Тестовые технологии на уроках химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Сосновская основная общеобразовательная школа»
Работу выполнила:
учитель биологии и химии
МБОУ «Сосновская ООШ»
Петрова Ирина Васильевна
Сосновка - 2014
Педагогический проект
«Тестовые технологии на уроках химии»
МОУ «Сосновская ООШ»
(34251) 33531
Петрова Ирина Васильевна,
учитель биологии и химии
1 квалификационной
категории
Типология проекта
1.По продолжительности – долгосрочный
2.По количеству участников – личностный
3.По характеру контактов – локальный
4.По содержанию – интегрированный
5.По характеру доминирующего метода – практико –
ориентированный, информационный
Проблемно – ориентировочный анализ
Проблема: Низкое качество выполнения тестов учащимися 9 класса.
Причины: 1.Неосознанное выполнение вопросов теста и неумение
использовать полученные знания
2.Несформированное умение работать с источниками
информации.
3.Несистемное использование тестовых технологий на уроках.
Цель: Формирование предметных компетенций по химии через системное
использование тестовых технологий.
Задачи:
1.Формировать умение работы с разными видами тестов.
2.Создать условия для работы с источниками информации с
целью повышения качества.
3.Усовершенствовать работу над тестами в учебном процессе.
4.Создать базу тестов по химии 9 класса.
2
Тест — это инструмент, краткое стандартизованное испытание, в основе
которого лежит специально подготовленный набор заданий, позволяющих
объективно и надёжно оценить исследуемые качества на основе
использования статистических методов.(По словарю Безрукова В.С., Словарь
нового педагогического мышления.)
Тесты — это задания, состоящие из ряда вопросов и несколько вариантов
ответов на них для выбора и каждом случае одного верного. С их помощью
можно получить информацию об уровне усвоения элементов знаний, о
сформированности умений и навыков, учащихся по применению знаний в
различных ситуациях. Тестовые задания удобно использовать при
организации самостоятельной работы учащихся в режиме самоконтроля, при
повторении учебного материала.
Структурными компонентами теста являются: тестовое задание — задача в
тестовой форме, предназначенная для выполнения, к которой помимо
содержания предъявляются требования тестовой формы и эталон — образец
полного и правильного выполнения действия, служащий для сравнения
достигнутого уровня с планируемым.
Поскольку тестовое задание — это некоторая задача, которую проходится
решать испытуемому, то необходимо усвоить понятие задачи. Под задачей
понимается сформулированное для испытуемого задание по достижению
определённой цели в известных условиях раннее изученными методами
деятельности.
При разработке и использовании уже готовых тестов важно знать, насколько
они соответствуют запроектированным целям. Ответ на этот вопрос дают
критерии качества теста, на основании которых оценивается эффективность
любого теста. Важнейшими из таких показателей являются:
 Валидность (или адекватность целям проверки). При составлении
задания выделяются существенные и несущественные признаки
элементов знаний. Существенные признаки закладываются в
эталонный ответ. В другие, ответы закладываются несущественные
признаки с учетом характерных ошибок. Если учащийся при работе с
заданием знает и выделяет существенные признаки, а не формальные,
то задание отвечает критерию валидности.
 Определенность. После прочтения задания каждый учащийся
понимает, какие действия он должен выполнить, какие знания
продемонстрировать. Если учащейся после прочтения задания
правильно действует и отвечает, задание считается определенным.
Если на вопрос задания отвечает менее 70% учащихся, то его
необходимо проверить на определенность.
 Простота. Формулировки заданий и ответы должны быть четкими и
краткими. Показателем простоты является скорость выполнения
задания.
3
 Равнотрудность. При составлении тестов в нескольких вариантах
равнотрудность определяется стабильностью по вопросам во всех
вариантах одного и того же задания.
Задание должно обеспечивать проверку знаний и умений на трех уровнях:
узнавание и воспроизведения, применения в знакомой ситуации, применения
в новой ситуации или творческого применения. Такая дифференциация
требований к учащимся на основе достижения всеми обязательного уровня
подготовки поможет создать основу для загрузки слабых учащихся,
обеспечивая их посильной работой и формируя положительное отношение к
учебе.
Составление с учетом всех требований тесты удобны как для текущего, так и
итогового контроля знаний и умений учащихся, а также для проведения
поэлементного анализа этих данных.
Тестирование – это специально разработанная научно – оптимизированная
процедура, позволяющая максимально объективно оценить уровень
достижений учащихся и выражать эти возможности количественно в виде
чисел.(По словарю нового педагогического мышления, Безрукова В.С.) В
настоящее время тестирование – наиболее объективная процедура аттестации
учащихся.
Развитие системы независимого тестирования необходимо как учащимся, так
и учителям. Для учеников – это объективное средство определения своих
достижений. Для учителей – средство оценки эффективности обучения,
корректировка процесса обучения в соответствии с возможностями учащихся
и социальным заказом на объём, содержание и качество образования.
Тестовый «тематический контроль» может проводиться устно и письменно,
фронтально или по группам с разным уровнем подготовки. Подобная
проверка достаточно объективна, экономична по времени, обеспечивает
индивидуальный подход. Кроме того, учащиеся могут использовать тесты
для подготовки к зачетным и экзаменационным работам.
Гипотеза: Системное использование тестов различной формы, увеличение
количества решаемых тестов, будут способствовать повышению качества
решения тестов на 0,4 – 0,8% и качества знаний на 0,2%, формированию
предметных и учебных компетенций.
Педагогический проект будет реализован по учебному плану (2 часовая
программа), в классе с низким уровнем обученности (общее качество знаний
по итогам года в 8 классе-14%), то возможны следующие риски:
1.Ограничение времени на уроке не позволит в полной мере реализовать
планируемое.
2. Уровень обученности учащихся может вызвать затруднения в усвоении
необходимого объема знаний, что послужит проблемой в правильности
выполнения предложенных тестов.
4
Условия для предупреждения рисков:
1.Рациональное использование времени на уроке и правильное планирование
учебного материала в течение года и урока.
2.Использование современных педагогических технологий в изучении
нового материала, дифференцированный подход в организации учебного
процесса, доступность предложенных тестовых материалов позволит создать
ситуацию успеха, что позволит повысить учебную мотивацию по предмету.
Планирование работы
Обучение учащихся 9 класса по химии реализую по учебнику
О.С.Габриеляна по 2-х часовой программе. Для формирования качественных
знаний учащихся практикую входной тест, текущий и итоговый по
определенным темам, а также промежуточные и обобщающие тесты.
Входной контроль по теме используется перед изучением темы для
определения остаточных знаний по вопросам, затронутым ранее в данном
предмете или других смежных предметах и необходимым для усвоения
новой темы.
Текущие тесты провожу в ходе изучения определённых новых тем. Они
позволяют проверить уровень усвоения темы каждого урока. Такие тесты
провожу в конце урока после изучения нового материала или на следующем
уроке, на этапе проверки домашнего задания.
Итоговые (обобщающие) тесты позволяют проверить качество знаний по
целому разделу химии, в частности, степень усвоения основных изучаемых
понятий. Такие тесты провожу по окончании изучения блока тем.
Например, по теме «Металлы» мною разработаны следующие тесты.
Входной тест (приложение 1) проверяет знания химических элементовметаллов, умение сравнивать строение и свойства металлов по
Периодической системе, знание классов неорганических веществ.
Текущий тест (приложение 2) проверяет усвоение всех основных понятий,
закономерностей, правил, который позволяет проверить знания групп
металлов по их активности, знания свойств металлов и ионов металлов в
окислительно-восстановительных процессах, знания химических свойств
металлов. Проверяется так же умение составлять ионные уравнения и
электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций с
участием металлов.
Итоговый тест (приложение 3) по данной теме является комбинированным,
он проверяет знания свойств металлов (1А и 2А групп, алюминия, железа),
умение сравнивать строение и свойства металлов по Периодической системе,
умение составлять молекулярные и ионные уравнения, умение составлять
электронный баланс.
5
По теме «Неметаллы» использую тесты из учебного пособия А.Ф.Аспицкой
«Проверь свои знания по химии». (Приложение 4)
В своей деятельности определила следующую систему работы над тестами.
1) Началом работы над тестом является организационный момент, в ходе
которого обозначаем тему и критерии оценки предложенного теста.
2) Каждый ученик получает тест одного из двух вариантов.
3) Самостоятельная работа учащихся с предложенным тестом. В работе с
рядом тестов у учащихся есть возможность пользоваться дополнительными
источниками информации (справочные материалы, таблицы, учебник,
Интернет-ресурсы). Данный приём учит детей работать с различными
источниками информации, формирует информационную компетентность
учащихся.
4) Проверка теста. В своей практике использую четыре вида проверки
тестов, каждый из которых решает определенную педагогическую задачу.
 Самопроверка формирует навык самооценки (ученик должен увидеть
свои ошибки, если таковые есть). Ученик проверяет свою
выполненную работу по эталону. Оценивает свои знания по
обозначенным
критериям
с
обязательным
обозначением
существующих проблем и определением путей их устранения.
Для самооценки можно использовать оценочные линеечки:
Составление
молекулярных
и ионных уравнений
Составление
электронного
баланса
5
5
0
Сравнение свойств
металлов по
период. системе
5
0
0
 Взаимопроверка формирует умение видеть ошибки, возможные
проблемы изучаемой темы. После индивидуальной работы над тестом,
учащиеся обмениваются тестами, чтобы проверить работу своего
товарища. Проверяющий может использовать различные источники
информации в случае сомнения. Каждый должен оценить работу и
объяснить свою оценку. У ученика есть возможность проверить свои
знания в сравнении с работой одноклассника.
 Фронтальная проверка формирует коммуникативную компетентность.
Учащиеся учатся высказывать своё мнение, доказывая свой выбор,
уважать мнение другого. По окончании индивидуальной работы
6
проверяется каждое задание теста. Учащийся читает задание и
предлагает свой вариант ответа, обосновывая свой выбор. Любой
ученик класса может дополнить ответ опровергнуть, доказывая, или
согласиться. Под руководством учителя определяется правильный
ответ. Такая работа проводится по каждому пункту теста. Данный
прием может и затрачивает много времени, но оно оправдывается
результатом работы.
 Индивидуальный контроль теста учителем позволяет проверить знания
каждого ученика.
Все
предложенные
формы
проверки
формируют
предметные,
коммуникативную и информационную компетенции.
7
Глоссарий
Валидность теста [англ. validate - объявлять действительным, подтверждать]
- один из основных (наряду с надежностью, репрезентативностью,
объективностью, достоверностью и эффективностью) критериев оценки
тестовых результатов.(4)
Задача – это поставленная цель, которую стремятся достигнуть.
Тест — это инструмент, краткое стандартизованное испытание, в основе
которого лежит специально подготовленный набор заданий, позволяющих
объективно и надёжно оценить исследуемые качества на основе
использования статистических методов.
Педагогический тест — это инструмент, предназначенный для измерения
обученности учащегося, и состоящий из системы тестовых заданий,
стандартизованной процедуры проведения, обработки и анализа результатов.
Тестирование (в психологии развития) [англ. test - испытание, проба] - метод
психологической диагностики, использующий стандартизированные вопросы
и задачи (тесты), имеющие определенную шкалу значений.
Технология (от нем. tehnologie < гр. techne — искусство, мастерство + logos
— наука, учение) — строгая последовательность производственных
операций, которую необходимо выполнить на оборудовании определенного
класса с использованием необходимых материалов при определенных
режимах и условиях для решения поставленной задачи — получения
заданного количества конечного продукта.
8
Список используемой литературы
1.А.Ф.Аспицкая, Проверь свои знания по химии. - М: Вентана – Граф,
2009-с.57.
2.Безрукова В.С.Словарь нового педагогического мышления. –
Екатеринбург,1992.
3.О.С.Габриелян, Химия,- М: Дрофа,2006.
4.Словарь иностранных слов. Под ред.И.В.Лёхина, С.М.Локшиной и др.М.,1988.
5.С.Г.Щербакова, Л.А.Выткалова, Н.В.Кобченко, «Организация проектной
деятельности в школе», Учитель, 2008.
6.Н.П.Гаврусейко, «Проверочные работы по неорганической химии»,- М:
Просвещение,1990.
7.Г.А.Савин, «Тесты по химии для 8-11 классов», Учитель, 2005.
9
Приложение 1
Тест №1. Входной контроль по теме “Металлы”
Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут.
Вариант 1
1.Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:
А) Cu, Ag, S;
Б) Al, Ca, P;
В) Na, Ca, Pb
Г ) O ,Fe, N
2.Выберите группу, в которой находятся только простые вещества –
неметаллы:
А) Na2O, CO2, SiO2;
Б) O2, Cl2, I2 ;
В)Fe, Ba, HCl;
Г)Cu, Al, Na.
3.Укажите общее в строении атомов Na и K
А) 2 электрона на последнем электронном слое;
Б) 1 электрон на последнем электронном слое;
В) одинаковое число электронных слоев
Г) 1 электрон на последнем электронном слое и одинаковое
число электронных слоёв.
4.Металлический кальций проявляет свойства
А) окислителя;
Б) восстановителя;
10
В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий;
Г) окислителя и восстановителя.
5.Металлические свойства калия слабее, чем у
А) натрия;
Б) кальция;
В) рубидия;
Г) меди.
11
Вариант 2
1.Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:
А) Al, Zn, Na;
Б) Na, H, S;
В) Pb, Fe, O;
Г) О, S, N.
2. Выберите группу, в которой находятся только простые вещества –
неметаллы:
А) Ag, K, Cu;
Б) HI, KCl, H2S;
В) O2, N2, H2.
Г) O2, Ca, N2.
3. Укажите общее в строении атомов Mg и Al.
А) 2 электрона на последнем электронном слое;
Б) 3 электрона на последнем электронном слое;
В) одинаковое число электронных слоев;
Г) два электрона на последнем электронном слое
и одинаковое число электронных слоёв.
4. Металлический натрий проявляет свойства
А) восстановителя;
Б) окислителя;
В) окислителя или восстановителя, в зависимости от условий;
Г) окислителя и восстановителя.
12
5.Металлические свойства калия сильнее, чем у
А) натрия;
Б) кальция;
В) рубидия;
Г) меди.
13
Приложение 2
Тест №2. Свойства металлов. Текущий контроль по теме “Металлы”
Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения теста 5 минут.
Вариант 1
1.В химических реакциях металлы Ме0 выполняют роль
А) окислителей;
Б) восстановителей;
В) окислителей и восстановителей;
Г) окислителей или восстановителей в зависимости от условий.
2.Неактивные металлы с водой…
А) не реагируют;
Б) реагируют при нагревании;
В) реагируют при нормальных условиях;
Г) реагируют в присутствии катализатора.
3.К активным металлам относятся
А) Ag, Hg, Cu, Pb;
Б) Вe,Ca Na, Li;
В) Li, Ca, Na, Ba;
Г) Li, Ag, Na, Cu.
4.С кислородом воздуха легко взаимодействуют
А) железо, цинк, медь;
Б) золото, ртуть, платиновые металлы;
В) калий, кальций, франций;
Г) натрий, алюминий, кальций.
14
5.С хлороводородной кислотой взаимодействуют при н.у.
А) серебро, магний, медь;
Б) литий, кальций, железо;
В) цинк, ртуть, никель;
Г) алюминий, медь, кальций.
15
Вариант 2
1.В химических реакциях Fe2+выполняет роль
А) окислителя;
Б) восстановителя;
В) окислителя или восстановителя
Г) окислителя и восстановителя в зависимости от условий.
2.Металлы средней активности взаимодействуют с водой с образованием:
А) основания и водорода;
Б) только гидроксида металла;
В) оксида металла и водорода;
Г) основания и оксида металла.
3.К неактивным металлам относятся:
А) цинк, медь,магний;
Б) медь, золото, ртуть;
В) натрий, бериллий, серебро;
Г) серебро, медь, калий.
4.Щелочные металлы не взаимодействуют с…
А) кислотными оксидами;
Б) основаниями;
В) кислотами;
Г) кислородом.
5.С алюминием не взаимодействуют
16
А) кислоты, щелочи;
Б) кислотные оксиды, щелочи;
В) металлы, нерастворимые основания;
Г) кислоты, кислотные оксиды.
17
Тест №3. Ионные уравнения. Текущий контроль по теме “Металлы”
Инструкция к тесту №3. Найдите сокращенное ионное уравнение,
соответствующее левой части молекулярного уравнения. Выберите 1
правильный ответ. Время выполнения теста 5-7 минут.
Вариант 1
1.FeCl3+NaOH
А) Fe3+ +3OH-
Fe(OH)3
Б) Fe2+ +2OH-
Fe(OH)2
В) Fe3+ + OH-
Fe(OH)3
Г) Fe2+ +OH-
Fe(OH)2
2.Ва+HCl
А) Ba2++2Cl-
ВаCl2
Б) Ba0 +2H+
Ba2++H20
В) Ba2++2H+
Ba0+H2
г) Ba0 +H+
Ba2++H20
3.Fe(NO3)2+K3PO4
А) 2Fe3+ + 3PO42-
Fe2(PO4)3
Б) 3Fe2+ +2 PO43-
Fe3(PO4)2
В) Fe2+ + PO42-
Fe PO4
Б) 3Fe2+ + PO43-
Fe3(PO4)2
4.HNO3 +KOH
А) H+ +KOH
Б) H++OH-
H2O +K+
H2O
В) HNO3 +OH-
NO3- + H2O
18
В) NO3-+ K+
KNO3
5.Fe2O3+HCl
А) Fe2O3+6H+
2Fe3+ +3H2O
Б) 2Fe3+ + O32+ +6 H+
Fe3+ + 3Н2О
В) Fe2O3+6H+
2Fe2+ + 3Н2О
Г) Fe2O3+6H+
2Fe2+ + Н2О
19
Вариант2
1. LiOH+FeCl2
А) Fe2+ +2OH-
Fe(OH)2
Б) Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3
В) Fe2+ +OH-
Fe(OH)2
Г) Fe3+ + OH-
Fe(OH)3
2. Zn + 2HCl
А) Zn2++2Cl-
ZnCl2
Б) Zn2++2H+
Zn0 + H20
В) Zn0+2H+
Zn2++H20
Б) Zn2++H+
Zn0 + H20
3.KCl + AgNO3
А) Ag++ Cl-
AgCl
Б) Ag++ NO3-
AgNO3
В) K++ NO3-
KNO3
Г) 2Ag++ 2Cl-
2AgCl
4.Сu(OH)2+2HNO3
А) OH-+H+
H2O
Б) Сu 2++2NO3-
Сu(NO3)2
В) Сu(OH)2+2H+
Сu 2++2H2O
Г) Сu 2++2НNO3
Сu(NO3)2 + H20
20
5.Ba(NO3)2+H2SO4
А) Ba2+H2SO4
BaSO4+ 2H+
Б) Ba2++SO42-
BaSO4
В) Ba2++2H++SO42Г) Ba2++2H++2SO42-
BaSO4 + H20
2BaSO4 + H20
21
Тест №4. Окислительно-восстановительные реакции. Текущий
контроль.
Инструкция к тесту №4. Найдите электронные уравнения, соответствующие
данным схемам реакции. Ответов может быть несколько или не быть вообще.
Не все ответы являются верными. Время выполнения до 7 минут.
Вариант 1
№
Дана схема реакции
1.
Fe+Cl2
2.
Li+H2
№
ответа
Полуреакция в электронном
балансе
FeCl3
А)
H20 +2e-
2H-
LiH
Б)
Cl20+2e-
2Cl-
3.
Fe+HCl
FeCl2 + H2
В)
2H++2e-
H20
4.
Li+H2O
LiOH+ H2
Г)
2Cl- - 2e-
2Cl0
5.
FeO+HCl
FeCl2 + H2O
Д)
Fe0 -2e-
Fe2+
E)
Fe0 -3e-
Fe3-
Вариант 2
№
Дана схема реакции
№
ответа
Полуреакция в электронном
балансе
1.
Na+ Cl2
NaCl
А)
Na0 -e-
2.
Na+H2
NaH
Б)
2Cl- - 2e-
2Cl0
NaCl+H2
В)
2H++2e-
H20
NaOH + H2
Г)
H20 +2e-
2H-
Д)
H20 - 2e-
2H+
E)
Cl20+2e-
2Cl-
3.
4.
5.
Na+HCl
Na+ H2O
Na2O + HCl
NaCl+H2O
Na+
22
Приложение 3
Тест №5 Итоговый контроль по теме “Металлы”
Инструкция: В тесте - один вариант правильного ответа. Время выполнения
20 мин.
1.Укажите общее в строении атомов Na и Li
А) 2 электрона на последнем электронном слое;
Б) 1 электрон на последнем электронном слое;
В) одинаковое число электронных слоев;
Г) 1 электрон на последнем электронном слое и одинаковое
число электронных слоёв.
2.Восстановительные свойства алюминия слабее, чем у
А) кремния и бора;
Б) галлия и кремния;
В) магния и натрия;
Г) галлия и бора.
3.К активным металлам относятся:
А) Аu, Cu, Hg, Pb;
Б) Ba, Al, Na, Li;
В) Ca, Na, Li, Ba;
Г) Ba, Cu, Li, Ca.
4. Реагируют с водой:
А) серебро, ртуть, золото
Б) железо, цинк, медь;
В) литий, кальций, натрий;
Г) барий, золото, литий.
23
5.В химических реакциях металлы Ме0 выполняют роль
А) восстановителей;
Б) окислителей;
В) окислителей и восстановителей;
Г) окислителей или восстановителей в зависимости от условий.
6.С хлороводородной кислотой взаимодействуют:
А) литий, кальций, железо;
Б) серебро, магний, медь;
В) цинк, ртуть, никель;
Г) алюминий, медь, железо.
7.Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части
молекулярного уравнения:
Zn + 2HCl
А) Zn2++2Cl-
ZnCl2
Б) Zn2++2H+
Zn0 + H20
В) Zn0+2H+
Zn2++H20
Б) 2Zn2++2H+
Zn0 + H20
8.Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части
молекулярного уравнения:
Fe(NO3)2+K3PO4
А) 2Fe3+ + 3PO42-
Fe2(PO4)3
Б) 3Fe2+ +2 PO43-
Fe3(PO4)2
В) Fe2+ +PO42-
Fe PO4
Г) Fe3+ + PO43-
FePO4
24
9.Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части
молекулярного уравнения:
Fe(OH)2+2HNO3
А) Fe (OH)2+2H+
Б) OH-+H+
Fe 2++2H2O
H2O
В) Fe 2++2NO3-
Fe (NO3)2
Г) Fe 3++3NO3-
Fe (NO3)3
10.Найдите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции:
Ca+ Br2 CaBr2
А) Br 20+2e-
2 Br –
Б) Br 20+2e-
Br2 –
В) 2Br- - 2e-
Br 20
Б) Са2++2e-
Са0
25
Приложение 4
Тесты по теме «Неметаллы»
(учебное пособие А.Ф.Аспицкой «Проверь свои знания по химии»)
Тест 1. Галогены, галогенводородные кислоты и их соли.
Часть А.
1. Для всех галогенов справедливо утверждение
1) галогены хорошо растворимы в воде
2) молекулы галогенов в свободном состоянии состоят из двух атомов
3) в ряду галогенов радиус атома уменьшается от фтора к йоду
4) галогены в свободном состоянии являются газами
2. Невозможно взаимодействие
1) фтора и воды
2) хлора и меди
3) брома и раствора иодида калия
4) йода и раствора хлорида натрия
3. Хлороводород в лаборатории получают взаимодействием
1) водорода и хлора
2) твёрдого хлорида натрия и угольной кислоты
3) твёрдого хлорида натрия и концентрированной серной кислоты
4) растворов хлорида натрия и серной кислоты
3. Соляная кислота не взаимодействует с
1) Zn
2) KOH 3) CuO
4) CO2
5. С раствором соляной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:
1) Cu, Al(OH)3 2) Fe, AgNO3 3) Ca, N2 4) Fe2O3, I2
6. Процессу восстановления хлора соответствует схема
1) Cl Cl 2) Cl Cl 3) Cl Cl 4) Cl Cl
.7. Хлор не используется для
1) получения йода
2) получения фтора
3) получения ядохимикатов
4) отбеливания бумаги
Часть В
8. Хлороводород образуется при взаимодействии
1) хлора и водорода
2) растворов хлорида калия и серной кислоты
3) хлорида лития и воды
4) хлорида серебра и серной кислоты
5) твёрдой поваренной соли и концентрированной серной кислоты
9. В процессе превращения Br Br бром со степенью окисления -1
1) повышает степень окисления
2) окисляется
3) восстанавливается
4) является окислителем
5) отдаёт электрон
26
10. Установите соответствие между названием вещества и областью его
применения
Название вещества
А) соляная кислота
Б) бромид серебра
В) поваренная соль
Область применения
1) получение физиологического раствора
2) получение фтора
3) фотография
4) лабораторный способ получения хлора
11. Укажите число возможных реакций взаимодействия между веществами:
фтор, вода, водород.
Часть С
12. Назовите вещества, необходимые для осуществления химических
превращений: KBr Br HBr AgBr
27