотами и
солями).
Самородные металлы.
Знать основные способы
Минералы. Руды.
получения металлов в
Д. Образцы различных
металлов.
Фронтальный опрос
Д. Взаимодействие
металлов с
неметаллами.
Д. Ряд активности
металлов.
Д. Растворение железа
и цинка в соляной
кислоте
Д. Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли (раствор
медного купороса,
железо)
Д. Знакомство с
образцами металлов,
Решение задач и
упражнений
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Беседа
получения
47
48
49
50
Общие понятия о
коррозии металлов.
Сплавы
Общая
характеристика
щелочных металлов
Соединения
1
2
1
Металлургия и ее виды:
Пиро-, гидро-,
электрометаллургия.
Металлотермия.
Микробиологические
методы получения
металлов
промышленности.
Уметь характеризовать
реакции восстановления
металлов из их оксидов.
Коррозия металлов,
способы защиты металлов
от коррозии. Сплавы и их
классификация.
Черные металлы: чугуны и
стали.
Цветные металлы: бронза,
латунь, мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика сплавов,
их свойства. Значение
важнейших сплавов
Знать причины и виды
коррозии металлов;
классификацию сплавов на
основе черных (чугун и
сталь) и цветных металлов.
Уметь объяснять и
применять доступные
способы защиты от коррозии
металлов в быту; описывать
свойства и области
применения различных
сплавов
Строение атомов
элементов главной
подгруппы первой группы.
Щелочные металлы простые вещества.
Общие физические
свойства щелочных
металлов.
Химические свойства
щелочных металлов:
взаимодействие с
простыми веществами, с
водой.
Уметь:
- называть:
соединения щелочных
металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
- объяснять:
закономерности изменения
свойств щелочных металлов
в пределах главной
подгруппы;
сходства и различия в
строении атомов щелочных
металлов;
- характеризовать:
щелочные металлы (литий,
Обзор важнейших
рудами железа,
соединениями
алюминия
(коллекция руд железа,
природных
соединений натрия,
калия, кальция, магния
и алюминия)
Д. Ряд активности
металлов.
Д. Образцы металлов и
сплавов, подвергшихся
коррозии
Д. Знакомство с
образцами металлов и
сплавов
(по коллекциям)
Д. Репродукции и
фотографии
произведений
искусства из сплавов
Д. Образцы щелочных
металлов.
Взаимодействие
натрия, лития с водой;
натрия с кислородом.
Фронтальный опрос;
Тест №6
Фронтальный опрос
Д. Ознакомление с
Фронтальный опрос;
щелочных металлов
51
52
53
соединений щелочных
металлов: щелочи, соли
(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты).
Природные соединения
щелочных металлов
Общая
характеристика
щелочноземельных
металлов
2
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов
1
Строение атомов
щелочноземельных
металлов. Физические
свойства. Химические
свойства: взаимодействие с
простыми веществами, с
водой, с оксидами (магний,
кальций и др.)
Важнейшие соединения:
оксид кальция – негашеная
известь, оксид магния –
жженая магнезия,
гидроксид кальция, соли
(мел, мрамор, известняк,
гипс, фосфаты и др.).
Применение важнейших
соединений. Роль
химических элементов
кальция и магния в
натрий, калий) по их
положению в периодической
системе химических
элементов Д.И.Менделеева;
- составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства щелочных
металлов, их оксидов и
гидроксидов;
Использовать
приобретённые знания в
практической деятельности
и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых
продуктов.
Уметь:
- называть:
соединения
щелочноземельных металлов
(оксиды, гидроксиды, соли);
- объяснять:
закономерности изменения
свойств щелочноземельных
металлов в пределах главной
подгруппы;
сходства и различия в
строении атомов щелочноземельных металлов;
- характеризовать:
щелочноземельные металлы
по их положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
- составлять:
образцами природных
соединений натрия.
Д. Образцы металлов:
кальция, магния и их
важнейших
природных
соединений
Д. Взаимо-действие
кальция с водой (вода,
фенолфталеин,
кальций, чашка Петри)
индивидуальный
опрос
Фронтальный опрос
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Тест № 7
жизнедеятельности живых
организмов
54
55
56
57
Алюминий, его
физические и
химические свойства
1
Соединения
алюминия
1
Железо, его
физические и
химические свойства
Генетические ряды
железа (II) и железа
(III). Важнейшие
соли железа
1
1
Строение атома алюминия.
Физические и химические
свойства алюминия простого вещества.
Области применения
алюминия.
Природные соединения
алюминия. Соединения
алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный
характер.
Строение атома железа.
Степени окисления железа.
Физические, химические
свойства железа:
взаимодействие с
простыми веществами,
водой, кислотами, солями.
Железо в природе,
минералы железа
Оксиды и гидроксиды
железа. Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+. Важнейшие
соли железа.
Железо – основа
современной техники.
Роль химического элемента
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства щелочноземельных
металлов, их оксидов и
гидроксидов
Уметь:
- называть:
соединения алюминия по их
химическим формулам;
характеризовать:
алюминий по его
положению в периодической
системе химических
элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические
свойства алюминия;
составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства алюминия.
Уметь:
- называть:
соединения железа по их
химическим формулам;
- характеризовать:
особенности строения атома
железа по его положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
физические и химические
свойства железа, оксидов
железа (II) и (III);
области применения железа;
- составлять:
уравнения химических
Д. Получение
гидроксида алюминия
и его взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей
Д. Ознакомление с
образцами природных
соединений алюминия
Фронтальный опрос
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Тест №8
Д. Ознакомление с
образцами природных
соединений железа
Фронтальный опрос
Д. Получение
гидроксидов железа
(II) и (III).
Фронтальный опрос;
индивидуальный
опрос
Тест №9
железа в
жизнедеятельности живых
организмов
Практическая работа
№3. Осуществление
цепочки химических
превращений
металлов (из
практикума №1)
1
Практическая работа
№4. Получение и
свойства соединений
металлов (из
практикума №1)
1
Практическая работа
№5. Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение веществ
(из практикума №1)
1
61
62
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Металлы»
2
63
Контрольная работа
1
58
59
60
Правила ТБ при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих реакций
в молекулярной и ионной
формах
Правила ТБ при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих реакций
в молекулярной и ионной
формах
Правила ТБ при
выполнении данной
работы.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих реакций
в молекулярной и ионной
формах
Выполнение упражнений.
Подготовка к контрольной
работе
реакций, характеризующие
свойства железа – простого
вещества, оксидов железа
(II) и (III).
Уметь:
- характеризовать:
химические свойства
металлов и их соединений;
- составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства металлов и их
соединений;
- обращаться:
с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
Использовать
приобретённые знания в
практической деятельности
и повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами
Оформление
практической
работы, выводы
Оформление
практической
работы, выводы
Оформление
практической
работы, выводы
Выполнение
упражнений
Контрольная
№ 3 по теме
«Металлы»
64
65
66
67
Подготовка к итоговой
контрольной работе за
курс 9 класса
Итоговая контрольная
работа за курс 9 класса
68
Анализ итоговой
контрольной работы за
курс 9 класса
работа №3
РАЗДЕЛ IV. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС 9 КЛАССА (5 ЧАСОВ)
3
Решение задач и упражнений.
Подготовка к итоговой
контрольной работе
1
1
Решение задач и
упражнений
Итоговая
контрольная
работа