МОДУЛЬ 7

VII. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
1 способ решения.
Стр. 82 учебник 10 кл. 2004 г Габриелян №11.
Задача.
Продукты полного сгорания в избытке кислорода 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана
пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 120 г осадка.
Определить объемный состав исходной смеси.
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6СО2 –
4
х
2
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О - 3у
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
n(СаСО3) = n(СО2) =
120
= 1,2 моль
100
n(СаСО3) = х моль
n(С3Н8) = у моль
V= n · Vm
Составляем систему уравнений:
(х + у) · 22,4 = 10,08
4
х + 3у = 1,2
2
у = 0,3 моль
у = 1,2 ·
3y
= 0,15 моль
2
V (пропана) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
V (С2Н6) = 0,15 · 22,4 = 3,36 л Ответ: 6,72 л, 3,36 л.
2 способ решения.
Задача.
При взаимодействии 20 г сплава Zn и Mg избытком H2SO4 образуется 69 г сульфатов Zn и
Mg. Определить состав смеси.
Zn - х г
Mg – (20-х)
ZnSO4 - у MgSO4 – (69-у)
Составляем уравнение химических реакций:
х
у
Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2
М=65
М=161
20-х
69-у
х=
65  y
13  y
=
161
32
Mg + Н2SO4 = MgSO4 + Н2
М=24
М=120
(20-х) · 120 = (69-у) · 24
120· (20-
13  y
) = 1656 – 24у
32
120 · (640-
3 y
) = 1656 – 24у
32
3,75 · (640 – 13у) =1656 – 24у
у= 30 г
ZnSO4 = 30 г
Zn =
MgSO4 = 39 г
13  30
= 12,18 г
32
Mg = 20 – 12,18 = 8,82 г
Ответ: ZnSO4 = 30 г, MgSO4 = 39 г, Zn = 12,18 г ,Mg = 8,82 г.
Задача.
31,4 г Al и Zn вступили в реакцию с 15,68 л Сl2. Определить массовую долю Zn?
1. Пишем уравнения химических реакций
2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3 –
Zn + Cl2 = ZnCl2
2.Находим n(Cl2)
3
х
2
n(Cl2) = 15,68/22,4 = 0,7 моль
3. Al - x моль
Zn – у моль
m(Al) = 27 · x m(Zn) = 65у
m=М·n
4. Составляем систему уравнения.
27х + 65у = 38,4
3
х + у = 0,7
2
х = 0,2
у = 0,7
m(Zn) = 0,4 · 65 = 26, Ẃ (Zn) =
26  100
= 83%
31,4
Ответ: 83%.
Задачи для самостоятельного решения.
При взаимодействии смеси S с P массой 25,2 г с HNO3 выделится 98,5 г NO2. Определить
Ẃ S в смеси.
Задача.
Для хлорирования 7,5 г Fe и Cu израсходовали 2,8 л Cl2. Определить массовую долю
железа в смеси.