Утверждаю: Директор МБОУ СОШ №1 Румянцева Г.Ю. «____» сентября 2015г.

Утверждаю:
Директор МБОУ СОШ №1
Румянцева Г.Ю.
«____» сентября 2015г.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №1 г.о.Пущино
Рабочая программа
по химии
для 9а класса
Составитель: Давыдкина Ирина Олеговна
2015-2016 учебный год
Пояснительная записка
9 класс – 68 часов (2 часа в неделю)
Данная рабочая программа по химии
для 9-х классов составлена на основе
Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по
химии; Примерной программы основного общего образования по химии; Программы
«Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О.С. Габриелян, - М.:
Дрофа, 2014) и образовательной программы МБОУ СОШ №1 г.о. Пущино на 2015-2016
учебный год.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9 классе
основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю.
Курс химии в 9-м классе является завершенным и самодостаточным, и может быть
единственным курсом химии для учащихся, которые не будут продолжать обучение в
старшей школе, но может служить основой для дальнейшего химического образования.
Одна из главных задач химии состоит в изучении основных свойств химических
элементов, которые определяются их положением в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических
элементов являются теоретической основой курса неорганической химии. Изучение
химии 9-м классе начинается с повторения периодического закона и периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов.
Установление причин сходства и различия химических элементов создает возможность
предугадать состав, строение и свойства образуемых ими веществ.
Раздел «Металлы» включает несколько тем: «Общие свойства металлов», «Металлы
главных подгрупп I-III групп периодической системы», «Железо-представитель элементов
побочных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева». По замыслу программы
общий подход к изучению учащимися металлов носит в значительной мере дедуктивный
характер. Большая часть теоретического и фактического учебного материала курса химии
уже известна учащимися: изучен периодический закон Д.И. Менделеева, учащихся знают
закономерности изменения свойств химических элементов, простых и сложных веществ
по периодам и группам, закономерности заполнения электронных оболочек атомов, в том
числе и металлов, им известна некоторые общие химические свойства металлов и
неметаллов и др. Поэтому при изучении данного раздела открываются возможности
выводить знания о конкретных металлах из тех общих положений, которые уже изучены
уч-ся, давать сравнительную характеристику. При этом особое внимание будет уделено
изучению принципиально новых вопросов, важных как в теоретическом, так и в
практическом отношении. К ним относится электрохимический ряд напряжения металлов
и понятия жесткость воды и способы ее устранения, а также металлургия.
Применение теоретических знаний при изучении металлов, иллюстрация их
объясняющих и прогностических функций позволит полнее использовать развивающий и
воспитательный потенциал курса химии, раскрыть взаимосвязь явлений природы, новыми
примерами иллюстрировать принцип познания мира. Изучение раздела «Металлы»
открывает значительные возможности для реализации межпредметных связей с физикой,
биологией, физической и экономической географией, что поможет объединить знания,
раскрыть общие экономические и экологические
проблемы, стоящих перед
человечеством, показывать пути их решения.
В разделе «Неметаллы» при изучении общей характеристики нужно постоянно
опираться на уже усвоенные уч-ся представление о взаимосвязях между химическими
элементами в периодической системе. Изучение свойств неметаллов позволит показать,
что возможные формы существования химического элемента определяются строением
атома и с этим связано многообразие веществ, образуемых ими. Важно делать с уч-ся
обобщающие выводы в процессе наблюдений химических экспериментов; объяснять
химические явления в природе, привлекая приобретенные ими знания.
В разделе «Органические соединения» учащиеся знакомятся с важнейшими классами
органических соединений, значением органических веществ в повседневной жизни.
Изучение раздела «Химия и жизнь» позволит ребят грамотно применять в знания по
химии в трудовой деятельности, в общении с природой и в повседневной жизни.
Цели:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу человеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящий вред здоровью
человека и окружающей среде.
Задачи обучения химии на данном этапе являются:
- формирование у учащихся знания основ химической науки;
- развитие умений наблюдать и объяснить химические явления, происходящие в
природе, в лаборатории, на производствах, в повседневной жизни;
- формирование умений грамотно применять знания по химии в трудовой
деятельности, в общении с природой, в повседневной жизни, в быту;
- формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять
несложные опыты, соблюдая технику безопасности;
- формировать практические умения и навыки, способствовать профориентации,
готовить уч-ся к сознательному выбору профессии;
- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед
человечеством: энергетической, продовольственной, экологической;
- раскрытие вклада химии в научную картину мира;
- воспитание экологической культуры.
При изучении предмета будут использованы межпредметные связи с математикой,
физикой, биологией, географией, экологией.
Содержание программы
9 класс – 68 часов (2 часа в неделю)
Введение. Общая характеристика химических элементов (4 ч.)
Классификация химических элементов. Металлические и неметаллические химические
элементы. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные
свойства. Понятия о группах сходных химических элементов на примере щелочных
металлов, галогенов.
Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.
Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома. Периодическая зависимость
свойств химических элементов от заряда ядра атома. Состав атомных ядер (протоны и
нейтроны). Изотопы разновидность атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов. Распределение электронов в атомах
элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы
химических элементов. Характеристика отдельных химических элементов главных
подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атомов. Значение
периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки.
Демонстрации: 1 Простых веществ - металлов.
2. Простых веществ - неметаллов.
Глава I. Металлы. (16ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные
физические и химические свойства металлов. Чистые металлы и сплавы. Понятие о
коррозии металлов. Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп.
Щелочные металлы – типичные металлы. Положение в ПСХЭ. Строение атомов.
Восстановительные способности щелочных металлов. Щелочные металлы - простые
вещества. Строение металлов, прочность связи между атомами и физическими
свойствами. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с водой и
неметаллами. Гидроксид натрия. Химические свойства, получение, применение.
Электронное строение атома кальция. Кальций – как простое вещество. Физические и
химические свойства кальция, магния, бериллия. Оксид и гидроксид кальция. Соли
кальция.
Характеристика алюминия и его соединений. Свойства алюминия и его соединений.
Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами, водой. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
Железо – представитель элементов побочных подгрупп ПСХЭ. Природные соединения
железа. Электронное строение атома железа. Характеристика железа, оксидов,
гидроксидов, солей железа (II) и (III), химические свойства железа и его соединений.
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа – чугун и сталь. Применение сплавов
и соединений железа.
Расчётные задачи 1. На массовую долю выхода продукта.
Демонстрация: 1.Металлы и их сплавы, образцы изделий из металлов, модели
кристаллических решёток.
2. Взаимодействие металлов с неметаллами
3. Взаимодействие металлов с водой
4.Взаимодействие металлов с кислотами
5. Взаимодействие металлов с солями
6.Коллекция «Минеральные и горные породы».
7. Взаимодействие лития и натрия с водой. Окрашивание пламени
ионами металлов.
8. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Изучение
свойств гашёной и негашёной извести.
9.Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов
10.Взаимодействие алюминия с растворами кислот и оснований.
Демонстрация механической прочности оксидной плёнки.
11. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия.
12. Взаимодействие железа с неметаллами, кислотами, солями.
Лабораторные опыты: 1.Предохранение металла от коррозии при помощи ингибиторов.
Практическая работа №1 «Доказательство амфотерности Al(OH)3»
Практическая работа №2 «Качественные реакции на ионы железа»
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»
Глава II. Раздел 3. Неметаллы. (30 ч)
Общая характеристика неметаллов. Галогены – типичные неметаллы. Положение
галогенов в ПСХЭ. Строение атомов. Галогены – как простые вещества. Строение
молекул. Физические и химические свойства галогенов. Окислительные свойства
галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Соединения
галогенов. Соляная кислота. Получение, применение. Биологическое значение галогенов.
Положение элементов подгруппы кислорода в периодической системе. Строение атомов
элементов. Аллотропные модификации кислорода, серы, углерода. Химические свойства
серы: взаимодействие с металлами, кислородом и водородом. Серная кислота. Свойства
серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты и ее
солей.
Положение химических элементов подгруппы азота в ПСХЭ, строение их атомов.
Азот. Физические свойства азота. Химические свойства: взаимодействие с водородом и
кислородом. Оксиды азота (I), (II), (III), (IV), (V). Аммиак, его физические и химические
свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Образование иона-аммония.
Соли аммония: состав, взаимодействие со щелочами, качественная реакция на ион
аммония. Применение аммиака.
Азотистая кислота. Азотная кислота – сильный окислитель. Особенности химических
свойств азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Соли азотной и азотистой кислот
и области их применения.
Фосфор. Строение, физические и химические свойства фосфора. Схема строения атома
фосфора. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V). Ортофосфорная кислота и ее
соли.
Удобрения. Классификация удобрений, важнейшие простые удобрения: азотные,
фосфорные, калийные. Сложные удобрения: аммофос, нитрофоска. Условия
рационального хранения и использования удобрений и проблемы охраны природы.
Положение химических элементов подгруппы углерода в ПСХЭ, строение их атомов.
Углерод, аллотропия углерода (графит, алмаз). Адсорбция. Химические свойства
углерода: горение, восстановление оксидов металлов.
Оксид углерода (II), оксид углерода (IV). Химические свойства оксида углерода (II):
горение, восстановление металлов. Химические свойства оксида углерода (IV):
взаимодействие с водой и раствором щелочи. Угольная кислота. Свойства. Общие
свойства карбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Физиологические действие
на организм оксидов углерода (II) и (IV).
Кремний и его соединения. Строительные материалы: стекло, керамика, бетон, цемент,
их получение и применение.
Демонстрация: 1. Коллекция неметаллов, их физические свойства
2.Возгонка иода, взаимодействие галогенов с Ме, вытеснение галогенов
из растворов их солей.
3. Качественные реакции на галогениды
4. Получение кислорода разложением KMnO4 и H2O2; собирание и
распознавание кислорода.
5. Кристаллической серы, превращение её в пластическую серу,
взаимодействие серы с Al, Zn, Fe и кислородом.
6. Обугливание лучинки в конц. серной кислоте. Качественная реакция
на сульфат-ион.
7. Получение азота, изучение его свойств.
8. Получение аммиака, растворение в воде, взаимодействие его с
кислотой.
9.Химические свойства солей аммония. Качественная реакция на ион
аммония.
10.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
11. Коллекции азотных удобрений. Разложение нитратов.
12. Горение красного фосфора; получение фосфорной кислоты.
13. Коллекция фосфорных удобрений.
14.Образцы угля и кристаллических решёток. Явление адсорбции.
15. Получение углекислого газа.
16. Качественная реакция на карбонаты. Переход карбоната в
гидрокарбонат и обратно.
17. Получение кремниевой кислоты.
18. Коллекции «Стекло и изделия из стекла».
Лабораторные опыты: 2. Получение соляной кислоты.
Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойств.
Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота».
Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
Глава III. Органические соединения (16 ч.)
Органические вещества Причины многообразия соединений углерода. Основные
положения теории химического строения А.М. Бутлерова Структурные формулы.
Предельные углеводороды: метан, этан. Состав, изомерия и номенклатура алканов, их
свойства.
Непредельные углеводороды. Этилен. Состав, изомерия и номенклатура алкенов, их
химические свойства и способы получения на примере этилена. Реакция горения,
присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации
этилена.
Спирты (метанол, этанол), состав, изомерия и номенклатура предельных одноатомных
спиртов и глицерина, их свойства. Физиологическое действие на организм метилового и
этилового спиртов.
Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Состав, изомерия и
номенклатура предельных карбоновых кислот, их свойства и применение.
Биологически важные органические вещества: жиры. Состав, свойства, получение и
применение жиров.
Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение,
биологическая роль белков. Качественные реакции на белок.
Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические
свойства. Глюкоза, ее свойства и значение.
Понятие о полимерах. Природные химические и синтетические полимеры.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов. Биологическая роль и значение жиров, белков и углеводов в жизни человека.
Химические вещества в строительстве. Важнейшие строительные и поделочные
материалы, их области применения.
Природные источники углеводородов. Основные источники углеводородов, их состав,
свойства, области применения и влияния на экологию. Состав и переработка нефти.
Природный газ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Основные химические
загрязнители.
Безопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены, грамотное обращение
с этими веществами.
Демонстрация: 1. Шаростержневых моделей органических соединений.
2. Горение метана, обнаружение продуктов горения, отношение метана к
раствору перманганата калия.
3.Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия.
4. Получение ацетилена из карбида кальция, горение ацетилена,
взаимодействие ацетилена с раствором брома и перманганата калия.
5.Горение бензола, отсутствие обесцвечивания бромной воды и раствора
перманганата калия.
6. Горение спирта, растворение веществ в спирте, окисление спирта оксидом
меди (II) – получение уксусного альдегида.
7. Качественные реакции на альдегиды (реакция «серебряного зеркала»),
взаимодействие с гидроксидом меди (II).
8. Общие свойства кислот (взаимодействие уксусной кислоты с лак-
мусом, метиловым оранжевым, гидроксидом натрия, магнием, оксидом
магния, карбонатом кальция). Взаимодействие с этанолом.
9. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.
10. Качественные реакции на белки.
11. Качественные реакции на глюкозу (реакция «серебряного зеркала»,
взаимодействие с гидроксидом меди (II). Качественные реакции на крахмал.
12. Коллекции пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров.
Лабораторный опыт 3. С шаростержневой моделью метана.
Практическая работа№7 Получение этилена и изучение его свойств.
Практическая работа № 8 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению
веществ.
Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».
Глава IV (3 ч.) Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы
(3часа)
Обобщение знаний и умений по темам: металлы, неметаллы, органические соединения.
Решение типовых задач по химии.
Итоговая контрольная работа №4 по химии за курс 9-го класса.
Контроль уровня обученности.
- проверочные работы;
- карточки-задания;
- тесты;
- контрольные работы;
- практические работы;
- творческие работы.
План проведения практических и контрольных работ
№
п/п
Наименование
темы
Всего
часов
Из них
Практические
Контрольные
работы
работы
Лаб.
опыты
1.
2.
Введение. Общая
характеристика
химических
элементов (4 ч.)
4
Тема 1.
Металлы
16
3.
Тема 2.
Неметаллы
30
4.
Тема 3.
Органические
вещества
16
5.
6.
Тема 4.
Повторение и
обобщение знаний
по химии за курс
основной школы
Итого
3
68
№1 Получение и
доказательство
амфотерности
Al(OH)3»
№ 2. Качественные
№1
реакции на ионы
по теме
железа Fe²+ и Fe³+.
«Металлы»
Получение
Fe(OH)2 и
окисление в
Fe(OH)3.
№3
Экспериментальные
задачи по теме
«Подгруппа
кислорода».
№4
Получение аммиака
и изучение его
свойств.
№2
№5
по теме
Экспериментальные
«Неметаллы».
задачи по теме
«Подгруппа азота».
№6
Получение оксида
углерода (IV) и
изучение его
свойств.
Распознавание
карбонатов.
№7 Получение
этилена и изучение
его свойств.
№ 3 по теме
№8
Экспериментальные «Органические
задачи по
вещества».
распознаванию и
получению
веществ.
Итоговая
контрольная
работа №4 по
химии за курс
9-го класса.
8
4
№1
№2
№3
3
Требования к уровню подготовку обучающихся по химии в 9-х классах.
Учащиеся должны
знать /понимать:
 положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева
 общие физические и химические свойства металлов и основные способы их
получения;
 основные свойства и применение важнейших щелочных и щелочноземельных
металлов, алюминия, железа, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния,
 качественные реакции на важнейшие катионы и анионы,
 причины разнообразия органических соединений (изомерия),
 виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ,
номенклатуру основных представителей групп;
 строение, свойства и практическое значение метана, этилена, спиртов, уксусной
кислоты;
 иметь понятие о жирах, аминокислотах, белках, углеводах.
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснить: физический смысл порядкового номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять:
формулы неорганических соединений основных классов
неорганических соединений, схемы строения первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева, уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак,
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления раствора заданной концентрации.