Задание к практике № 3 "Химическая связь и строение молекул".

Практическое занятие № 3. Химическая связь. Строение молекул.
Примерные вопросы для подготовки
Теоретические вопросы: типы химической связи - термины, определения, примеры;
основные положения методов ВС, ОЭПВО, МО, ТКП, границы их применимости;
гибридизация, метод ОЭПВО; характеристики и свойства ХС; водородная связь; силы
Ван-дер-Ваальса; химическая связь в металлах: понятие о зонной теории.
Примерные задания
1. Расположить в ряд по уменьшению энергии связи соединения углерода с
галогенами.
2. Среди молекул Br2, Cl2, I2 указать молекулу с наименьшей длиной и наибольшей
энергией связи
3. Молекула диоксида углерода СО2 неполярна, а молекула воды Н2О полярна. Что
можно сказать о геометрическом строении этих молекул?
4. Показать образование связей в молекулах водорода, фтора, фтороводорода,
кислорода и азота и сделать общий вывод.
5. Какая характеристика называется кратностью связи? Какие типы перекрывания
электронных облаков бывают при образовании химических связей?
6. Характерной особенностью ковалентной связи является ее насыщаемость. Как
понимается и объясняется насыщаемость ковалентной связи?
7. Рассмотреть образование химической связи в молекуле монооксида углерода.
8. Какая химическая связь называется ионной? Можно ли однозначно разграничить
полярно - ковалентную и ионную связь?
9. В оксидах магния (MgO) и азота (II) NO
определить направление дипольного момента
химической связи и степень ее ионности.
Определить тип химической связи.
Степень ионности, %
90
Ионные связи
70
50
Ковалентные
связи
30
10
0
1,0
2,0
3,0
ЭО
10. Показать химические связи в молекулах ВеН2 и ВеF2 и их строение.
11. Объяснить химические связи в молекуле ВН3 и ее свойства.
12. Показать химические связи в молекулах SF6 и их строение
13. Показать химические связи в катионе аммония NH4+ и молекуле TiCl4