Контрольная работа по теме «Водород. Окислительно-восстановительные реакции». I вариант ь

Контрольная работа по теме
«Водород. Окислительно-восстановительные реакции».
II уровень
I уровень
I вариант
1. Закончите уравнения следующих реакций:
а) Fe + H2SO4 →
б) Al + HCl →
в) Ba + H2O →
2. Осуществите следующие превращения: Н2О → Н2 → Н2О.
3. Определите степень окисления атомов в следующих соединениях, назовите их: NaH, CH4,
NH3.
4. Вычислите массу водорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды.
5. Допишите уравнение химической реакции: H2SO4 + Mg → ? + H2. Формулы сложных
веществ подчеркните.
1. Закончите уравнения, назовите полученные вещества. В какой реакции водород выступает в
роли восстановителя?
а) K + H2 =
б) C + H2 =
2. Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с: а) оксидом меди (II); б) оксидом
свинца (II).
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом
электронного баланса: Р2О5 + С → Р + СО
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Н2 → Н2О → Н2 → НСl → хлорид железа (II)
5. Для чистки алюминиевой посуды надо использовать нейтральные моющие смеси.
Алюминий – активный металл, он легко реагирует с кислотами и щелочами с выделением
водорода. Например, уксусная кислота превращает металлический алюминий в соль – ацетат
алюминия: 2Аl + 6CH3COOH = 2Al(CH3COO)3 + 3H2↑, а гидроксид натрия в водном растворе
взаимодействует с алюминием с образованием комплексного соединения: 2Аl + 2NaOH +
6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑. Рассчитайте объем (при н.у.) водорода, который выделиться при
взаимодействии 10 г алюминия с гидроксидом натрия.
II уровень
I уровень
II вариант
1. Закончите уравнения следующих реакций:
а) Zn + H2SO4 →
б) Ca + HCl →
в) K + H2O →
2. Осуществите следующие превращения: НСl → Н2 → Н2О.
3. Определите степень окисления атомов в следующих соединениях, назовите их: LiH, C2H2,
PH3.
4. Рассчитайте объём водорода, образующийся при взаимодействии 130 г цинка с соляной
кислотой.
5. Допишите уравнение химической реакции: H2SO4 + Zn → ? + H2. Формулы сложных
веществ подчеркните.
1. Закончите уравнения, назовите полученные вещества. В какой реакции водород выступает в
роли восстановителя?
а) H2 + Cl2 =
б) H2 + PbO2 =
2. Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с: а) оксидом вольфрама (VI);
б) оксидом ртути (II).
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом
электронного баланса: Н3N + O2 → NO + H2O
4. Осуществите цепочку превращений: Н2 → Н2О → Н2 → НСl → ZnCl2. Определите тип
каждой реакции. Укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции.
5. Природный газ (метан СН4) не имеет никакого запаха. Чтобы легче обнаружить его утечку
из бытовых нагревательных приборов и газопроводов, к нему добавляют немного фосфина
РН3, запах которого («запах газа») ощущается, если в 10 м3 природного газа находится всего
0,01 мл фосфина. Рассчитайте число молекул фосфина в 0,01 мл (н.у.) этого газа.
Ответы к контрольной работе по теме «Водород.
Окислительно-восстановительные реакции».
I уровень
I вариант
1. а) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
б) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
в) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
2. 1) 2Н2О → 2Н2 + О2
2) 2Н2 + О2 → 2Н2О
3. +NaH- - гидрид натрия
-4
СН4+ - метан
-3
NH3+ - аммиак
4. m(H2) = 1 г
5. Н2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
1. а) 2К0 + Н20 → 2+КНгидрид калия
2К0 -2е 2К+ - восстановитель, процесс окисления
Н20 +2е 2Н- - окислитель, процесс восстановления
б) С0 + 2Н20 → -4СН4+
II уровень
метан
С0 +4е С-4 – окислитель, процесс восстановления
2Н20 -4е 4С-4 – восстановитель, процесс окисления
2. а) Н2 + CuO → Cu + H2O
б) Н2 + PbO → Pb + H2O
3. +5Р2О5-2 + 5С0 → 2Р0 + 5+2СО-2
2Р+5 +5е Р0 2
С0 -2е С+2 5
4. 1) 2Н2 + О2 → 2Н2О
2) 2Н2О → 2Н2 + О2
3) Н2 + Сl2 → 2HCl
4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
5. V(H2) = 12,432 л
I уровень
II вариант
1. а) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
б) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
в) 2K + 2H2O → 2KOH + H2
2. 1) 2НСl + 2Na → 2NaCl + H2
2) 2H2 + O2 → 2H2O
3. +LiH- - гидрид лития
С2Н2+ - ацетилен
-3
РН3+ - фосфин
4. V(H2) = 44,8 л
5. Н2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
1. а) Н20 + Cl20 → 2+HCl-
II уровень
cоляная кислота
Н20 -2е 2Н+ - восстановитель, процесс окисления
Cl20 +2e 2Cl- - окислитель, процесс восстановления
б) 2Н20 + PbO2-2 → Pb0 + 2+H2O-2
свинец
вода
2Н20 -2е 2Н2+ - восстановитель, процесс окисления
Pb+4 +4e Pb0 – окислитель, процесс восстановления
2. а) 2Н2 + WO2 → W + 2H2O
б) Н2 + HgO → Hg + H2O
3. 4+Н3N-3 + 5O20 → 4+2NO-2 + 6+H2O-2
N-3 -5e N+2
2
0
-2
O2 +2e O
5
4. 1) 2H2 + O2 → 2H2O – реакция соединения
2) 2Н2О → 2Н2 + О2 – реакция разложения
3) Н2 + Cl2 → 2HCl – реакция соединения
4) 2НСl + Zn → ZnCl2 + H2 – реакция замещения
5. N(PH3) = 24,092 · 1016