Рабочая программа по химии 2014

Рабочая программа
по химии
2014-2015г.
Пояснительная записка .
Программа рассчитана на 68 часов (2часа в неделю),
Контрольных работ – 4 часов;
Практических работ – 7 часов;
Форма итоговой аттестации – контрольная работ, тестирование.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие
условные обозначения;
При классификации уроков:
-урок ознакомления с новым материалом – УОНМ;
-урок применения знаний и умений – УПЗУ;
-комбинированный урок – КУ;
-урок – семинар – УС;
-урок – лекция - УЛ;
-Урок контроля знаний – УКЗ;
-дидактические материалы – ДМ;
-домашнее задание – ДЗ;
-демонстрации – Д;
-лабораторные опыты – ЛО.
Предлагаемый курс на концентрической концепции химического
образования для основной школы, исходя из укрупненной дидактической
единицы – «химический элемент», который может существовать в виде
атомов, образовывать простые вещества и входить в состав сложных.
Поэтому за введением в курс химии следует три темы, которые дают
сведения о внутреннем строении и составе химических веществ: « Атомы
химических элементов», « Простые вещества», « Соединения химических
элементов».
Логическим завершением изучения строения и состава веществ является
четвертая тема: « Изменения, происходящие с веществами». Перва часть
курса завершается практикумом, задача которого – привить навыки работы в
химическом кабинете.
Данная программа освобождена от избытка конкретного материала, т.к. в
основу положен развивающий принцип.
Для усиления идей гуманизации и гуманитаризации в завершение курса
предусматривается тема « Шеренга великих химиков», в которой повторой
повторение основного материала 8 класса ( важнейшие понятия, законы и
теории) проводится через знакомство с жизнью и деятельностью
выдающихся ученых – химиков.
Ведущими задачами курса является: материальное единство
веществ.
Календарно – тематическое планирование
68 часов. 2 часа в неделю.
Календарно-тематическое планирование
68 часов. 2 часа в неделю.
№п\ Тип
п
урок
а
1.
1.
УОНМ
2.
КУ
3.
КУ
4.
КУ
5.
КУ
6.
КУ
7.
УПОС
Тема урока
Введение
Предмет химии.
Вещества.
Превращение
веществ. Роль химии в
жизни людей.
Химическая
символика. Состав и
строение веществ.
Знаки химических
элементов. Структура
периодической
системы.
Относительная
атомная и
молекулярная массы.
Массовая доля
химического элемента
в веществе.
Повторение.
Обобщение
изученного
Кол-во
час.Прим.сро
ки
9ч.Сен-рь
Вид
контроля
1
ФБ,ИО.
1
ИО,
ФБ
1
ИО, ФБ.
1
ИО, ФБ.
1
ФПР, ИО.
1
ИО, ФБ, СРУ
1
ИО, ФБ
8.
9.
УПОКЗ
УКИЗ
2.
10(1).
материала.
Контрольная работа.
Практическая работа
№1 «Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием».
Атомы химических
элементов
УИНЗ
Строение атома.
Состав ядра.
11(2) УИНЗ Электронное строение
атома .Строение
электронных
оболочек.
12(3) УИНЗВ Изотопы. Изменения
13(4)
У
числа электронов на
внешнем
энергетическом
уровне.
14(5) УИНЗ
Ионная связь.
15(6)
КУ
Ковалентная
неполярная связь.
16(7)
КУ
Ковалентная полярная
связь.
17(8)
КУ
Степень окисления.
Электроотрицательно
сть.
18(9) УЗНЗВ Металлическая связь.
У
19(10) УКИЗ
Кристаллические
решетки.
20(11) УКИЗ Обобщение сведений
о строении атома и
вещества.
21(12) УПОКЗ Контрольная работа
по теме «Атомы
химических
элементов».
3.
Классификация
химических реакций и
1
1
ФПР
П\р№1,2. СРУ
12ч.Окт-рь
1
ИО, ФБ
1
СРУ, ИО
2
ФПР
,ИО,СРУ,ФБ
1
1
ФБ,ИО
ИО,ФБ.
1
ИО,ФБ
1
ИО,ФБ,
Ноябрь 1
ФПР
1
ИО,ФБ
1
ФПР,ОБ
1
ФПР
19часов.
22-23
(1-2)
УИНЗ
КУ
24-25
(3-4)
КУ
26(5)
УИНЗ
27(6)
УКИЗ
28-29
(7-8)
30-31
(9-10)
32(11)
КУ
УИНЗ
33(12)
УКИЗ
УКИЗ
34-35 УИНЗВ
(13У
14)
36(15) УКИЗ
37-38
(1617)
УКИЗ
39-40
(18190
УОСКЗ
4.
веществ. Простые
вещества.
Химические реакции.
Сущность и
классификация.
Закон сохранения
массы веществ.
Расставление
коэффициентов.
Классификация
неорганических
веществ.
Простые вещества –
металлы.
Простые вещества –
неметаллы.
Водород. Водородные
соединения.
Урок – упражнение.
Практическая работа
№2 «Анализ почвы и
воды. Наблюдения за
горящей свечой».
Количество вещества.
Молярная масса.
Молярный объем.
Решение задач по
уравнению реакции.
Решение задач.
Повторение.
Обобщение и
систематизация
знаний, умений.
Контрольная работа
по теме «Количество
вещества. Молярный
объем». Анализ
контрольной работы.
Неорганические
соединения и их
химические свойства.
2ч.
декабрь
ФБ, СРУ
2ч.
ИО, ФБ, СР
1
ИО, ФБ
1
ИО,ФБ
2
ИО,ФБ,СРУ
2
ИО,ФБ,СР
3 чет.
Январь 1ч.
1
СПР,ОБ
П\р №2,3.СРУ
2
ИО,ФБ,СПР
1
ИО,ФБ,СРУ
2
СРУ,ИО,СР,ФБ,
ОБ
2
ФПР
28часов.
41-42
(1-2)
43(3)
44(4)
45(5)
46(6)
47-48
(7-8)
49(9)
50-51
(1011)
52(12)
КУ
Основания. Кислоты.
Соли. Генетические
ряды неорганических
соединений.
КУ
Урок –упражнение.
УКИЗ
Растворение.
Растворы.
КУ
Решение задач с
использованием
массовой доли
вещества. Объем доли
газов.
УКИЗ
Практическая
работа№3 «Изучение
свойств газов
водорода и
кислорода».
УИНЗВ
Электролитическая
У
диссоциация.
КУ
Урок – упражнение по
теме
«Электролитическая
диссоциация».
КУ
Ионные уравнения.
УКИЗ
53-54
(1314)
УКИЗ
55-56
(1516)
57(17)
КУ
УКИЗ
58(18)
УКИЗ
Практическая работа
№4 «Признаки
химических реакций».
Химические свойства
классов
неорганических
соединений и их
генетические связи.
Решение задач по
уравнениям
химических реакций.
Кислоты,
классификация и их
свойства.
Основания,
классификация и их
2
ФБ,ФУР,ОБСР
1
1
ФПР
ИО,ФБ,ПРУ
1
СРУ,ФБ
1
П\р№4,5.
2
ИО,ОБ,СРУ
1
ФПР,СРУ
2
ИО,ФУР, ФПР
1
П\р№6,7.
2
ИО,ФБ.
2
ИО,ФУР, ФПР,
1
СРУ,ИО,ФБ
1
СРУ,ИО,ФБ
59(19)
УКИЗ
60-61
(2021)
62(22)
КУ
6З(23)
64(24)
65(25)
66(26)
67-68
(2728)
свойства.
Оксиды,
классификация и их
свойства.
Соли. Химические
свойства.
УКИЗ
Обобщение знаний,
умений по классам
неорганических
соединений.
УКИЗ Практическая работа
№5 «Свойства
электролитов».
КУ
Практическая
работа№6 «Решение
экспериментальных
задач»
КУ
Окислительно восстановительные
реакции
УКИЗ Практическая работа
№7 «Свойства кислот,
солей, оснований».
УОСКЗ Контрольная работа.
Анализ контрольной
работы.
1
ИО,ФБ,СРУ
2
СРУ,ИО,ФО
1
ФПР
1
П\р№8
1
П\р№9,СРУ
1
ФБ,СР
1
П\р№10,
11
2
ФПР.Тесты
Тебования к результатам усвоения учебного материала по
неорганической химии обучающихся 8 класса.
Обучающиеся должны знать:
- основные формы химического элемента /свободные атомы. простые и
сложные вещества;
- основные сведения о строении атомов химических элементов малых
пеиодов;
- основые виды химической связи; типы кристалических решеток;
- факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние
химического равновесия;
- типологию химических реакций по различным признакам;
- сущность электролитической диссоциации;
- названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов
неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с
позиции окислительно-восстановительныхх свойств.
Обучающиеся должны уметь:
- примеять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы,
малекулы, простое и сложное вещество; аллотропия,относительная атомная и
молекулярная массы, молярный объем, электроотрицательность, степень
окисления, химическая связь. Химическая реакция. Скорость химических
реакций, химическое равновесие, электролитическая диссоциация.
Гидратация ионов. Электролитический ряд напряжения металлов,
электроотрицательность ионов неметаллов;
- разъяснять смысл химических формул и уравнений; определять степень
окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;
составлять уравнения химических реакций;
- обращаться с лабораторным оборудоваием; соблюдать правила по технике
безопасности;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям с
использованием изученных понятий.
УМК – 8 кл. – 9 кл.
1.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга
учителя. Химия 8 класс.: Методическое пособие.-м.: Дрофа.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9 класс.
3. Химия 8 класс.: Контрольные и практические работы к учебнику О.С.
Габриеляна "Химия 8 класс"/ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин,, А.А.Ушакова и
др., -М.:Дрофа.
4. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику
О.С.Габриеляна. Химия 9 класс.
5 Габриелян О.С.., Остроумова И.Г. Изучаем химию 9 класса.:
Дидактические материалы. М.:Блик плюс.
6 Габиелян О. С. Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе.: Дидактические
материалы. М.: Блик плюс.