study-6708-podgotovkakkontrolnoyrabotepotemeted

Подготовка к контрольной работе по теме: «Электролитическая диссоциация»
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: фосфат
натрия, гидросульфат калия, гидроксохлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид бария,
гидроксохлорид алюминия, гидрофосфат калия, гидроксид натрия, серная кислота,
гидроксид кальция, сульфат алюминия. Назовите ионы.
2. Составьте уравнения реакций обнаружения в растворе следующих ионов: а) Cl-, б) SO42-, в)
Ва2+, г) Ag+.
3. Приведите примеры уравнений реакций в ионном виде, иллюстрирующие все случаи
протекания реакций ионного обмена до конца.
4. Какие вещества будут взаимодействовать между собой:
хлорид бария, серная кислота, оксид меди (II), гидроксид натрия, оксид углерода (IV).
Напишите молекулярные и ионные уравнения.
5. (для проф) Как будут действовать на индикаторы растворы карбоната натрия, хлорида
меди(II)? Запишите уравнения реакций.
6. Закончите уравнения реакций, напишите ионные уравнения:
 нитрат меди (II) и гидроксид натрия;
 сульфит натрия и соляная кислота;
 нитрат серебра и хлорид бария;
 сульфат натрия и нитрат бария.
7. Определите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии раствора,
содержащего 160 г сульфата натрия, с раствором, содержащим 150 г серной кислоты.
8. (для проф) К 20 г 5% - ного раствора сульфата железа (II) добавили 20 г 8% -го раствора
гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
9. (для проф) Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,928 л оксида углерода (IV), в
результате чего образовалось 22,88 г смеси кислой и средней соли. Определите массовые
доли солей в получившейся смеси.
10. (для проф) Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO;
б) K2SO3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O;
в) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2O → Na2SO4 + KOH + Cr(OH)3.