Задание к практике № 7 "

advertisement
Практика № 7. Растворы неэлектролитов
1. Вычислите давление насыщенного пара при 40 °С над 4%-м водным
раствором глюкозы С6H12O6.
2. При 30 °С давление насыщенного пара воды составляет 4241 Па, а
давление насыщенного пара над 5%-м водным раствором карбамида
(мочевины) – 4174 Па. Вычислите молярную массу карбамида.
3. В 200 мл воды растворено 6,58 г сахара. При какой температуре кипит
этот раствор?
4. Раствор, содержащий 3,2 г серы в 40 г бензола, кипит при 80,90 °С.
Чистый бензол кипит при 80,10 °С. Вычислите молярную массу серы,
растворённой в бензоле. Из скольких атомов состоят молекулы серы?
5. В 100 мл воды растворили 4 г неэлектролита, в состав которого входят
углерод
(50,70
%),
водород
(4,23
%),
кислород
(45,07 %). Раствор кристаллизуется при –0,524 °С. Определите
формулу вещества.
6. В радиатор автомобиля залили жидкость, состоящую из 8 л воды и 2 л
метилового спирта ( = 0,8 г/мл). При какой наиболее низкой
температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом
воздухе, не опасаясь, что жидкость в радиаторе замёрзнет?
7. Определите осмотическое давление при 17 °С раствора, в 500 мл
которого содержится 17,1 г сахара С12H22O11.
8. Раствор, содержащий 3,2 г метанола СН3ОН в одном литре воды, при
18 °С изотоничен с раствором анилина С6Н5NH2. Какая масса анилина
содержится в одном литре раствора?
Растворы электролитов
9. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4, 2) щелочей
KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и CaCl2, 4)
кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.
10. Определите
количественные
характеристики
(изотонический
коэффициент, степень диссоциации, константа диссоциации)
электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе,
содержащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор
кристаллизуется при температуре –0,181 С.
11. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды получен раствор,
кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Определите
кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.
12. Вычислите водородный показатель растворов соляной кислоты с
концентрацией 0,005 моль/л и гидроксида калия с концентрацией
4,210-3 моль/л.
13. Вычислите концентрацию ОH–-ионов в растворе, рн которого равен
3,28.
14.
Вычислите рн раствора циановодородной кислоты НCN с молярной
концентрацией 0,17 м, константа диссоциации которой к = 6,2·10-10
15. Для определения концентрации и рн раствора HCl провели три раза
титрование 50 мл этой кислоты децинормальным раствором
кон. Расход щёлочи в каждом из трёх опытов составил
12,6 мл, 12,4 мл и 12,5 мл. Вычислите концентрацию и рн раствора
соляной кислоты.
Скачать