Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика». 9 класс Рудзитис, Фельдман. Вариант 1 1. В чем сходство и различие в строении и свойствах озона и кислорода? Как называются такие вещества? 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С, если температурный коэффициент γ=4? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4 ↓ CaSO4 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2Н2О(ж.)→2Н2 + O2 – Q 5. Cоставьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью. Вариант 2 1. Почему у кислорода проявляется валентность II, а у серы - II, IV, VI? 2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная С н=2 моль/л, за 15 секунд возросла в 7 раз? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→КHSO3 ↓ ВaSO3 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с калием. Вариант 3 1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту? 2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная С н=10моль/л, за 30 секунд уменьшилась в 5 раз? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→CaS → Н2S → SO2→H2SO3→К2SO3 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2С(тв.) + O2 →2СO(г.) + Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром. Вариант 4 1. Как надо правильно разбавлять концентрированную серную кислоту? Почему? 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30 С, если температурный коэффициент γ=3? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→LiHSO3 ↓ SO2 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + O2 →2NO(г.) - Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком. Вариант 5 1. В чем отличие ромбической и пластической серы? Как называются такие вещества? 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 до 70 С , если температурный коэффициент γ=2? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → Н2О →H2SO4→NaHSO4 ↓ ВaSO4 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.) + Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с железом. Вариант 6 1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту? 2. Вычислите среднюю скорость реакции, если через 40 секунд после начала реакции концентрация кислорода была 25 моль/л, а через 1 минуту – на 5 моль/л меньше? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Na2S → Н2S → SO2→КHSO3→К2SO3 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 5O2 →4NO(г.) + 6Н2О(пар) + Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием. Вариант 7 1. Опишите физические свойства серы. 2. Вычислите концентрацию исходного вещества, если через 40 секунд после начала реакции концентрация стала 25 моль/л, а средняя скорость реакции 2 моль/л∙с? 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→FeS → SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 3O2 → 2N2 + 6Н2О(г.) + Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с ртутью Вариант 8 1. Опишите физические свойства серной кислоты. 2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30 С её скорость возросла в 27 раз. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4 ↓ FeSO4 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с никелем Вариант 9 1. Укажите области применения серной кислоты. 2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 40 С её скорость возросла 16 раз. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Аl2S3 → Н2S → SO2→ К2SO3→ HgSO3 4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2 – Q 5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с алюминием.