Образец заданий - Химия - Белорусский национальный

БЕЛОРУССКИЙ
НАЦИОНАЛЬНЫЙТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт интегрированных форм обучения и
мониторинга образования
ОТКРЫТАЯ
ОЛИМПИАДА
ИННОВАЦИЯМ“
ОБУЧАЮЩИХСЯ
”ШАГ
К
Заключительный этап 2015 г.
Профильный учебный предмет – химия
Задания 1-25 – имеют один правильный ответ (1 балл)
Время решения 1 задания – 1-2мин.
Задания 26-33 - с кратким ответом в виде числа, формулы или
последовательности цифр(3 балла)
Время решения 5-7 минут.
Задания 34-38 – самые сложные, требуют полного (развёрнутого) ответа
(34,36-5 баллов; 35-10 баллов; 37- 15 баллов; 38-16 баллов)
Время решения до 15 минут.
1. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет
1) алмаз;
2) кремнезем;
3) карбонат кальция; 4) оксид серы (VI)
2. Укажите символ элемента, в атоме которого в основном состоянии
число р-электронов в 2 раза больше числа d-электронов
1) Ti;
2) Cr;
3) Ni;
4) Fe;
3. Высший оксид элемента
конфигурация атома элемента
1) 1s2 2s2 2p5 ;
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
имеет
формулу
Э2O5.
Электронная
4. Энергия ионизации атома уменьшается в ряду
1) Na – Mg – Al
2) Na – K – Rb
3) S – Cl – Ar
4) Br – Cl – F
5. Молярный объем некоторого металла ( =0,86 г/см3) составляет 45,35
г/см3.Укажите общее число s-электронов в атоме (основное состояние)
данного металла:
1) 8;
2) 7;
3) 6;
4) 4
6. Внутримолекулярная водородная связь может образовываться в
случае:
1) воды;
2) фтороводорода;
3) молочной кислоты;
4) 2-метилфенола
7. Величина валентного угла последовательно возрастает в ряду молекул
или ионов, формулы которых:
1) H2O, C6H6, NH4+, C2H2
2) NH3, C2H2, C6H6, NH4+
3) NH4+, H2O, C2H2 ,C6H6
4) H2O, NH4+, C6H6, C2H2
8. Выберите ряд, в котором температура плавления простых веществ,
образованных указанными элементами, сначала возрастает, затем
уменьшается:
1) B, Li, O
2) O, Li, B
3) B, O, Li
4) Li, B, O
9. В ряду химических элементов Li – Be – B – C
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое атомов
3) возрастают радиусы атомов
4) возрастает электроотрицательность атомов
10. Атом элемента 4 периода и главной группы на внешнем электронном
слое содержит 3 неспаренных электрона. Укажите формулу высшего
гидроксида элемента:
1) H2ЭО4
2) H3ЭО4
3) HЭО4
4) H2ЭО3
11. В схеме превращений Si→X→Y→SiO2 веществами Х и Y могут быть
соответственно
1) Кремниевая кислота и гидроксид натрия;
2) Хлорид кремния и силикат натрия;
3) Оксид кремния (IV) и силикат натрия;
4) Силицид магния и вода
12. Различить между собой пробирки с разбавленными кислотами
(соляной, серной и азотной) можно с помощью:
1) KCl и AgNO3;
2) AgNO3 и BaCl2;
3) K2CO3 и KOH;
4) Na2SO4 и BaCl2
13. Атомы галогена не входят в состав:
1)криолита ;
2)сильвинита;
3)флюорита;
4)пирита
14. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата
меди (II):
1) сера;
2) серебро;
3) углерод;
4) свинец
15. Смешали растворы, содержащие равные химические количества
Na3PO4 и NaH2PO4. Укажите сумму коэффициентов в ионном уравнении
протекающей при этом реакции:
1) 4;
2) 3;
3) 1;
4) 2
16. Основные соли представлены в группе:
1) C3H6(OH)2, NaOH ;
2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 ;
3) СuOHCl, (CuOH)2CO3 ;
4) NH4Cl, HCOONH4
17. В растворе кислоты состава Н2An (диссоциация полная) общее число
ионов в 4 раза меньше, чем молекул. Укажите степень диссоциации
кислоты в %:
1) 25,0
2) 17,7
3)10,7
4) 7,7
18. Одинаковую реакцию среды имеют растворы солей:
1) сульфида калия и сульфата калия;
2) перхлората калия и бромида кальция;
3) хлорида меди (II) и хлорида стронция;
4) перманганата калия и фосфата калия
19. Скорость химической реакции СH4 + CI2 = CH3CI + HCI не зависит
от:
1) температуры;
2) концентрации хлороводорода;
3) давления;
4) концентрации хлора;
20. Теплота гидрирования изолированной двойной связи примерно
равна 119,7 кДж/моль. Укажите теплоту (кДж) полного гидрирования
пентадиена-1,4 химическим количеством 2 моль
1) 239,4;
2) 478,8;
3) 359,1;
4) 598,5
21.Укажите число электронов в группировке атомов, называемой
гомологической разностью:
1) 6;
2) 5;
3) 7;
4) 8
22. Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 отличаются друг от друга
1) составом;
2) углеродным скелетом;
3) положением двойной связи в молекуле;
4) относительным расположением атомов в пространстве
23. В перечне веществ:
1) C2H4
2) C2H4O2
3) CH2O
4) CH2O2
5) C4H8O2
6) C2H6O2
к карбоновым кислотам могут относиться
1) 245;
2) 12;
3) 356 ;
4) 34
24.Изомером бутена-2 является
1) 2-метилбутен-2;
2) пропен;
3) бутадиен;
4) циклобутан;
25. Число двойных С=С связей в молекуле триглицерида, содержащего
остатки только олеиновой кислоты:
1) 6;
2) 4;
3) 3;
4) 9
26. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением
степени окисления окислителя в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2
Б) H2S + 2K = K2S + H2
В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
Г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
1) –1 → 0
2) 0 → –1
3) +2 → 0
4) +1 → 0
5) +4 → +2
6) 0 → –2
27.Укажите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащих веществ Б и
Г для цепочки химических превращений, протекающих по схеме:
малахит →A
В
→Г
28. Установить соответствие между исходными веществами
образующимся в результате реакции газом.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ВЫДЕЛЯЮЩИЙСЯ ГАЗ
1) А1С13(р.р) + Nа2СО3(р.р)
A) Cl2
и
2) НСl + СаС2
3) Mg3N2 + Н2О
4) А14С3 + Н2О
Б) НС1
B) N2
Г) NH3
Д) СН4
Е) С02
Ж) С2Н2
29. Определить количество теплоты, выделившейся при сгорании 1 дм3
пентан- гексановой смеси (плотность по водородуDH2 = 38,8). Теплота
сгорания пентана
=-3482,6 кДж/моль, а гексана
=-4130,07 кДж/моль.
30. Установите соответствие между формулой и процессом,
протекающим на аноде, при электролизе водного раствора соли:
ФОРМУЛА
А) NaCl
Б) CuSO4
В) Al(NO3)3
Г) HgCl2
АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС
1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO22) 2Cl- __ 2e = Cl2
3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
5) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3
31. Бутин-1 может реагировать с
1) H2O
2) KOH
3) KMnO4
4) Cu(OH)2
5) Ag2O (аммиачный раствор)
6) CH4
32. Укажите число пространственных изомерных алкенов линейного
строения (с нормальным углеродным «скелетом»), содержащих четное
число n атомов углерода в молекуле.
33. При сгорании 45,3 г органического вещества образовалось 66,0 г
углекислого газа, 21,0 г азота и 13,5 г воды. Установите молекулярную
формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250
г/моль.
34. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = … + … + …
Укажите окислитель и восстановитель.
35. При полном растворении в воде смеcи гидрида и фосфида щелочного
металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с
плотностью по углекислому газу 0,2. Установите состав исходных
соединений.
36. Определите, какие химические реакции могут протекать между
веществами: Zn, Na2CO3, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2. Напишите уравнения этих
реакций с указанием условий их проведения. Реакции могут протекать
как при сплавлении, так и в водном растворе.
37. Для устойчивого горения пиротехнической смеси (KClO3 + C) без
доступа воздуха необходимо, чтобы на 1 г этой смеси исходных веществ
выделялось не менее 1,5 кДж теплоты. Энтальпия сгорания угля равна –
394 кДж/моль. Энтальпия реакции: KClO3 = KCl + 1,5O2 равна –48 кДж
на 1моль KClO3. Вычислите минимальную массу (г) угля (допустимо
считать его чистым углеродом), которую нужно добавить к 100 г хлората
калия для устойчивого горения смеси.
38. В стеклянную трубку поместили навеску хлорида аммония массой 3г,
затем трубку закрепили наклонно и нагрели. Газы, выходящие из
нижнего и из верхнего концов трубки, пропустили через
дистиллированную воду. Объем воды в первом случае составил 250 мл,
во втором – 1 л. Рассчитайте рН полученных растворов, если
Kдис(NH4OH) = 2•10–5.