Document 4403811

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса разработана с использованием следующих нормативных документов:

Федерального закона от 29.12.2012 года № 273 – ФЗ (Об образовании в РФ )

Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом
Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089.

Примерной программы основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (письмо Департамента государственной
политики в образовании МОиН РФ от 07.06.2005 г. №03– 1263).

Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009. -56с.).
Учебного плана для 6 – 11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Куркульской средней
общеобразовательной школы Алексеевского муниципального района Республики Татарстан на 2015 – 2016 год.


Локального акта общеобразовательного учреждения (Об утверждении структуры рабочей программы).
Рабочая программа ориентирована на использование учебника для 8 класса общеобразовательных учреждений авторов Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Согласно учебному плану программа рассчитана на 70 часов в 8 классе. Распределение часов по темам составлено по авторской программе.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Все демонстрации, лабораторные опыты и практические
занятия взяты из Примерной программы. В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: химический элемент, атом,
молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании
знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций;
даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы
вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и
сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении
практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический
закон, виды химической связи.
Цели и задачи курса:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде. Материальная база в кабинете химии недостаточная для выполнения практической части программы. Поэтому
практические работы, лабораторные опыты, для проведения которых недостаточно реактивов и оборудования проводятся в виртуальной
лаборатории.
В программу были внесены следующие изменения:
Тема 1 «Первоначальные химические понятия» увеличена на 3 часа. Для более углубленного изучения таких тем: 1) Правила техники
безопасности в кабинете химии. 2) Атомно – молекулярное учение. 3) Обобщение и систематизация знаний по теме: «Первоначальные
химические понятия».
Тема 2 «Кислород» увеличена на 1 час. 1 час отводится на обобщение и систематизацию знаний по теме и решение задач .
Тема 8 « Химическая связь» сокращена на 4 часа. Достаточно 1 часа для изучения основных видов химической связи и 1 часа для изучения
тем: «Степень окисления и составление ОВР».
Тема 9 «Галогены» увеличена на 3 часа. Для более углубленного изучения таких тем: 1) Хлор, свойства и применение. 2) Решение задач по
теме: «Галогены» 3) Обобщение и систематизация знаний по теме: «Галогены».
Изменена последовательность изучения темы «Закон Авагадро. Молярный объём газов». По примерной программе под редакцией Н.Н. Гара
указанная тема изучается предпоследней в курсе химии 8 класса, поэтому недостаточно времени для закрепления изученного материала и
решения расчётных задач с использованием закона Авагадро. Исходя из этого, данная тема изучается после того, как учащиеся познакомятся
с понятиями «постоянная Авагадро», «Кислород, водород, их свойства».
Тема 1. Первоначальные химические понятия (21 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ:
отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические
реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые
и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава
веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул
по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу
и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция,
хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель
молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры
физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната
меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
 Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим
уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции
веществ.
Тема 2. Кислород (6 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.
Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.
Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава
воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом
вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения
состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды
для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова.
Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии
индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение
периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (5 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная,
ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления
элементов.Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физикохимических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 9. Галогены (9 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов.Получение
хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из
раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
В результате изучения данного курса химии на базовом уровне ученик 8 класса должен:
знать/понимать
-
-
-
-
-
-
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.
- Учебно – тематическое планирование по химии
-
Класс: 8
Учитель: Косова Любовь Анатольевна
Количество часов: 70, в неделю 2 часа
Учебник: Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- Химия 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
-
Литература для учителя:
1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
2.Л.М. Брейгер Дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы 8 класс. Издательство «Учитель» Волгоград,
2004. – 89 с.
3. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2004. – 79 с.
Литература для учащихся:
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия:учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд.,
испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии! Часть I и II. Москва «Просвещение».
3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
4. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория.
Календарно – тематическое планирование по химии 8 класс.
№
Тема урока
1
Предмет химии. Вещества и их
свойства.
2
Правила техники безопасности в
кабинете химии.
3
Приёмы обращения с лабораторным
штативом, со спиртовкой, Изучение
строения пламени.
Химический эксперимент
Требования к уровню подготовки
учащихся.
Теме 1: Первоначальные химические понятия (21 час)
Демонстрации:
Знать определение предмета химии,
-- предметы сделанные из разных определение вещества, свойства веществ.
веществ;
Уметь описывать вещества по их
Лабораторный опыт:
свойствам.
рассмотрение веществ с
различными физическими
свойствами.
Демонстрация:
Знать запрещающие химические знаки,
- различные виды химической
правила ТБ при работе в кабинете химии;
посуды;
Уметь пользоваться химической посудой,
- приборы для измерения веса,
лабораторным оборудованием.
плотности, жидкости,
температуры.
Практическая работа №1
Знать устройство и назначение штатива,
строение пламени, его свойства;
Уметь обращаться с лабораторным
штативом, спиртовкой, проводить
исследование пламени, нагревание на
спиртовке.
Дата проведения
план
факт
02.09
03.09
09.09
4
Чистые вещества и смеси.
Демонстрации:
-однородные и неоднородные
смеси;
-способы разделения смесей
5
Очистка загрязнённой поваренной
соли.
Практическая работа №2
6
Явления физические и химические.
Химические реакции.
Демонстрации:
-физические явления (растирание
сахара в ступке, нагревание
стеклянной трубки)
-химические явления (горение
свечи, нагревание сахара,
взаимодействие щелочи с
фенолфталеином, серной
кислоты с хлоридом бария)
7
Молекулы и атомы.
Демонстрации:
Кристаллические решетки
поваренной соли, метана
8
Простые и сложные вещества.
Демонстрации:
- взаимодействия железа с серой.
Лабораторный опыт:
ознакомление с образцами
простых и сложных веществ.
9
Химический элемент. Знаки
Демонстрации:
Знать отличие чистого вещества от
смеси, способы разделения смесей, иметь
представление о веществах из которых
состоит смесь.
Уметь различать однородные и
неоднородные смеси.
Знать правила обращения с
лабораторным оборудованием, способы
разделения однородных и неоднородных
смесей. Уметь проводить разделение
смесей фильтрованием и выпариванием.
Знать определение физических и
химических явлений, признаки
химических реакций, условия
возникновения и течения реакций;
Уметь отличать физические явления и
химические, определять признаки
химических реакций, условия
возникновения и протекания реакций.
10.09
Знать определение атома, молекулы;
Уметь различать вещества
молекулярного и немолекулярного
строения.
Знать определение простого и сложного
вещества;
Уметь различать простые и сложные
вещества, смеси и сложные вещества.
23.09
Знать определение химического
30.09
16.09
17.09
24.09
химических элементов. Относительная
атомная масса.
- ПС
10
Закон постоянства состава вещества..
Демонстрации:
-компакт – диск «Химия 8 класс»
11
Химические формулы.
Относительная молекулярная масса.
Демонстрации:
-компакт – диск «Химия 8 класс»
-ПС
12
Расчёты по химическим формулам.
13
Валентность.
Составление химических формул по
валентности
14
Атомно – молекулярное учение
15
Закон сохранения массы веществ.
16
Химические уравнения.
17
Типы химических реакций.
Демонстрации:
-компакт – диск «Химия 8 класс»
-ПС
Демонстрации:
Опыт, иллюстрирующий закон
сохранения массы веществ.
Демонстрации:
Составление молекул веществ.
Демонстрации:
- разложение малахита;
-горение серы в кислороде;
элемента, 10 знаков химических
элементов, определение относительной
атомной массы.
Уметь отличать понятия «химический
элемент» и «простое вещество».
Знать определение закона постоянства
состава вещества и понимать суть его
значения,
Знатьчто такое химическая формула.
Уметь читать химические формулы,
вычислять относительную молекулярную
массу веществ.
Уметь выполнять расчёты по химическим
формулам.
Знать определение понятия
«валентность»
Уметь определять валентность по
формуле, состоящий из двух элементов,
составлять формулы по валентности
Знать основные положения атомно –
молекулярного учения,
Знать роль Ломоносова и Дальтона в
создании закона сохранении массы
веществ.
Знать определение химических
уравнений, значение коэффициента в
химическом уравнении.
Уметь составлять химические уравнения,
расставлять коэффициенты.
Знать определение реакции соединения,
разложения, замещения, обмена.
Уметь определять типы реакций по
01.10
07.10
08.10
14.10
15.10
21.10
22.10
28.10
18
Количество вещества. Моль- единица
количества вещества.
19
Молярная масса. Решение задач.
20
Обобщение и систематизация знаний
по пройденной теме. Подготовка к
контрольной работе.
Контрольная работа №1 по теме:
«Первоначальные химические
понятия»
21
22
Анализ контрольной работы.
Кислород. Общая характеристика,
получение.
23
Свойства и применение кислорода.
Взаимодействие серы с серной
кислотой.
-компакт – диск «Химия 8 класс»
химическим уравнениям.
Демонстрация некоторых
веществ (металлов, неметаллов,
их соединений) количеством 1
моль.
Знать определение количества вещества,
моль, числа Авагадро.
Уметь определять по формуле число
молей по количеству структурных частиц
и наоборот.
Знать определение молярной массы,
формулу для расчёта.
Уметь вычислять по формуле массу
данного вещества, если известно
количество вещества, и наоборот.
Уметь применять ЗУН при выполнении
тренировочных упражнений и заданий.
29.10
11.11
12.11
Уметь применять ЗУН полученные в ходе 18.11
изучения данной темы, при выполнении
к/р.
Глава 2. Кислород. Оксиды. Горение. (6 часов.)
Демонстрации:
Знать основные способы получения
19.11
- получение кислорода при
кислорода в лаборатории и в
разложении воды
промышленности, понятие катализатор,
его роль.
Демонстрации:
сжигание в кислороде фосфора,
магния.
-ознакомление с физическими
свойствами кислорода.
Знать физические и химические свойства
кислорода.
Уметь различать понятия «химический
элемент» и «простое вещество» на
примере кислорода, записывать
уравнения реакций взаимодействия
25.11
24
25
26
27
28
29
кислорода с простыми веществами.
Получение кислорода и изучение его
Практическая работа
Уметь применять ЗУН при выполнении
свойств. Практическая работа №3.
тренировочных упражнений и заданий.
Воздух и его состав. Топливо и
Демонстрации:
Знать состав воздуха, условия
способы его сжигания.
- количественное определение
возникновения и прекращения горения,
содержания кислорода в воздухе; меры по предупреждению пожаров.
- опыты, выясняющие условия
Уметь составлять уравнения горения
горения.
сложных веществ (с уравниванием
коэффициентов)
Тепловой эффект химических реакций. Демонстрации:
Знать понятие теплового эффекта,
- сжигание в кислороде
определение экзо – и эндотермических
различных веществ.
реакций.
Уметь различать экзо – и
эндотермические реакции, записывать
тепловой эффект для данной реакции.
Обобщение и систематизация знаний
Уметь применять ЗУН при изучении
по пройденной теме. Решение задач.
темы 2 на примере тренировочных
упражнений и заданий.
Глава 3 Водород. (3 часа)
Водород. Общая характеристика,
Лабораторный опыт: получение
Знать основные способы получения
нахождение в природе, способы
водорода при взаимодействии
водорода в лаборатории и в
получения.
раствора кислоты с цинком.
промышленности. Уметь собирать
водород вытеснением воздуха,
доказывать его наличие, проверять на
чистоту.
Свойства и применение водорода.
Демонстрации:
Знать состав молекулы водорода,
- ознакомление с физическими
определение восстановителя.
свойствами водорода;
Уметь описывать физические и
- горение водорода в кислороде и химические свойства водорода,
в воздухе;
записывать уравнения реакций.
- взаимодействие водорода с
оксидом меди (2)
26.11
02.12
03.12
09.12
10.12
16.12
30
Водород. Кислоты. Соли.
Демонстрация образцов солей и
кислот.
Знать состав кислот и солей, определение
кислоты и соли.
Уметь составлять химические формулы
солей, давать им названия, сравнивать по
составу кислоты и соли.
17.12
Знать определение понятия молярный
объем, сущность закона Авогадро;
определение понятия относительная
плотность газов;
уметь вычислять относительную
плотность газов
Уметь вычислять: количество вещества,
объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов и продуктов
реакции;
Уметь применять полученные ЗУН при
решение задач с использованием закона
Авагадро.
Глава 5 Растворы. Вода. (6 часов)
Знать способы очистки воды, понятия
Демонстрации:
«растворы», «растворимость»,
- очистка воды перегонкой;
«дистиллированная вода», меры по
- разделение смесей веществ с
охране воды от загрязнений.
помощью делительной воронки.
Уметь объяснять процесс растворения с
точки зрения атомно – молекулярного
учения.
-компакт – диск «Химия 8 класс» Знать определение растворимости,
массовой доли растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую долю и массу
вещества в растворе.
23.12
Глава 4 Закон Авагадро. Молярный объём газов. (3 часа).
31
Закон Авагадро.
32
Объёмные отношения газов при
химических реакциях.
33
Решение задач по теме: Закон
Авагадро. Молярный объём газов.
34
Вода – растворитель. Растворы.
35
Концентрация растворов. Массовая
доля растворённого вещества.
24.12
13.01
14.01
20.01
36
Практическая работа № 4
«Приготовление растворов солей с
определённой массовой долей
растворённого вещества».
Практическая работа
37
Вода. Состав и свойства.
Демонстрации:
- синтез воды;
- взаимодействие воды с
металлами;
взаимодействие воды с оксидами
кальция и фосфора;
Исследование полученных
растворов с помощью
индикаторов.
38
Решение задач по теме: «Кислород.
Уметь применять полученные ЗУН при
Водород. Вода. Растворы». Подготовка
решении расчётных задач.
к к/р.
Обобщение и систематизация знаний
Уметь применять полученные ЗУН при
по изученным темам. К/р №2.
решении расчётных задач.
Глава 6 Обобщение знаний о важнейших классах неорганических соединений.(8 часов)
Анализ контрольной работы. Оксиды
Лабораторные опыты:
Знать классификацию неорганических
- взаимодействие основных
соединений; определение и
оксидов с кислотами;
классификацию оксидов, их строение,
- ознакомление с образцами
свойства, способы получения.
оксидов.
Уметь классифицировать по составу и
свойствам неорганические вещества,
доказывать химические свойства
кислотных и основных оксидов,
записывать уравнения реакций.
Основания
Демонстрация некоторых
Знать определение и классификацию
химических свойств оснований.
оснований, их строение, свойства,
способы получения.
39
40
41
Уметь приготавливать раствор с
21.01
определённой массовой долей
растворённого вещества. Уметь решать
задачи на определение массовой долей
растворённого вещества.
Знать количественный и качественный
27.01
состав воды, состав основания,
химические и физические свойства воды,
понятия об анализе и синтезе как методах
определения состава веществ. Уметь
составлять уравнения реакций,
доказывать химические свойства воды.
28.01
03.02
04.02
10.02
42
Кислоты
Демонстрация некоторых
химических свойств кислот.
43
Соли
Демонстрация некоторых
химических свойств солей.
44
Гинетическая связь между классами
неорганических соединений.
Демонстрация:
- плакат «Связь между классами
неорганических веществ»
45
Реакция обмена между оксидом меди
(2) и серной кислотой. Практическая
работа №5
Решение экспериментальных задач по
теме: «Важнейшие классы
неорганических соединений».
Практическая работа №6
Обобщение и систематизация знаний
по изученным темам. К/р №3.
Практическая работа
46
47
48
Практическая работа
Контрольная работа
Уметь доказывать химические свойства
оснований, записывать уравнения
реакций
Знать определение и классификацию
кислот, их строение, свойства. Способы
получения.
Уметь доказывать химические свойства
оснований, записывать уравнения
реакций
Знать определение и классификацию
солей, их строение, свойства, способы
получения.
Уметь доказывать химические свойства
оснований, записывать уравнения
реакций
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении главы 6, в ходе выполнения
тренировочных упражнений и заданий.
Знать понятие генетической связи, уметь
осуществлять превращения.
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении главы 6, в ходе выполнения
практической работы.
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении главы 6, в ходе выполнения
практической работы.
11.02
17.02
18.02
24.02
25.02
Уметь применять ЗУН, полученные при
02.03
изучении главы 6, в ходе выполнения
контрольной работы.
Глава 7 Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)
Анализ контрольной работы.
Лабораторный опыт:
Знать определение амфотерности оксида 03.03
Классификация химических
элементов.
Взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и
щелочей.
49
Периодический закон Д.И.
Менделеева.
50
Периодическая таблица химических
элементов.
Демонстрации:
- ПС;
-компакт – диск «Химия 8 класс»
Демонстрации:
- ПС;
-компакт – диск «Химия 8 класс»
51
Строение
атома.
Демонстрации:
- ПС;
-компакт – диск «Химия 8 класс»
52
Строение электронных оболочек
атомов малых и больших периодов.
Демонстрации:
- ПС;
-Таблица «Электронные
оболочки атомов».
53
Характеристика химических
элементов на основании положения в
Демонстрации:
- ПС;
и гидроксида, первые попытки
классификации химических элементов.
Уметь экспериментально доказывать
амфотерность гидроксида.
09.03
Знать определение периода, физический
смысл № периода, определение группы,
физический смысл № группы.
Уметь описывать химические элементы
исходя из положения в периоде и в
группе с учётом строения атома,
объяснять изменение свойств в периоде и
в группе.
Знать строение атома, состав атомного
ядра, определение изотопов.
Уметь описывать химический элемент с
точки зрения атома, находить черты
сходства и отличия у изотопов.
Знать расположение электронов по
слоям, формы электронных орбиталей,
знать о периодических изменениях
химических свойств в зависимости от
числа электронов в наружном слое.
Уметь записывать строение атомов
элементов первых четырёх периодов,
записывать электронные формулы и
электронные ячейки для атомов этих
периодов.
Уметь давать характеристику по плану
данного химического элемента по его
10.03
16.03
17.03
30.03
ПС и строения атома.
54
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Менделеева.
55
Обобщение и систематизация знаний
по главе 7
56
57
58
59
- план характеристики
химического элемента;
положению в ПС и строению его атома.
Знать роль периодического закона для
развития науки, техники, для обобщения
известных фактов и открытия новых;
знать основные этапы жизни и
деятельности Д.И. Менделеева.
Уметь доказывать основные положения
диалектики на примере ПС и строения
атома.
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении главы 7, в ходе выполнения
тренировочных работ
Глава 8 Химическая связь. Строение веществ. (5 часов)
Электоотрицательность химических
Демонстрация таблицы
Знать определение
элементов.
электоотрицательности
электоотрицательности.
химических элементов
Уметь определять выражение
металлических или неметаллических
свойств у данного элемента.
Основные виды химической связи
Демонстрация таблицы по типам Знать определение всех изучаемых типов
связи.
химической связи, механизм их
образования.
Уметь различать вещества с различными
типами химической связи.
Кристаллические решётки.
Демонстрация моделей
Знать определение кристаллической
пространственных решёток
решётки, типы кристаллических решёток.
поваренной соли, графита,
Уметь определять типы кристаллических
Таблицы по кристаллическим
решёток:
решёткам.
Степень окисления.
Знать определение степени окисления,
восстановителя, окислителя, реакции
окисления и восстановления.
31.03
06.04
07.04
13.04
14.04
20.04
Уметь определять степень окисления
элементов в сложном веществе.
Составлять ОВР, определять окислитель
и восстановитель.
Контрольная работа.
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении главы 8, в ходе выполнения
тренировочных упражнений и заданий.
Глава 9 Галогены (10 часов)
Демонстрации:
Знать положение галогенов в
- ПС;
периодической таблице и строение их
-компакт – диск «Химия 8 класс» атомов;
уметь характеризовать галогены как
химические элементы; обосновывать их
свойства как типичных неметаллов;
60
Обобщение и систематизация знаний.
Контрольная работа № 4
61
Положение галогенов в ПС и строение
их атомов.
62
Хлор
Демонстрации:
- ПС;
-компакт – диск «Химия 8 класс»
63
Хлороводород
Демонстрации
Получение хлороводорода и его
растворение в воде.
64
Соляная кислота и её соли.
Демонстрации
Знакомство с образцами
природных соединений
неметаллов –хлоридами.
Распознавание соляной кислоты,
хлоридов,
21.04
27.04
Знать положение хлора в периодической
таблице и строение его атома, свойства
хлора;
уметь составлять уравнения реакций
характерных для хлора
Знать свойства хлороводорода,
Уметь составлять уравнения
химических реакций характерных для
хлороводорода,
28.04
Знать свойства, соляной кислоты и
хлоридов; понимать значение
качественных реакций;
Уметь выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических веществ -
05.05
04.05
распознавать хлориды; составлять
уравнения химических реакций
характерных для соляной кислоты.
65
Сравнительная характеристика
галогенов.
66
Получение соляной кислоты и опыты с Практическая работа
ней. Практическая работа № 7
67
Решение эксперементальных задач по Практическая работа
теме: «Галогены» Практическая работа
№8
Обобщение и систематизация знаний.
Решение задач. Подготовка к
контрольной работе.
Обобщение и систематизация знаний.
Контрольная работа
Контрольная работа № 5
68
69
70
Анализ контрольной работы
Демонстрации
Распознавание бромидов,
йодидов, фторидов
Знать положение галогенов в
периодической таблице и строение их
атомов;
уметь давать сравнительную
характеристику галогенов.
Уметь применять ЗУН приобретённые
при изучении главы 9 при выполнении
практической работы.
Уметь применять ЗУН приобретённые
при изучении главы 9 при выполнении
практической работы.
Уметь применять ЗУН приобретённые
при изучении главы 9 при выполнении
тренировочных упражнений и заданий..
Уметь применять ЗУН приобретённые
при изучении главы 9 при выполнении
контрольной работы.
Уметь объяснять допущенные ошибки
при выполнении заданий контрольной
работы для ликвидации пробела знаний.
11.05
12.05
18.05
19.05
25.05
26.05