САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2
advertisement
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2 «Химические свойства алканов» 1. Напишите уравнения реакций: а) термического разложения этана ( с образованием простых веществ); б) изомеризации н - бутана; в) первой и второй стадии хлорирования этана; г) горения пропана; д) взаимодействие метана с парами воды с образованием синтез – газа; е) дегидрирования этана. 2. Допишите левые части уравнений реакций, укажите условия их протекания: а) СН3 – СНВr – СН2 – СН3 + НВr; б) СН3 – СН2 – СН3 + СН2 = СН – СН3; в) НССН + 3Н2; г) СН3 – СН2 – NО2 + Н2О. 3. Какие продукты образуются при взаимодействии натрия с: а) 1 – бромпропаном; б) 2 – хлорипаном; в) смесью иодэтана и 1 – иодпропана. 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) С СН4 СН3Вr С2Н6 СО2; б) Аl4С3 СН4 СН3Сl С2Н6 С2Н4; в) этан бромэтан бутан изобутан оксид углерода (4). 5. При нитровании 4,48 л этана (н.у.) азотной кислотой получили 12 г нитроэтана С2Н5NО2 . Вычислите массовую долю его выхода. 6. При прокаливании 4,8 г безводной натриевой соли карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия образовался предельный углеводород. После его сжигания выделился оксид углерода ( IV), на полную нейтрализацию которого потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия массовой долей 12 % ( плотность раствора 1,1 г/мл). Формула исходной соли: а) CH3COONa б) CH3CH2COONa в) CH3CH2CH2COONa г) CH3CH2CH2CH2COONa
