7 - САНАТОРНО-ЛЕСНАЯ ШКОЛА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов и
методических материалов:
 ФГОС ООО (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17.12.2010, № 1897)
 Федерального закона РФ от 29 декабря 2012 года №273-ФЗ "Об образовании в РФ"
 ООП МООУ санаторно-лесная школа (утверждена приказом директора от 29.08.14 № 01-13/263)
 Учебного плана МООУ санаторно-лесная школа (утвержден приказом директора от 28.08.15 №0113/343)
 Годового учебного календарного графика (утвержден приказом директора от 28.08.14 № 01-13/344)
 Примерной программы по химии О.С. Габриеляна ("Дрофа", 2012)
 Локального акта школы ««Положение о рабочих программах учебных предметов МООУ санаторнолесная школа». Утверждено приказом директора от 29.08.14 № 01-13/262
 Локального акта школы «Положение о системе оценки достижения планируемых результатов
освоения ООП НОО». Утверждено приказом директора от 29.08.14 № 01-13/264
 Локального акта школы «Положение о формах, периодичности и порядке текущего контроля
успеваемости, промежуточной аттестации и порядке перевода учащихся». Утверждён 21.05.2014 года.
Приказ № 01-13/173(а).
 Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 8 июня 2015 г. № 276 «Об
утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных к использованию в образовательном
процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015-2016 учебный год".
 Приказа об утверждении списка учебников, используемых в образовательном процессе МООУ
санаторно-лесная школа в 2015-2016 учебном году от 28.08.15 № 01-13/347
 Приказа о продолжительности 2015-2016 учебного года по шестинедельным циклам от 28.08.15 № 0113/347
Программа ориентирована на использование УМК под редакцией О.С. Габриеляна. Учебнометодический комплект входит в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством
образования и науки Российской Федерации на 2015-2016 учебный год.
В УМК входят:
- Химия. Вводный курс. 7 класс: учебное пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов, А.К. Ахлебинин – Дрофа, Москва, 2012
- Химия. Вводный курс. 7 класс: рабочая тетрадь для учащихся общеобразоват. учреждений / О.С.
Габриелян, Г.А. Шипарева – Дрофа, Москва, 2012
По базисному плану на изучение химии в 7 классе отводится 1 час в неделю, что при 34 учебных
неделях составляет 34 часа в год. Курс химии в 7 классе вводится с целью уменьшить интенсивность
прохождения учебного материала в основной школе; выделения необходимого времени для отработки и
коррекции знаний учащихся; формирования устойчивого познавательного интереса учащихся к предмету
через интеграцию с биологией, физикой, математикой, географией, историей.
Промежуточная аттестация по предмету осуществляется в форме интегрированного зачета.
Изучение химии в 7 классе направлено на достижение учащимися следующих целей:
 познакомить учащихся с новым предметом, с историей возникновения химии;
 дать представления о веществах, их составе и строении, показать познаваемость состава и строения
веществ, раскрыть сущность химических превращений, подчеркнуть взаимосвязь явлений в природе;
 изучить лабораторное оборудование и правила работы с ним, правила безопасности при работе в
кабинете химии;
 сформировать обобщенные химические знания на атомно-молекулярном уровне, изучить строение
атома;
 использовать межпредметные связи химии с курсами естествознания, физики, географии, математики;
 рассмотреть зависимость свойств простых и сложных веществ от особенностей строения атомов
элементов и характера химических связей в молекулах и кристаллах;
 раскрыть сущность химических превращений, познакомить с многообразием химических реакций и их
классификацией;
 познакомить учащихся с жизнедеятельностью ученых-химиков.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ, 7 КЛАСС
(1 час в неделю, всего 34 часа)
УМК О.С. Габриеляна
№
темы
1
2
Тема
Химия
в
центре
естествознания.
Математика в химии.
3
Явления, происходящие с
веществами.
4
Рассказы по химии.
Всего
Содержание учебного материала
Химия как часть естествознания. Предмет
химии. Методы изучения естествознания.
Моделирование, модели, электрофорная
машина (абстрактная модель молнии).
Биологические муляжи. Модели в химии:
материальные и знаковые. Химические
знаки, химические формулы, индексы,
коэффициенты.
Агрегатное
состояние
веществ: твердых, жидких, газообразных,
плазмы. Качественные реакции.
Относительная атомная и молекулярная
массы. Массовая доля химических элементов
в сложном веществе. Чистые вещества и
смеси. Смеси: газообразные, жидкие,
твердые;
гомогенные,
гетерогенные.
Объёмная доля. Массовая доля. Примеси.
Разделение смесей. Смеси; просеивание,
отстаивание,
декантация,
центрифугирование, делительная воронка,
разделение магнитом. Фильтрат, фильтр.
Адсорбция,
сорбенты.
Устройство
противогаза,
активированный
уголь.
Дистилляция,
дистиллятор,
дистиллированная вода. Кристаллизация,
кристаллизаторы. Химические реакции.
Условия течения и прекращения реакций.
Кол-во
часов
Время
изучения
11
1
четверть
10
1-3
четверть
11
3
четверть
2
3
четверть
34
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ, 7 КЛАСС
(1 час в неделю, всего 34 часа)
УМК О.С. Габриеляна
№
урока
Дата
план
факт
Тема урока
1
Химия
как
часть
естествознания.
Предмет
химии. Вводный инструктаж
по ТБ.
2
Методы
естествознания.
3
4
5
6
7
Требования к уровню подготовки
Практикум
учащихся
ХИМИЯ В ЦЕНТРЕ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ (11 часов).
Д.1. Коллекция разных тел из одного вещества.
Знать правила безопасной работы Д. 2. Коллекция различных тел.
в кабинете химии.
Л.О.1 Описание свойств О2
Называть и описывать основные Д. 3. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, химии,
методы изучения окружающего биологии, географии.
мира - наблюдение, измерение, Л.О. 2 Строение пламени свечи.
эксперимент.
П.Р. № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в химической лаборатории.
П.Р. №2 Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами.
Д. 4. Электрофорная машина в действии.
Уметь
составлять
и
Д. 5. Географические модели – глобус, карта.
Моделирование.
анализировать
простейшие
Д. 6. Биологические модели – муляжи
модели молекул.
Д. 7. Физические и химические модели атомов, молекул.
Определение
важнейших Д. 8. Объемные и шаростержневые модели H2O, CO2, SO2
понятий: простые и сложные Домашний эксперимент. Изготовление моделей молекул из пластилина.
вещества, химический элемент,
Химическая символика.
атом, молекула. Знать знаки
первых
20
химических
элементов.
Уметь отличать
химические Д. 9. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта, как
реакции от физических явлений.
процесс диффузии.
Знать определение химической Д. 10. Образцы твердых веществ кристалл. строения.
формулы
вещества, Д. 11. Модели кристаллических решеток.
формулировку
закона Л.О. 3 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под
Химия
и
физика.
постоянства состава.
микроскопом.
Универсальный
характер
понимать
и
записывать Домашний эксперимент. Изучение скорости диффузии аэрозолей.
молекул.
химические формулы веществ.
Домашний эксперимент. Диффузия сахара в воде.
- определять состав веществ по
химической
формуле,
принадлежность к простым и
сложным веществам.
изучения
8
Химия и физика. Агрегатные
состояния вещества.
Называть агрегатные состояния
веществ.
Объяснять различия в свойствах
веществ в различных агрегатных
состояниях.
Д.12. Три агрегатных состояния H2O.
Д.13. Переливание CO2 в стакан уравновешивание на весах.
Д.14. Коллекция кристаллических и аморфных веществ.
Домашний эксперимент. Опыты с пустой закрытой пластиковой
бутылкой.
Коррекция учебной программы. 1 четверть
Уроков запланировано / уроков проведено ___________________
Причины пропуска уроков
______________________________________________________________________________________________
Уплотнение учебной программы
______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
9
Химия и география.
10
Химия и биология.
11
Качественные
химии.
12
13
14
Давать определение минерал,
горная
порода.
Называть
минералы и горные породы, их
использование человеком.
реакции
в
Относительная атомная и
молекулярная массы.
Массовая доля химических
элементов
в
сложном
веществе.
Чистые вещества и смеси.
Д. 15. Коллекция минералов.
Д.16. Коллекция горных пород.
Д. 17. Спиртовая экстракция хлорофилла.
Д. 18. Прокаливание сухой зелени растений в муфельной печи для изучения
количественного состояния минеральных веществ.
Приводить примеры химических Л.О. 5 Обнаружение жира в подсолнечнике и грецких орехах.
реакций, протекающих в живых Л.О. б. Обнаружение эфирных масел в корке апельсина.
организмах.
Называть
роль Л.О. 7. Обнаружение белка клейковины и крахмала в пшеничной муке.
различных химических веществ в Домашний эксперимент. Количественное содержание H2O в свежей
организме человека.
зелени.
Домашний эксперимент. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с J2.
Домашний эксперимент. Изучение состава поливитаминов домашней
аптечки.
Д. 19. Качественная реакция наO2
Называть примеры качественных Д. 20. Качественная реакция на CO2.
реакций, объяснять их научную Д. 21. Качественная реакция на известковую воду.
роль.
Л.О. 8. Обнаружение CO2 в выдыхаемом воздухе известковой водой.
Домашний эксперимент. Обнаружение крахмала в продуктах питания.
МАТЕМАТИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В ХИМИИ (10 часов).
Уметь вычислять массовую долю
химического элемента по
формуле соединения.
Д. 1. Минералы куприт, тенорит.
Д. 2. Оксид ртути (II)
Знать
Д. 3.Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.
определение
понятия
«растворы», условия растворения
веществ воде.
15
Объемная доля компонента
газовой смеси.
Давать определения
доли.
объёмной
16
Массовая доля растворенного
вещества в растворе.
Давать определение массовой
доли вещества. Рассчитывать
массовую долю.
Д. 4. Разделение смеси песка и сахара.
Д. 5. Центрифугирование.
Д. 6.Фильтрование.
Домашний эксперимент. Изучение состава бытовых кулинарных,
хозяйственных смесей по этикеткам.
Д. 7. Диаграмма объемного состава воздуха.
Д. 8. Диаграмма объемного состава природного газа.
Д. 9. Приготовление раствора с заданной массой и массовой долей
растворенного вещества.
Домашний эксперимент. Приготовление раствора соли, расчет массовой
доли р. в. и опыты с полученным раствором.
Коррекция учебной программы. 2 четверть
Уроков запланировано / уроков проведено ___________________
Причины пропуска уроков
_______________________________________________________________________________________________
Уплотнение учебной программы
_______________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
17
18
19
20
21
22
23
П.Р. №.3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»
Д. 10. Образцы веществ и материалов содержащих определенную долю
Примеси. Приводить примеры
примесей.
примесей.
Раскрывать
роль
Массовая доля примесей.
Домашний эксперимент. Изучение состава некоторых бытовых и
примесей,
имеющих
фармакологических препаратов, содержащих определенную долю примеси
практическое значение.
по их этикеткам.
Решение задач и упражнений по теме «Математические расчеты в химии»
Обобщение и систематизация, коррекция знаний по теме «Математические расчеты в химии»
К.Р. №1 «Математические расчеты в химии».
ЯВЛЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов).
Д. 1. Просеивание через сито муки и сахара.
Д. 2. Разделение Si Fe.
Д. 3. Разделение S и песка.
Д. 4. Разделение воды и растит. масла делительной воронкой.
Д. 5. Центрифугирование.
Домашний эксперимент. Разделение смеси сухого молока и речного песка.
Д. 6. Фильтрование.
Владеть основными методами Д. 7. Респираторные маски и марлевые повязки. Л.О. 1. Изготовление
разделения смесей: просеивание, фильтра из фильтровальной бумаги или салфетки.
отстаивание,
декантация, Домашний эксперимент. Изготовление марлевой повязки как средства
Разделение смесей.
центрифугирование, делительная индивидуальной защиты в период гриппа.
Фильтрование.
Адсорбция.
Дистилляция,
кристаллизация,
выпаривание.
24
25
26
воронка, разделение магнитом.
Фильтрат, фильтр.
Адсорбция,
сорбенты.
Устройство
противогаза,
активированный уголь.
Дистилляция,
дистиллятор,
дистиллированная
вода.
Кристаллизация,
кристаллизаторы.
Домашний эксперимент. Отстаивание смеси порошка для чистки посуды
и её декантация.
Д. 8. Адсорбционные свойства активированного угля.
Д. 9. Селикагель и его применение в быту и легкой пром-ти.
Д. 10. Противогаз и его устройство.
Домашний эксперимент. Адсорбция кукурузными початками паров пахучих
веществ.
Домашний эксперимент. Адсорбция красящих веществ кока-колы
активированным углем.
Д. 11. Получение дистиллированной воды.
Д. 12. Коллекция нефть и нефтепродукты.
Д. 13. Разделение перманганата и дихромата калия способом
кристаллизации.
П.Р. .№.4 « Выращивание кристаллов соли». Обсуждение работы. Итоги конкурса на лучший кристалл.
Коррекция учебной программы. 3 четверть
Уроков запланировано / уроков проведено ___________________
Причины пропуска уроков
_______________________________________________________________________________________________
Уплотнение учебной программы
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
27
П.Р. №5 «Очистка поваренной соли»
28
Химические реакции.
Химические реакции. Условия
течения и прекращения реакций.
29
Признаки
реакций.
Называть основные признаки
протекания химических реакций.
Уметь различать химические и
физические явления.
химических
Д. 14. Взаимодействие S и Fe при t.
Д. 15. Получение CO2 взаимодействием мрамора кислотой и обнаружение
его известковой водой.
Д. 16. Каталитическое разложение H2O2 (MnO2) Д. 17. Ферментативное
разложение H2O2.
Д. 18. Кислотный огнетушитель - устройство, принцип д-я.
Домашний эксперимент. Изучение состава и применения СМС,
содержащих энзимы.
Д. 19. Реакции нейтрализации с фенолфталеином.
Д. 20. Взаимодействие р-ров KMnO4 и K2Cr2O7 с р-ром Na2SO3.
Д. 21. Получение осадка Cu(OH)2 и Fe(OH)3 реакций обмена.
Д. 22. Получение CO2 из карбоната натрия с кислотой.
Л.О. 2. Изучение устройства зажигалки и её пламени.
Домашний эксперимент. Разложение питьевой соды и сахарной пудры при
нагревании. Домашний эксперимент 8э Растворение таблетки УПСА в H2O.
Домашний эксперимент. Известковая вода и опыты с ней.
Домашний эксперимент. Взаимодействие раствора KMnO4 с аскорбиновой
30
31
32
33
34
кислотой.
П.Р. №6 (домашний эксперимент) Коррозия металлов. Обсуждение итогов, конкурс на лучший эксперимент.
Обобщение систематизация, коррекция знаний по теме.
К.Р. №2. «Явления, происходящие с веществами».
РАССКАЗЫ ПО ХИМИИ (2 часа).
Ученическая конференция. «Выдающиеся русские ученые химики»
Конкурс сообщений «Мое любимое вещество»
Коррекция учебной программы. 4 четверть
Уроков запланировано / уроков проведено ___________________
Причины пропуска уроков
_______________________________________________________________________________________________
Уплотнение учебной программы
_______________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________